《2022届湖南省常德市高三3月模拟考试化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届湖南省常德市高三3月模拟考试化学试题（解析版）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年常德市高三年级模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S32 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.75%的酒精因具有强氧化性可用于环境的杀菌消毒B.太空站“太阳翼”中的硅可将太阳能转变为电能C.我国利用CO2合成的淀粉属于天然高分子化合物D.北京冬奥会“剪切增稠液体服”中Si。？的结构含0 =Si=0【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A.医疗中用75%的乙醉溶液进行消毒，是因为酒精能使蛋白质发生变性，而不是因为具有强氧化性，
2、选项A 错误；B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料，选项B 正确；C.利用CO2合成的淀粉属于合成高分子化合物，选项C 错误；D.SiO?是原子晶体，其结构中只含Si-O键，形成正四面体结构，不含O=Si=O,选项D 错误；答案选B。2.下列方法正确且涉及氧化还原反应的是A.工业上电解熔融状态M gO 制备Mg B.可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC.利用单质A1与 N aO H 溶液制A1(OH)3 D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag【2 题答案】【答案】D【解析】【详解】A.MgO熔点高，不能用电解熔融MgO的方法制备M g,工业上应电解熔融状态MgCb来制备，镁的化合价由+2变为0 价，
3、属于氧化还原反应，A 不符合题意；B.S 易溶于C S 2,可用CS2试剂洗涤试管壁上S,属于物理变化，不涉及氧化还原，B 不符合题意；C.A l与N a O H溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能用来制取氢氧化铝。A 1 C 1 3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化镂，且氢氧化铝不溶于氨水，可制备氢氧化铝；或者偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳制取氢氧化铝；或者氯化铝和偏铝酸钠溶液混合制取氢氧化铝，C不符合题意；D.稀硝酸和A g反应生成硝酸银、一氧化氮和水，银的化合价由0价升高为+1价，化合价变化属于氧化还原反应，做法正确，D符合题意；故选D。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。F e S O.I H
4、?。在高温下易分解，主要发生的反应为：4 F e S O4-7 H2O高温 小 小=2F e2O3+2S O2 T+2S O,T+28 H2O。下列说法正确的是A.常温常压下，Z O g D?。含共用电子对数为2NAB.1 m o l S O2溶于水得到的H2S O3溶液中含氧原子数为3 NAC.I L l m o l-L F e s。溶液中的F e?+的数目为NAD.产生22.4 L S O 3时.，同时生成S O 2的分子数为NA【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A.常温常压下，2。8口,。含共用电子对数为:;芈*叫 叫1 -=2NA,A正确；20 g?m o lB.由于不知道溶于多少
5、g水中，无法计算1 m o l S O?溶于水得到的H2s溶液中含氧原子数，B错误；C.由于F e 2+在水溶液中能发生水解，F e2+2 H2O F e(O H)2+2 H+,则1 L 1 m o l L/F e S C)4溶液中的F e?+的数目小于I L?l m o l?N如 =电，C错误；D.题干未告知物质所处的状态，无法计算产生2 2.4 L S O 3时，同时生成S O 2的分子数，D错误；故答案为：A。4.乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，以正丁烷为原料合成乙酸乙酯的合成路线如下。CH3cH2cH2cH3 举CH3coOH CH3C00CH2CH3下列有关说法正确的是A
6、.正丁烷的沸点低于异丁烷的沸点B.乙酸分子结构中所有原子可能共平面C.乙酸与乙烯发生加成反应得到乙酸乙酯 D.乙烯发生聚合反应得到纯净物聚乙烯【4 题答案】【答案】C【解析】【详解】A.碳原子数相同，支链越多，沸点越低，故正丁烷沸点高于异丁烷，选项A 错误；B.CH3co0H分子中含有竣谈基，但甲基中的氢原子一定不共平面，选项B 错误；C.根据上述合成路线可知，乙酸与乙烯发生加成反应得到乙酸乙酯，选项c 正确；D.乙烯发生聚合反应得到的聚乙烯中聚合度n 不同，为混合物，选项D 错误；答案选C。5.短周期主族元素X、Y、Z、W、M 的原子序数依次递增。相邻元素Y、Z 位于同一周期且均具有多种常见
7、气态氧化物。X 分别与Y、Z 可形成10个电子的分子。W 的单质在空气中燃烧发出耀眼白光。M 原子最外层电子数是其K 层电子数的3 倍。下列有关说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：YZB.W 的最高价氧化物的水化物为强碱C.X、Y、Z 形成的化合物中可能含有极性键和非极性键D.M 在空气中燃烧的主要产物为MO?【5 题答案】【答案】C【解析】【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W、M 的原子序数依次递增。相邻元素Y、Z 位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物，X 分别与Y、Z 可形成10个电子的分子，则 X 为 H,Y 为 C,Z 为N,W 的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，则 W
8、 为 Mg,M 原子最外层电子数是其K层电子数的3 倍，则M 为 S,据此分析解题。【详解】A.由分析可知，Y 为 C,Z 为 N,由于非金属性N C,故简单氢化物的稳定性为NH3CH4即Y V Z,A 错误；B.由分析可知，W 为 M g,则 W 的最高价氧化物的水化物即Mg(OH)2为中强碱，B 错误；C.由分析可知，X、Y、Z 分别为H、C、N,形成的化合物中可能含有极性键和非极性键如CH3cH2NH2中既有极性键又有非极性键，C 正确；D.由分析可知，M 为 S,S 在空气中燃烧生成S O 2,即 M 在空气中燃烧的主要产物为M。？，D 错误；故答案为：C。6.下列实验方案或装置能够达
9、到实验目的的是ABCD实验目的测定氯水的pH测定醋酸溶液的物质的量浓度收集少量N H?检验溶液中是否含有s o：实验方案或装置将氯水滴加至p H试纸上，与标准比色卡对照向含有少量酚献的醋酸溶液中滴加N a O H标准溶液棉 花/?L盐酸酸化的1 B a C b溶液口（寺测液A.A B.B C.C D.D【6题答案】【答案】B【解析】【详解】A.氯水具有漂白性，能够漂白pH试纸，所以不能用p H试纸测定氯水的pH,故A错误；B.用强碱滴定弱酸，恰好完全反应时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，酚醐的变色的p H范围为8.2 1 0.0,滴定终点的p H在酚酚的变色范围内，指示剂选择合理，能达到实验目的，
10、故B正确；C.氨气的密度比空气的密度小，用向下排空气法收集N H 导管应插入试管底部，故C错误；D.向盛有少量待测液的试管中加入盐酸酸化的B a C b溶液，若有白色沉淀产生，则可能是A g C L不能确定溶液中是否含有S O：,故D错误；答案选B。7 .下列离子共存的判断或离子方程式书写正确的是A.甲基橙显黄色的溶液中可存在大量以下离子：C u2+.K，c o：、c rB .强酸性溶液中可存在大量以下离子：S O；、CRT、N a,C.将过氧化钠投入水中：2 N a,O2+2 H,0 =4 N a+4 0 H-+021D.氨化的 C a C L 溶液中通入过量C。？：2 N H3+C a2+
11、C 02+H20 =C a C O3+2 N H：【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A.甲基橙显黄色的溶液中含有大量的0 H;则Cu2+2OH=Cu(OH)2l，Cu2+CO；=CuCO3l，A错误；B.强酸性溶液中含有大量的H+,则SO；-+ClO-=SOj+C，B错误；C.将过氧化钠投入水中的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+40H-+021,C正确；D.氨化的CaC%溶液中通入过量CO2的离子方程式为：NH,?2+H Q=CO-HCO；,D错误；故答案为：C。8.测定某溶液中甲醉含量的部分过程如下：碱性KMnO4溶液处理：CH3OH+MnO；+OHCO：+MnO；+H?O
12、(未配平，下同)酸化处理：MnO：+H+.MM)?J +MnO；+H2O下列说法错误的是A.“反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1B.“反应”中氧化性：MnO；CO：C.“反应”中，可用硫酸进行酸化D.“反应”消耗59.5 g MnO：时，反应中转移0.5 mol曰【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A.根据氧化还原反应配平可得：CH3OH+6MnO；+8OH-C O+6M nO:+6凡0 ,反应中MnO4为氧化剂，CH30H为还原剂，则“反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1,A正确；B.根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，“反 应 中M M),为氧化剂，CO；是氧化产
13、物，则氧化性：MnO；CO：,B正确；C.由于SO；与MnOq、MnO：不反应，则“反应”中，可用硫酸进行酸化，C正确；D.根据氧化还原反应配平可得：“反应”为3M nO j+4H-M nO 2/+2M nO：+2 H 2 O,贝 聆 肖 耗959.5g5 9 M n。，即1T=0$mH时，则反应中转移电子数目为:025moi3，D 错误;故答案为：D。9.Li2c。3可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于醇。利用海水资源（主要含Na+、C，少量的Mg?*、K，、Li，C a2+SO：）制备碳酸锂的一种工艺如图所示:下列说法错误的是A.工序和工序顺序可互换B.
14、选择温度为8090,可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率C.用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果D.利用重结晶可分离NaCl和 KC1【9 题答案】【答案】A【解析】【分析】该题目 利用海水资源（主要含Na+、C h 少量的Mg2+、K+、L i Ca2 SO：）制备碳酸锂，太阳能蒸发浓缩海水，自然沉淀18 2 4 个月氯化钠和氯化钾从溶液中析出过滤，滤 液 1 中 主 要（Mg2+、L iCa2 SO：）加入过量氢氧化钙会反应生成氢氧化镁沉淀和少量硫酸钙沉淀，过滤滤液2 中主要（Li+、Ca2SO：、0 H）,加入稍过量碳酸钠得碳酸钙沉淀，过滤，滤 液 3 中主要（Li+、CO；、N a S
15、O：）,加入碳酸钠 80 90得碳酸锂沉淀，以此来解析；【详解】A.工序和工序顺序不可互换，互换以后过量钙离子无法除去，A 错误；B.在冷水中溶解度较热水中大，选择温度为8090,可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率，B 正确；C.碳酸锂不溶于醇，乙醇易挥发，用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和快速干燥的效果，c 正确D.首先NaCl和 KC1固体先加水溶解，加热蒸发，到一定的时候，有氯化钠晶体析出，当还剩下少量水时，乘热过滤，将滤液冷却可得氯化钾晶体，为 提高纯度可将以上得到的氯化钠晶体再溶于水再进行加热蒸发到得到大量晶体留下少量水的时候过滤出晶体，同样以上得到的氯化钾晶体可重复以上第一次操作，
16、D正确；故选A o1 0.近期，某科研团队发明了一种新型的锌离子热充电电池，可以利用人体产生的低热量充电。该电池以Z n和V O 2-P C为电极材料，实现了低热量发电。放电时，V O 2结合为2+生成Z n、V O 2-y H2。原理图A.分离器可以为阴离子交换膜B.充电时，阳极电极反应式为：Z nxVO2 y H2O+2 x e =V O2+x Z n2+y H2OC.放电时，电流从Z n极流向V。?-P C极D.充电时，锌离子从较高温一侧移至低温一侧【1 0题答案】【答案】D【解析】【分析】由图示信息可知，放电时，锌为负极，电极反应为：Z n-2 e-=Z n2+,V O 2结合Z n?+,说明Z n?+可以由负极区经阳离子交换膜进入正极区，正极反应为：x Z n2+V O2+y H2O+2 x e =Z nxV O2-y H2O ,充电过程恰好与放电过程相反，即Z/+由阳极区通过阳离子交换膜进入阴极区，电极反应分别为：阴极：Z n2+2 e=Z n,阳极：Z nsV O2-y H2O -2 x e =x Z n2+V O 2+y H2O（据此分析解题。【详解】A.由分析可知，分
