《高一化学人教版必修1练习：第一章 第一节 第3课时 蒸馏和萃取》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学人教版必修1练习：第一章 第一节 第3课时 蒸馏和萃取（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 3 课时课时蒸馏和萃取蒸馏和萃取 课后篇课后篇巩固提升 基础巩固 1.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:物质 分子式 熔点/沸点/密度(gcm-3)在水中的 溶解性 甲 C3H6O2-98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2-84 77 0.90 可溶 据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是()A.萃取法 B.升华法 C.蒸馏法 D.分液法 解析甲、乙密度相近,溶解性相似,只能根据沸点不同来分离。答案 C 2.下列实验操作正确的是()A.用蒸发皿蒸发溶液时,应垫石棉网 B.使用分液漏斗前无需检漏 C.萃取时,分液漏斗倒转,不断振荡,并及时放气 D.分液时,等下层液放
2、出后,再继续从下口放出上层液体 解析用蒸发皿蒸发溶液时,不需要垫石棉网,可以用酒精灯直接加热,A 项错误;分液漏斗使用之前必须检查是否漏水,B 项错误;萃取时,分液漏斗倒转,不断振荡,并及时放气,C 项正确;分液时为使上下两层液体充分分离,下层液体放出后,及时关闭活塞,上层液体从上口倒出,D 项错误。答案 C 3.下列关于萃取操作的说法正确的是()A.从溴水中萃取溴,可用酒精作萃取剂 B.萃取操作完成后,静置分层,上下层液体依次从下口放出 C.用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分层,“水层”应在上层 D.萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质不反应 解析萃取所选萃取剂应与原溶剂不互
3、溶,酒精与水互溶,故 A 项错误。静置分层后下层液体从下口放出,上层液体应从上口倒出,故 B 项错误。有机层在上层还是在下层取决于有机溶剂与水的密度的相对大小。答案 D 4.下列方法不正确的是()A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金 解析酒精与水互溶,不能用酒精萃取碘水中的碘,C 项错误。答案 C 5.在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是()A.在蒸馏烧瓶中盛约13体积的自来水,并放入几粒沸石 B.可以不用温度计 C.冷水从冷凝管上口流入,下口流出 D.取少量收集到的液体并滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
4、解析冷却水的流向应是下进上出,与气流方向相反,气流由上至下所处的温度越来越低,冷凝效果好。答案 C 6.下列装置或操作能达到实验目的的是()A.检查装置的气密性 B.蒸发操作中移开蒸发皿 C.实验室制取蒸馏水 D.分离水和甘油 解析 A 项,关闭止水夹,注入水,观察长颈漏斗中液柱,一段时间高度不变,说明气密性良好,正确;蒸发皿的温度高,不能用手拿,易烫伤,B 项错误;温度计测定的是馏分的温度,冷却水应下进上出,C 项错误;水和甘油互溶,不能用分液漏斗分离,D 项错误。答案 A 7.在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是()A.上层液体经分液漏斗下口放出 B.分离液体时,将分液漏斗拿在手上进行分
5、离 C.分离液体时,使分液漏斗上的玻璃塞上的小孔与大气相通,打开活塞 D.分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出 解析要确保分离效果,下层液体应由分液漏斗下口放出,上层液体要经分液漏斗上口倒出。振荡时,分液漏斗要拿在手里;分离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上。分液时,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,这时漏斗内外的空气相通,气压相等,漏斗里的液体才能够顺利流出。振荡分液漏斗时可能有气体产生,应及时打开活塞放出气体,以减小漏斗内的气体压强。答案 C 8.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是()A.不溶于水,且必须易与碘发
6、生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必须比水的密度大 D.不溶于水,且必须比水的密度小 解析从水溶液中萃取碘所选萃取剂应该与水不互溶,且碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度。答案 B 9.如图是中学化学中常用于分离和提纯混合物的装置,请根据装置回答问题:(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物用装置(填装置图下面的字母,下同)。分离汽油和水的混合物用装置。在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒,装置 B 中玻璃棒的作用是,防止蒸发皿中溶液因局部过热而溅出。(2)装置 C 中铁圈上方的玻璃容器的名称是,冷却水的进出口方向是。(3)从自来水中得到蒸馏水,选择装置,检验自来水中
7、Cl-是否除净的方法:取少量锥形瓶中的水置于洁净试管中,滴加,不产生白色沉淀表明 Cl-已除净。解析(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物可以用过滤的方法,选择装置 A。分离汽油和水的混合物用分液的方法,选择装置 D。装置 A 用于过滤,装置 B 用于蒸发。B 中玻璃棒的作用是搅拌。(2)装置 C 中铁圈上方的玻璃容器的名称是蒸馏烧瓶,冷却水的进出口方向应是下进上出。(3)从自来水中得到蒸馏水,使用蒸馏操作,选择装置 C。利用 Cl-可以和 Ag+生成氯化银沉淀,检验自来水中 Cl-是否除净:取少量锥形瓶中的水置于洁净的试管中,滴加稀硝酸和硝酸银溶液,不产生白色沉淀表明 Cl-已除净。答案(1)A
8、D搅拌(2)蒸馏烧瓶下进上出(3)C稀硝酸和硝酸银溶液 10.海洋植物如海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:海藻海藻灰悬浊液含 I-的溶液XY晶态碘 某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示:已知中发生反应的化学方程式为 Cl2+2KI2KCl+I2。回答下列问题:(1)写出提取过程中实验操作名称:,。(2)四氯化碳是色、密度比水的密度的液体。F 中下层液体的颜色为色,上层液体中溶质的主要成分为。解析(1)从实验流程看操作为过滤,操作为萃取。(2)用 CCl4萃取碘水中的碘后,上层液体中溶质的主要成分为 KCl。答案(1)过滤萃取(2)无大紫红
9、(或紫)KCl 能力提升 1.实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质,下列分析一定正确的是()A.该操作流程可用于分离水与四氯化碳 B.操作一定是过滤,目的是将固液分离 C.可以用于从四氯化碳中提取碘单质 D.可以提纯含少量 BaSO4的 NaCl 固体混合物 解析 A 项,四氯化碳和水互不相溶,可以直接通过分液分离,不符合题给操作流程,A 项错误;操作应是溶解,将固体溶于水,B 项错误;碘易溶于有机溶剂四氯化碳,而两种物质的沸点不同,因此,只能采用蒸馏的方法进行分离,C 项错误;BaSO4不溶于水,NaCl 易溶于水,因此可以采用溶解、过滤、蒸发的操作提纯含少量 BaSO4的 NaCl
10、 固体混合物,D 项正确。答案 D 2.下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 Cl-B.某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 SO2-4 C.某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu2+D.某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀,说明原溶液中有 CO2-3 解析与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有 Cl-、SO2-4等;与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有 SO2-4、Ag+等;与 NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有 Cu2+;加入稀硫酸产生白色沉淀,说明溶液中可能含有 Ba2+等。答案 C 3.下列关于物质
11、分离提纯的描述不正确的是()A.物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质 B.分离 KCl 和 MnO2混合物的步骤为:加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 C.从碘水中萃取 I2,可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂 D.NaCl 中混有少量 KNO3杂质,分离步骤为加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 解析物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质差异,A 项正确;二氧化锰不溶于水,氯化钾能溶于水,因此分离 KCl 和 MnO2混合物的步骤为:加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶,B 项正确;乙醇与水互溶,从碘水中萃取 I2,可选择用苯、四氯化碳作萃取剂,不能选择乙醇,C
12、项错误;氯化钠的溶解度受温度影响小,硝酸钾的溶解度受温度影响大,因此 NaCl 中混有少量 KNO3杂质时,分离步骤为:加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,D 项正确。答案 C 4.阅读、分析下列两则材料:材料一:如图是纯碱和氯化钠的溶解度曲线 材料二:下表列出乙二醇和丙三醇的有关性质 物质 熔点/沸点/密度(gcm-3)溶解性 乙二醇(C2H6O2)-11.5 198 1.11 易溶于水 和乙醇 丙三醇(C3H8O3)17.9 290 1.26 能与水、酒精 以任意比互溶 常用于物质分离、提纯的方法:A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法 回答下列问题(填序
13、号):(1)从氯化钠与纯碱的混合物中提纯出纯碱,最好应用。(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是。解析(1)根据题意,纯碱的溶解度受温度的影响较大,而氯化钠的溶解度受温度的影响较小,故可采用降温结晶、过滤的方法分离。(2)乙二醇与丙三醇互溶,但二者的沸点相差较大,故可采用蒸馏的方法分离。答案(1)C(2)A 5.已知乙醇的沸点为 78.3,能与水以任意比互溶,且在 78.15 时与水可形成 95.57%(体积分数,下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去,反应如下:CaO+H2OCa(OH)2,CaO 和 Ca(OH)2均不溶于酒精。某化学活动小组要用 35%
14、的酒精制取无水酒精,设计了如下四种方案。方案一:对 35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。方案二:先对 35%的酒精蒸馏得 95.57%的酒精,再加入生石灰,然后进行蒸馏得无水酒精。方案三:用 CCl4对 35%的酒精进行萃取,然后对酒精的 CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四:向 35%的酒精中直接加入生石灰,然后进行蒸馏得无水酒精。请对四种方案进行评价,回答下列问题:(1)最好的方案是,错误的方案是,错误的原因是 。(2)其余方案的不足是。(3)用最好的方案进行实验时,所用到的玻璃仪器有。(4)蒸馏操作中要注意的事项是 (回答三项即可)。解析酒精与水可形成 95.57%的恒沸混合物,直接蒸馏无
15、法得无水酒精。CaO 和 Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体,95.57%的酒精中加入生石灰再蒸馏可以制取无水酒精。若向 35%的酒精中直接加入生石灰进行蒸馏,水太多,消耗生石灰太多。酒精与水混溶,不能用 CCl4萃取。故四个方案中最好的是方案二,错误的是方案一和方案三。蒸馏时所用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯。蒸馏操作中要注意:温度计水银球的位置,冷凝水的流向,加热时温度的控制,为保证蒸气的及时冷却,还应该先通冷凝水后加热。答案(1)方案二方案一和方案三方案一,酒精与水可形成 95.57%的恒沸混合物,直接蒸馏无法得无水酒精;方案三,酒精与水以任意比互溶,不能用 CCl4萃取(2)方案四的酒精中水太多,要消耗大量的生石灰(3)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯(4)温度计水银球要在蒸馏烧瓶支管口处;冷凝水要下口进上口出;加热时要适当调整酒精灯的位置,以控制温度;先通冷凝水后加热
