《新高考化学一轮复习精品学案1.2物质的量在化学实验中的应用（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学一轮复习精品学案1.2物质的量在化学实验中的应用（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲物质的量在化学实验中的应用考纲要求1了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度知识梳理1.物质的量浓度(1)概念：表示_物质的量。(2)表达式：cB_。(3)单位：_(或mol/L)。2物质的量浓度与溶质质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式_思考在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液
2、体积为V mL，溶液密度为d gcm3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同()(3)1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL
3、1()(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1()(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(6)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%()(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()提醒1准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V103 L。2注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度
4、的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c()3 molL1，c(Al3)2 molL1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2 molL1)。对点速练练点一物质的量浓度的基本计算1如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 gcm3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A4.0 molL13.2 gB2.0 molL13.2 gC4.0 molL16.4 g D2.0 molL16.4 g2在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液
5、的密度为 gcm3，则此氨水的物质的量浓度为_molL1。3将32.2 g Na2SO410H2O溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。方法总结1标准状况下，气体溶解所得溶液的物质的量浓度的计算c2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c(c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1)。练点二溶
6、液的稀释与混合计算4如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可计算出a值为()A2 B3C4 D55现有V L 0.5 molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A加热浓缩到原来体积的一半B加入5 molL1的盐酸0.125V LC加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD标况下通入11.2 L氯化氢气体6V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A molL1 B molL1C molL1 D molL1方法总结溶液稀释和混合
7、的计算原理(1)溶液稀释。溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合。混合前后：c1V1c2V2c混V混，其中V混，据此可进行相关计算。考点二一定物质的量浓度溶液的配制知识梳理1主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、_、_、_。2容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有_、_和_。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要_，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。3配制过程以配制100 mL 1.00 mo
8、lL1 NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为_ g。(2)称量：用_称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。(4)移液：待烧杯中的溶液_，用玻璃棒引流将溶液注入_ mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，洗涤液_。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_ cm时，改用_，滴加蒸馏水至_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：4质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液用托盘天平称取_g NaCl固
9、体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取_mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL用50 mL的量筒量取_mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取_mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。思考用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是_。判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)配制1 molL1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可()(2)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液所选实验器材(规格和数量不限
10、)为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(4)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液()(5)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()(6)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()(7)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒()提醒容量瓶使用中的“四个不能”(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(2)不能作为反应容器或长期贮存溶液。(3)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移
11、到容量瓶中。(4)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的溶液。对点速练练点一配制过程与仪器的使用1(1)配制100 mL 1.0 molL1的H2SO4溶液，需要18 molL1的浓硫酸的体积是_，该实验过程中所需要的玻璃仪器有_。(2)配制0.2 molL1的Na2CO3溶液50 mL，计算出需要称取固体Na2CO3的质量是_，用托盘天平称取固体Na2CO3的质量是_。2实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以
12、及等质量的两片同种纸片。(2)计算配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶练点二不当操作与实验误差3用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响4下列操作是否正确，对实验结果的影响请用“偏大”“偏小”或“无影响”表示。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。(3)配
