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1、1 配餐作业配餐作业(十八十八)化学反应的热效应化学反应的热效应 见见学生用学生用书书 P391 1下列变化过程，属于放热过程的是下列变化过程，属于放热过程的是()A酸碱中和反应酸碱中和反应 B液态水变成水蒸气液态水变成水蒸气 C弱酸弱碱电离弱酸弱碱电离 D用用 FeCl3饱和溶液制饱和溶液制 Fe(OH)3胶体胶体 解析解析酸碱中和反应是放热反应，酸碱中和反应是放热反应，A 项正确项正确；液态水变成水蒸气液态水变成水蒸气的过程是物理过程，这个过程中吸收热量，的过程是物理过程，这个过程中吸收热量，B 项错误项错误；弱酸弱碱电离弱酸弱碱电离过程是吸热过程，过程是吸热过程，C 项错误项错误；用用
2、FeCl3饱和溶液制饱和溶液制 Fe(OH)3胶体的过胶体的过程是盐的水解反应过程程是盐的水解反应过程，是酸碱中和反应的逆反应是酸碱中和反应的逆反应。酸碱中和反应是酸碱中和反应是放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应过程，放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应过程，D 项错误。项错误。答案答案A 2下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确的绝对值均正确)()AFe2O33CO=2Fe3CO2 H24.8 kJmol1(反应热反应热)BCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1(反应热反应热)CC4H10(g)13/2O2
3、(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658.0 kJmol1(燃烧热燃烧热)DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热中和热)解析解析热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A 项错误项错误；燃烧热要求可燃物的物质的量必须为燃烧热要求可燃物的物质的量必须为 1 mol，且得到的氧化物必须是且得到的氧化物必须是2 稳定的氧化物，稳定的氧化物，H2O 的状态应为液态，的状态应为液态，C 项错误；中和反应是放热项错误；中和反应是放热反应，反应，H 应小于应小于 0，D 项错误。项错误。答案答案B 3在测
4、定中和热的实验中，下列说法正确的是在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差 B为了准确测定反应混合溶液的温度为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触与小烧杯底部接触 C用用 0.5 molL1 NaOH 溶液分别与溶液分别与 0.5 molL1的盐酸的盐酸、醋酸醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D在测定中和热实验中需要使用的仪器有在测定中和热实验中需要使用的仪器有：
5、天平天平、量筒量筒、烧杯烧杯、滴定管、温度计滴定管、温度计 解析解析测定溶液温度时测定溶液温度时，温度计水银球应放在溶液中间而不能与温度计水银球应放在溶液中间而不能与烧杯底部接触，烧杯底部接触，B 项错误项错误；因为醋酸是弱酸，电离时会吸收热量，故因为醋酸是弱酸，电离时会吸收热量，故测得的温度低一些，测得的温度低一些，C 项错误；测定中和反应反应热时不用滴定管项错误；测定中和反应反应热时不用滴定管，D 项错误。项错误。答案答案A 4 H2与与 O2发生反应的过程用模型图示如下发生反应的过程用模型图示如下(“”表示化学键表示化学键)，下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A过程过程是吸热过程是
6、吸热过程 B过程过程一定是放热过程一定是放热过程 C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 解析解析过程过程是旧化学键断裂的过程是旧化学键断裂的过程，为吸热过程为吸热过程，而过程而过程为为新化学键形成的过程，是放热过程，新化学键形成的过程，是放热过程，故故 A、B、C 三项均正确三项均正确；该反该反3 应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，D 项错误。项错误。答案答案D 5(2018长沙长郡中学月考长沙长郡中学月
7、考)已知已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO2(g)C(s)=2CO(g)H2 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 2Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H4 CO(g)CuO(s)=CO2(g)Cu(s)H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30 CH2H1H3 DH3H4H1 解析解析所有的燃烧反应都属于放热反应，所有的燃烧反应都属于放热反应，因此因此 H10，H30，铜与氧，铜与氧气的反应属于放热，气的反应属于放热，H4H3 BH3H4H5 CH1H2H3 DH20，H40 解析解析2 mol 碳完全燃烧放出的热量比
8、碳完全燃烧放出的热量比 2 mol CO 完全燃烧放出完全燃烧放出的热量多的热量多，放出的热量越多放出的热量越多，H 越小越小，所以所以 2H1H3，A 项错误项错误；将题给热化学方程式依次编号为将题给热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律根据盖斯定律，由由(2)13得到得到，故故 H3H42H53，B 项错误；根据盖项错误；根据盖斯定律，由斯定律，由得到得到，故故 H1H2H3，C 项正确；根据上项正确；根据上述分析知述分析知，H2H1H3，又因为又因为 H1H32，H2H1H312H3，H30，D 项错误。项错误。答案答案C 7(2018滨州期末滨州期末)以下关于右图说法正确的是以下关于右
9、图说法正确的是()A表明催化剂可以改变化学反应的热效应表明催化剂可以改变化学反应的热效应 B表明化学反应遵循能量守恒定律表明化学反应遵循能量守恒定律 C表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关 D表示某吸热反应分别在有表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的无催化剂的情况下反应过程中的能量变化能量变化 解析解析由图可知由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不但反应热不5 变，变，A 项错误项错误；化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反
10、应放热，遵循能量守恒，生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，B 项正确项正确；物质的聚集物质的聚集状态不同状态不同，能量不同能量不同，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，的关系，C 项错误；由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量项错误；由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，正反应为放热反应，D 项错误。项错误。答案答案B 8(2018豫北豫南联考豫北豫南联考)HBr 被被 O2氧化依次由如下氧化依次由如下、三步反应组成三步反应组成，1 mol HBr 被氧化为被氧化为 Br2放出放出 12.67 kJ 热量热量，其能
11、量其能量与反应进程曲线如图所示。与反应进程曲线如图所示。()HBr(g)O2(g)=HOOBr(g)()HOOBr(g)HBr(g)=2HOBr(g)()HOBr(g)HBr(g)=H2O(g)Br2(g)下列说法正确的是下列说法正确的是()A三步反应均为放热反应三步反应均为放热反应 B步骤步骤()的反应速率最慢的反应速率最慢 CHOOBr 比比 HBr 和和 O2稳定稳定 D热化学方程式为热化学方程式为 4HBr(g)O2(g)=2H2O(g)2Br2(g)H12.67 kJmol1 解析解析放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量，根据图象根据图象，
12、第一步反应为吸热反应，第一步反应为吸热反应，故故 A 项错误项错误；步骤步骤()为吸热反应，导致体为吸热反应，导致体系温度降低，反应速率减慢，其余反应为放热反应，反应温度升高系温度降低，反应速率减慢，其余反应为放热反应，反应温度升高，反应速率加快，反应速率加快，故故 B 项正确项正确；HOOBr 的总能量比的总能量比 HBr 和和 O2的总能的总能6 量高量高，能量越高能量越高，物质越不稳定物质越不稳定，故故 C 项错误项错误；根据题意根据题意，1 mol HBr被氧化为被氧化为 Br2放出放出 12.67 kJ 热量，热量，则热化学方程式则热化学方程式 4HBr(g)O2(g)=2H2O(g
13、)2Br2(g)H50.68 kJ mol1，故故 D 项错误项错误。答案答案B 9已知已知：H2(g)12O2(g)=H2O(g)H242 kJ/mol，断开断开 1 mol OO 键和键和 1 mol HO 键所吸收的能量分别为键所吸收的能量分别为 496 kJ 和和 463 kJ，则断开则断开 1 mol HH 键所吸收的能量为键所吸收的能量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 解析解析根据反应物键能之和减去生成物键能之和等于根据反应物键能之和减去生成物键能之和等于 H，设设HH 键能为键能为 x，则有则有 x124962463242，解得解得 x436，
14、答答案选案选 C 项。项。答案答案C 【误区警示】【误区警示】不可忽视化学键的物质的量不可忽视化学键的物质的量，根据键能计算反应热时根据键能计算反应热时，要注意弄要注意弄清各种化学键的物质的量清各种化学键的物质的量，既要考虑热化学方程式中物质的化学计量既要考虑热化学方程式中物质的化学计量数，又要考虑物质中各种化学键的个数，再进行计算。数，又要考虑物质中各种化学键的个数，再进行计算。10(2018衡水中学四调衡水中学四调)“氢能氢能”是未来最理想的新能源。是未来最理想的新能源。(1)实验测得实验测得，1 g 氢气燃烧生成液态水时放出氢气燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ 热量热量，则则氢气燃
15、烧的热化学方程式为氢气燃烧的热化学方程式为_(填选项字母填选项字母)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1 7 BH2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1 C2H2OO2=2H2O(l)H571.6 kJmol1 DH2(g)12O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1(2)某化学家根据某化学家根据“原子经济原子经济”的思想，的思想，设计了如下制备设计了如下制备 H2的反的反应步骤：应步骤：CaBr2H2O=250 CaO2HBr 2HBrHg=100 HgBr2H2 HgBr2_=250 _ 2HgO=250 2HgO2 请你根
16、据请你根据“原子经济原子经济”的思想完成上述步骤的思想完成上述步骤的化学方程式：的化学方程式：HgBr2_=250 _。请根据请根据“绿色化学绿色化学”的思想评估该方法制的思想评估该方法制 H2的主要缺点：的主要缺点：_。(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。其中的一种流程，其中用了过量的碘。8 请写出化学方程式：请写出化学方程式：反应反应_。反应反应_。该法制取氢气的最大优点是该法制取氢气的最大优点是_。解析解析(1)表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的化学计量数表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的化学计量数是是 1，其反应热是，其反应热是(142.92)kJmol1，则其热化学方程式正确的，则其热化学方程式正确的是是 B。(2)根据根据“原子经济原子经济”的思想的思想，可知最终反应为可知最终反应为 2H2O=2H2O2，根据盖斯定律根据盖斯定律(将将)2，可知反应可知反应为为 HgBr2CaO=250 HgOCaBr2；从；从“绿色化学绿色化学”的思想评估就是从能耗和的思想评估
