《新高考化学二轮复习专题突破练七 物质结构与性质(B) （含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学二轮复习专题突破练七 物质结构与性质(B) （含解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题突破练七物质结构与性质(B)一、选择题1.(2021广东广州一模)2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通,其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”,下列有关说法错误的是()A.铷元素位于第A族B.铷的金属性比钠弱CRb的中子数为48DRb和Rb具有相同的电子数2.(2021 湖南岳阳质量检测二)用化学用语表示C2H2+HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关粒子,其中正确的是()A.中子数为7的碳原子CB.氯乙烯的结构简式:CH2CHClC.氯离子的结构示意图: D.HCl的电子式:H+-3.(双选)(2021山东聊城一模)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3O
2、H+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。下列关于该反应的说法中错误的是()A.CO2和Mn都属于金属晶体B.CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式相同C.该反应利用了H2的还原性D.干冰晶体中每个CO2分子周围有12个紧邻分子4.(2021山东菏泽一模)LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料,在120 下的干燥空气中相对稳定,其合成方法为NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。下列说法正确的是()A.该反应可以在水溶液中进行B.基态锂原子的电子排布式为1s22s1,核外电子的空间运动状态有2种C.LiAlH4中Al原子采用sp3杂化,Al
3、的空间结构为正方形D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物,其电子式为Na+H-5.(2021山东济南十一校联考)下列各组物质性质的比较,结论正确的是()A.物质的硬度:NaClNaBrPH3NH3C.氢化物水溶液的酸性:HClHBrHID.稳定性:BaCO3SrCO3CaCO36.(2021北京丰台区一模)已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:cbB.离子的还原性:Y2-Z-C.氢化物的稳定性:H2YHZD.原子半径:XYWB.Z的单质可以在X的单质中燃烧C.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.
4、简单离子半径XYZ10.(2021湖北八市联考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价与最低负价代数和为0,W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示,Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是()Y+Y+A.简单离子半径大小:ZXYB.简单氢化物的沸点:ZXC.X、Y形成的化合物只含离子键D.化合物甲中阴离子的空间结构为三角锥形二、非选择题11.(2021山东日照一模)工业上以纯碱、水、二氧化硫为原料,利用“干法”工艺制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题。(1)原料涉及的元素中,电负性最大的是(填元素符号);纯碱中阴离子的中心原子
5、杂化方式为。(2)二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外,还有。(3)焦亚硫酸根的结构图为2-,标有“*”的硫的化合价为价。(4)Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2,Na2O晶胞为立方晶胞,结构如图,图中黑球代表阳离子,白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。阴离子的配位数为。若晶胞参数为a nm,则晶胞的密度为 gcm-3。(用含a、NA的式子表示)12.(2021 河北唐山二模)砷是生命的第七元素,可形成多种重要的化合物。请回答下列问题。(1)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为。As的第一电离能(I1)比Se大的原因是。(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2
6、S3)在自然界中共生,是提取砷的主要矿物原料,其结构如图所示,1 mol雄黄与O2反应生成As2O3,转移28 mol电子,则另一种产物为。雌黄中As的杂化方式为。(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用来治疗白血病,为三元弱酸,试推测As的空间结构为。(4)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图1所示,若沿体对角线方向进行投影则得到图2所示结构,请在图中将As原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为,若As原子的半径为r1 pm,Ga原子的半径为r2 pm,则最近的两个As原子的距离为 pm。图1图213.(2021广东
7、六校第三次联考)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。请回答下列问题。(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为。(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E, E的空间结构为,中心原子的杂化轨道类型为。(4)化合物D2A的空间结构为,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,反应的化学方程式为 。14.(2
8、021广东选择考模拟一)Fe3O4和Fe2O3是铁的重要氧化物,能制成重要的纳米材料。请回答下列问题。(1)基态铁原子的s能级上的电子数是其未成对电子数的倍。(2)第一电离能:Fe(填“”“NaBrNaI,A项错误。结构和组成相似的分子组成的物质,相对分子质量越大,沸点越高,但NH3分子间存在氢键,沸点较高,所以沸点: NH3AsH3PH3,B项错误。Cl、Br、I的原子核对其核外电子的吸电子能力逐渐减小,使得氢卤键越来越易断裂,氢原子变得更易于解离,酸性越来越强,所以酸性:HClHBrSrCO3CaCO3,D项正确。6.B解析 X、W是阳离子,Y、Z是阴离子,所以X、W位于Y、Z的下一周期;
9、再根据所带电荷数,则W的原子序数大于X,Z的原子序数大于Y。X在Y的下一周期,所以质子数bc,A项错误。 Z元素在Y元素的右侧,Z元素的非金属性比Y元素强,所以阴离子的还原性Y2-Z-,B项正确。 Z元素的非金属性比Y元素强,所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定,C项错误。 X与W是同周期元素,X的原子序数小于W,所以X的原子半径大于W,D项错误。7.C解析 Rh2P的立方晶胞如图所示,晶胞单独占有的黑球个数为8,晶胞单独占有的白球个数为8+6=4,因此黑球为Rh,以右侧面面心磷原子分析,得到磷原子的配位数为 8,A项正确。根据配离子Co(NO2)63-得到Co3+的配体为NO2,配位数为 6,B项
10、正确。GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料,晶体类型与晶体碳化硅类似,属于共价晶体,N、P、As的原子半径依次增大,因此GaN、GaP、GaAs 的键长依次增大,键能依次减小,熔、沸点依次减小,C项错误。氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键,N有一个孤电子对,B没有孤电子对,因此提供孤电子对的原子是氮原子,D项正确。8.A解析 S中心S原子的价层电子对数为4+=4,不含孤电子对,所以空间结构为正四面体,A项正确。H2S的空间结构为V形,正、负电中心不重合,为极性分子,B项错误。Cu2+是由Cu原子失去最外层两个电子生成,基态Cu2+的核外电子排布式为Ar3d9,C项错误。S2-核外有18个电子,结构示意图为,D项错误。9.BD解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z的最外层电子
