《新高考化学一轮复习精品学案3.1钠及其重要化合物（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学一轮复习精品学案3.1钠及其重要化合物（含解析）（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1讲钠及其重要化合物考纲要求1了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠的主要性质及其应用。3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。考点一钠的性质及用途知识梳理1.钠的物理性质颜色：_色，有金属光泽；密度：(H2O)_(Na)_(煤油)；硬度：质地_；熔点：低于_ 。2钠的化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：_(2)与水反应离子方程式：_。钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：_。(4)钠与盐反应钠与盐溶液反应如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为_。钠与熔融盐反应：4NaTiCl4Ti4NaCl3钠的制取及保存(1)制取：化学方
2、程式为 _。(2)保存：密封保存，通常保存在_中。4钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属，如制取金属钛。思考金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。(1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为_。(2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为_。(3)金属钠燃烧时火焰为黄色，但实验时常伴有黑烟，原因是_。判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(2)钠与CuSO4溶液的反应：2NaCu2=Cu2Na()(3)1 mol
3、 Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()(4)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快()(5)根据反应NaKClNaClK，知Na的金属性强于K()(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶()提醒钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。对点速练练点一钠的性质判断1等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应
4、产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大2将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液ABC D3向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是()A三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同D三个烧杯反应后，生成的气体的
5、质量一定相同练后归纳练点二钠的探究性实验4为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验：实验1：如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。实验2：如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。问题：(1)实验2中反应的离子方程式为_。(2)比较实验1、实验2可知Na与CuSO4反应生成Cu的实验条件为_。5如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。(
6、1) 写出钠与水反应的离子方程式：_。(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_(填字母)。A钠块始终保持在a处，直至完全消失B钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C钠处于煤油和水的交界处上下浮动D随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_(填“是”或“否”)。(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体：用铝箔包住钠；用铜箔包住钠。在
7、相同条件下体积的关系是_(填字母)。a二者收集气体一样多 b收集气体体积较大c收集气体体积较大考点二氧化钠与过氧化钠知识梳理1.氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态_类别_过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态_电子式Na2NaNa2Na生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性_稳定与水反应_与CO2反应_与酸反应(盐酸)_2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)强氧化性的五个表现(2
8、)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物()(2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2()(4)Na2O2的电子式为NaNa()(5)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA()(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂()(7)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA()(8)Na2O
9、2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH()提醒金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质上述各步反应的化学方程式为：4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O对点速练练点一钠的氧化物性质判断与计算1过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC
10、106 g1 molD106 g2NA2.200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 mol D1 mol3如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()A反应最多能产生0.05 mol O2B反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2CNa2O2中阴阳离子数目之比为11D、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：方法技巧H2O、CO2与Na2O2反应的定量关系1物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。2气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，则气体体积减少的量等于原混合气体体积的，且等于生成氧气的体积。3转移电子关系2 mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol的电子。
