《高考辽宁卷：《化学》科目2022年-2020年考试真题与答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考辽宁卷：《化学》科目2022年-2020年考试真题与答案解析（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高考精品文档 高考高考辽宁辽宁卷卷 化学化学科目：科目：2 20220222 2020020 年年考试考试真题与答案解析真题与答案解析 （物化生、政史地由辽宁自主命题）科目科目 语文 数学 英语 物理 化学 生物 历史 地理 政治 目目 录录 高考辽宁卷：地理科目高考辽宁卷：地理科目 20222022 年考试真题与答案解析年考试真题与答案解析 .1 1 一、选择题.1 二、非选择题.7 高考辽宁卷：化学科目 2022 年试题答案.14 高考辽宁卷：化学科目高考辽宁卷：化学科目 20212021 年考试真题与答案解析年考试真题与答案解析 .1616 一、选择题.16 二、非选择题.22 高考辽
2、宁卷：化学科目 2021 年试题答案.28 高考辽宁卷：化学科目高考辽宁卷：化学科目 20202020 年考试真题与答案解析年考试真题与答案解析 .3030 一、选择题.30 二、非选择题.33 高考辽宁卷：化学科目 2020 年试题答案.41 1 高高考考辽宁辽宁卷卷：地理：地理科目科目 20222022 年年考试真题与答案解析考试真题与答案解析 一、选择题一、选择题 本题共本题共 1515 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4545 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。求。1.北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误
3、的是（）A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料 2.下列符号表征或说法正确的是（）A.2H S电离：H2S2H+S2 B.Na位于元素周期表 p 区 C2-3CO空间结构：平面三角形 D.KOH电子式：3.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.181.8g O中含有的中子数为AN B.2428g C H分子中含有的键数目为A4N C.标准状况下，22.4L HCl气体中+H数目为AN D.pH=12的23Na CO溶液中-OH数目为A0.
4、01N 2 4.下列关于苯乙炔()的说法正确的是（）A.不能使酸性4KMnO溶液褪色 B.分子中最多有 5 个原子共直线 C.能发生加成反应和取代反应 D.可溶于水 5.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态 X、Z、Q 原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与 Z 同主族。下列说法错误的是（）A.X 能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：ZZ D.电负性：WZ 6.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入4CCl，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）A.褪色原因为2I被Fe还原 B.液体分层后，上层呈紫红
5、色 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为-I被氧化 7.理论化学模拟得到一种+13N离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（）3 A.所有原子均满足 8 电子结构 B.N 原子的杂化方式有 2 种 C.空间结构为四面体形 D.常温下不稳定 8.下列类比或推理合理的是（）选项 已知 方法 结论 A 沸点：222ClBr I 类比 沸点：222H N HClOHIO 类比 酸性：HClHI C 金属性：FeCu 推理 氧化性：3+2+Fe Cu D spK：24Ag CrO AgCl 推理 溶解度：24Ag CrO AgCl 9.如图，c 管为上端封口的量气管，为测定乙酸
6、溶液浓度，量取10.00mL待测样品加入 b 容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）A.左侧电极反应：-+222H O-4e=O+4H B.实验结束时，b 中溶液红色恰好褪去 4 C.若 c 中收集气体11.20mL，则样品中乙酸浓度为-10.1mol L D.把盐桥换为 U 形铜导线，不影响测定结果 10.利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化 Diels-Alder 反应取得重要进展，荣获 2021年诺贝尔化学奖。某 Diels-Alder 反应催化机理如下，下列说法错误的是（）A.总反应为加成反应 B.和互为同系物 C.是反应的催化剂 D.化合物 X 为2H O 11.2H O
7、(l)、3NH(l)均可自耦电离：2H2O(1)OH+H3O+，2NH3(1)NH2+NH4+。下列反应与 CH3CH2OH+HBr 原理不同的是（）A.32223Mg N+6H O=3Mg(OH)+2NH B.43244SiCl+8NH(l)=Si NH+4NH Cl C.2342=3Cl+8NH6NH Cl+N D.3233PCl+3H O=H PO+3HCl 5 12.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mol X发生反应 2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：时间段/min 产物 Z 的平均生成速率/-1-1mol Lmin 02 0.20 04 0.15 06 0.10 下列
8、说法错误的是（）A.1min时，Z 的浓度大于-10.20mol L B.2min时，加入0.20mol Z，此时正逆v(Z)v(Z)C.3min时，Y 的体积分数约为 33.3%D.5min时，X 的物质的量为1.4mol 13.下列实验能达到目的的是（）选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的23Na SO溶液，对比现象 C 判断反应后2+Ba是否沉淀完全 将23Na CO溶液与2BaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加
9、 1 滴23Na CO溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 6 14.某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）A.放电时负极反应：-+3242433Na TiPO-2e=NaTiPO+2Na B.放电时-Cl透过多孔活性炭电极向4CCl中迁移 C.放电时每转移1mol电子，理论上4CCl吸收20.5mol Cl D.充电过程中，NaCl溶液浓度增大 15.甘 氨 酸22NH CH COOH是 人 体 必 需 氨 基 酸 之 一、在25时，+32NH CH COOH、+-32NH CH COO和-22NH CH COO的分布分数【如2-2-2-2c A A=c H A+c H
10、A+c A】与溶液pH关系如图。下列说法错误的是（）A.甘氨酸具有两性 B.曲线 c 代表-22NH CH COO 7 C.的平衡常数-11.65K=10 D.2+-32322+2cNH CH COO(H)BiCu；相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：开始沉淀pH 完全沉淀pH 2+Fe 6.5 8.3 3+Fe 1.6 2.8 2+Mn 8.1 101 8 回答下列问题：1为提高焙烧效率，可采取的措施为_。a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度 223Bi S在空气中单独焙烧生成23Bi O，反应的化学方程式为_。3“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：充分浸出3+Bi和2
11、+Mn；_。4滤渣的主要成分为_(填化学式)。5生成气体 A 的离子方程式为_。6加入金属 Bi 的目的是_。7将 100kg 辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗 1.1kg 金属 Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量BiOCl产品质量为 32kg，滴定测得产品中 Bi 的质量分数为 78.5%。辉铋矿中 Bi 元素的质量分数为_。17.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：。回答下列问题：1合成氨反应常温下_(填“能”或“不能”)自发。2_温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素
12、，工业常采用400500。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。9 3方案一：双温-双控-双催化剂。使用2-xyFe-TiOH双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495时，Fe的温度为547，而2-xyTiOH的温度为415)。下列说法正确的是_。a氨气在“冷 Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 bNN在“热 Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 c“热 Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率 d“冷 Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 4方案二：M-LiH复合催化剂。10 下列说法正确的是_。a300时，复合催化剂比单一催化剂效率更高 b同温
13、同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率 c温度越高，复合催化剂活性一定越高 5某合成氨速率方程为：223v=kcNcHcNH，根据表中数据，=_；实验-12c N/mol L-12c H/mol L-13c NH/mol L-1-1v/mol Ls 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q 在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_。a有利于平衡正向移动 b防止催化剂中毒 c提高正反应速率 6某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为 M 金属离子，顶点均为3NH配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为-1188g
14、 mol，则 M 元素为_(填元素符号)；在该化合物中，M 离子的价电子排布式为_。11 18.22H O作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备22H O原理及装置如下：已知：2H O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：1A 中反应的离子方程式为_。2装置 B 应为_(填序号)。3检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞_，控温45。一段时间后，仅保持活塞 b 打开，抽出残留气体。随后关闭活塞 b，打开活塞_，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。4装置 F 的作用为_。12 5反应过程中，控温45的原因为_
15、。6氢醌法制备22H O总反应的化学方程式为_。7取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用-10.0500mol L酸性4KMnO标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中22H O质量分数为_。19.某药物成分 H 具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：13 已知：回答下列问题：1A 的分子式为_。2在NaOH溶液中，苯酚与32CH OCH Cl反应的化学方程式为_。3DE 中对应碳原子杂化方式由_变为_，PCC作用为_。4FG 中步骤实现了由_到_转化(
16、填官能团名称)。5I 的结构简式为_。6化合物 I 的同分异构体满足以下条件的有_种(不考虑立体异构)；i含苯环且苯环上只有一个取代基 ii红外光谱无醚键吸收峰 其中，苯环侧链上有 3 种不同化学环境的氢原子，且个数比为 621 的结构简式为_(任写一种)。14 高考辽宁卷：化学高考辽宁卷：化学科目科目 2 2022022 年试题答案年试题答案 一、选择题一、选择题 1B 2C 3A 4C 5B 6D 7B 8A 9A 10B 11C 12B 13C 14A 15D 二、非选择题二、非选择题 16.1ab 22322322Bi S+9O2Bi O+6SO高温 3抑制金属离子水解 4SiO2 5+-2+2322Mn O+6H+2Cl=2Mn+Cl+3H O 6将 Fe3+转化为 Fe2+724.02%17.1能 2高；低 3ab 4a 51；a 6Fe；3d6 15 18.1+2+2Zn+2H=Zn+H 2 3a、b；c、d 4防止外界水蒸气进入 C 中使催化剂中毒 5适当升温加快反应速率，同时防止温度过高22H O分解 62222NiH+OH O乙基蒽醌 717%19.1773C H
