高考化学复习试题：仿真卷1

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1、1 仿真卷仿真卷 1 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 120 分，考试时间 100分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56I127 第卷(选择题共 40 分)单项选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1下列说法不符合人与自然和谐相处的是()A用电动汽车代替燃油汽车 B将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中 C用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料 D大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少 SO2、NOx的排放 2下列关于化学用语的表示正确的

2、是()A质子数为 8、质量数为 17 的原子：BNH4Cl 的电子式：C氯离子的结构示意图：D对硝基甲苯的结构简式：3下列说法正确的是()A电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 C“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高 2 D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室 4钠在一定条件下可以在 CO2中燃烧生成 Na2O 和 C，下列说法不正确的是()A该条件下，钠的还原性强于 C B若 CO2过量，则有 Na2CO3生成 C该反应中化学能除转化为热能外，还转化为电能等 DNa2O 是离子化合物，其

3、中离子半径：r(Na)r(O2)5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，Y 与 X 属于同一周期，且它们原子的最外层电子数之和为 10，Z 原子最外层只有 1 个电子，W 的单质可制成半导体材料。下列说法正确的是()AY 与 Z 形成的化合物中只含有离子键 B原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 DW 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强 625 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Na、NH 4、SO24、ClO BKW/c(

4、H)0.1 molL1的溶液中：Na、K、MnO 4、HCO 3 C0.1 molL1的 Na2SO3溶液中：K、H、SO24、NO 3 D澄清透明的溶液中：Fe3、Na、Cl、SO24 7下列装置应用于实验室制取 NH3气体，并用 AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取 NH3 B用装置乙吸收 NH3制取 Al(OH)3 3 C用装置丙在不断搅拌下分离 Al(OH)3和 NH4Cl 溶液 D用装置丁蒸干 NH4Cl 溶液并灼烧制 NH4Cl 8下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()组别 甲 乙 丙 A

5、NO NH3 H2O B CO2 Na2CO3 Ba(OH)2 C Al Fe2O3 HCl D Cl2 FeCl2 Ca(OH)2 9.下列反应的离子方程式正确的是()A二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe32H2O=SO242Fe24H B硫酸氢铵溶液中滴加少量 NaOH 溶液：HNH 42OH=NH3H2OH2O C碱性条件下铝粉还原 NaNO2：NO 22Al3OHH2O=2AlO 2NH3H2O D 在 强 碱 溶 液 中 次 氯 酸 钠 与 Fe(OH)3反 应 生 成 Na2FeO4：3ClOFe(OH)3=FeO243ClH2O4H 10目前，美国科学家开发出一种直接以生物质为

6、原料的低温燃料电池。将木屑(主要成分为纤维素)磨碎后与一种多金属氧酸盐催化物溶液相混合，置于阳光或热辐射下就会开始工作(如图所示)。关于该电池说法错误的是()A该电池为生物质能的利用提供了一个很好的途径 B该离子交换膜为质子交换膜 C电源负极周围的 pH 升高 D碎木屑发生氧化反应：(C6H10O5)n7nH2O24ne=6nCO224nH 4 不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就

7、得 0 分。)11下列有关说法正确的是()A镀锌铁制品镀层破损后，该铁制品比受损前更容易生锈 BC(s)CO2(g)=2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的 H0 C稀释 0.1 molL1 CH3COOH 溶液时，CH3COOH 的电离程度和溶液的 pH 均增大 D H2(g)I2(g)2HI(g)，在其他条件不变时增大压强，反应速率 v(H2)和 H2的平衡转化率均增大 12某有机物 X 的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是()A有机物 X 的分子式为 C12H15O BX 分子中含有 1 个手性碳原子 CX 在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应 D在 Ni 作催化剂的

8、条件下，1 mol X 最多能与 4 mol H2加成 13下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是()选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2 有白色沉淀生成 BaSO3难溶于酸溶液中 B 将少量 BaSO4固体加入到饱和 Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)C 向溴乙烷中加入氢氧化钠的乙醇溶液，加热，将产KMnO4溶液褪色 反应一定有乙烯生成 5 生的气体通入酸性KMnO4溶液中 D 用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯的火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中不一定含有钠盐 14.25时，0.1

9、molL1氨水中 c(H)/c(OH)1108，下列叙述正确的是()A该溶液中氢离子的浓度：c(H)11011 molL1 BpH7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液：c(Cl)c(NH 4)c(H)c(OH)C浓度均为 0.1 molL1的 NH3H2O 和 NH4Cl 溶液等体积混合后的碱性溶液中：c(NH 4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D0.1 molL1的氨水与 0.05 molL1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c(NH 4)2c(NH3H2O)c(SO24)15t 时，在 2 L 密闭、恒压容器中充入 1 mol A 和 1 mol B，

10、发生反应：A(g)B(g)C(g)。5 min 后达到平衡，测得 C 的物质的量分数为 60%，则下列说法正确的是()A5 min 内平均反应速率 vA0.15 molL1min1 B当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C 的物质的量分数为 60%，则该反应的正反应为放热反应 C保持其他条件不变，若起始时向容器中加入 0.5 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C，则反应将向逆反应方向进行 Dt，向 2 L 密闭、恒容容器中加入等物质的量的 A 和 B，反应达到平衡状态时，C 的物质的量分数仍为 60%，则加入 A 的物质的量为 1.6 mol 第卷(非选择题

11、共 80 分)16(12 分)工业上用粉碎的煤矸石(主要含 Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂 BACAl2(OH)nCl6n的流程如下：6(1)滤渣的主要成分是_(填名称)。(2)步骤在煮沸的过程中，溶液逐渐由绿色变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_；步 骤 的 煮 沸 装 置 上 方 需 安 装 一 长 导 管，长 导 管 的 作 用 是_。(3)步骤中控制 pH，要使 Fe3完全除去，(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 10 5 mol/L 时，沉淀就达完全)溶液的 pH 至少应升高到_已知常温下 Ksp(Fe(OH)31 1038。(4)已知 BAC 的分散质粒子大小

12、在 1100 nm 之间，由此区别滤液与 BAC 两种液体的物理方法是_。(5)若 Ca(OH)2溶液过量，则步骤得到的 BAC 产率偏低，写出导致其原因的离子方程式：_。17(15 分)普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：7 请回答下列问题：(1)普鲁本辛中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2)AB 的化学反应方程式_；DE 的反应类型_。(3)化合物 X(C8H19NO)的结构简式为_。(4)写 出 满 足 下 列 条 件 的 F 的 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式_。分子中含有两个苯环，能发生银镜反应 分子中有 3 种不同化学环境的氢(5)根据已

13、有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯()的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br NaOH溶液 CH3CH2OH CH3COOH 浓硫酸，CH3COOCH2CH3 18(12 分)聚合氯化铝铁FeaAlb(OH)cCldm是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用。8(1)在FeaAlb(OH)cCldm中 d _。(用 a、b、c 表示)(2)聚 合 氯 化 铝 铁 净 水 的 性 能 优 于 氯 化 铝 和 氯 化 铁 的 原 因 可 能 是_。(3)为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：准确称取 5.745 g

14、样品，配成 500 mL 溶液。取 10 mL 溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液。加氯化汞溶液 2 mL，充分反应后用 0.0100 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 10.00 mL。相关反应如下：2FeCl3SnCl2=2FeCl2SnCl4；SnCl22HgCl2=SnCl4Hg2Cl2；6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32CrCl32KCl7H2O 准确称取 5.745 g 样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体 3.420 g。根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的 n(Fe3)n(Al3

15、)。(写出计算过程)19(15 分)CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)H2O2(aq)=CaO2(s)2H2O(l)H0 不同浓度的 H2O2对反应生成 CaO2 产率的影响如下表：H2O2/%5 10 15 20 25 30 CaO2/%62.40 63.10 63.20 64.54 62.42 60.40(1)分析题给信息，解释 H2O2浓度大于 20%后 CaO2 产率反而减小的原因：_。.过氧化钙中常含有 CaO 杂质，实验室可按以下步骤测定 CaO2含量。步骤 1.准确称取 0.040.05 g 过氧化钙样品，置

16、于 250 mL 的锥形瓶中；步骤 2.分别加入 30 mL 蒸馏水和 2 mL 盐酸(3 molL1)，振荡使之溶解；步骤 3.向锥形瓶中加入 5 mLKI 溶液(100 g/L)；9 步骤 4.用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后_，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，_，记录数据；步骤 5.平行测定 3 次，计算试样中 CaO2的质量分数。滴定时发生的反应：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI；(2)过 氧 化 钙 溶 解 时 选 用 盐 酸 而 不 选 用 硫 酸 溶 液 的 原 因 是_。(3)加入 KI 溶液后发生反应的离子方程式为_。(4)请 补 充 完 整 实 验 步 骤 4 中 的 内 容：_；_。.测定含有 CaO 杂质的 CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出 CaO2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。(5)仪器：_。20(14 分)研究和深度开发 CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO 可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)3C(s)