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1、2021年江苏新高考适应化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 S 3 2 N i 5 9一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1 .“碳中和”目标背后彰显的是中国对于未来发展模式“不破不立”的决心，中国制造唯有自强才能不息。下列做法不利于实现该目标的是A.衣：少买不必要的衣物 B.食：在外就餐尽可能多用一次性餐具C.住：节约用水用电 D.行：短途出行尽量骑自行车或步行2 .化工厂可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH3+3C12=6NH4C1+N2O法正确的是 月 丁 p 山 铲c rA.氮原子
2、的结构示意图/J B.氯 化 镂 的 电 子 式 C.N H 4 c l为分子晶体 D.N H 3为非极性分子3 .氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用；氯气和水反应的化学方程式为C I2+H 2 O=H C 1+H C 1 O。下列有关说法正确的是A.40的空间构型为直线形 B.H C 1与H z O能形成分子间氢键C.氯水不能导电 D.C b在反应中既作氧化剂又作还原剂阅读下列材料，完成4 6题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N 2(g)+3 H?(g)=2 N H3(g)A/7=-9 2.4 k
3、J m o l-1o二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。4 .下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.氨气极易溶于水，可用作制冷剂B.H N C h具有氧化性，可用于制造氮肥C.常温下N 2化学性质稳定，可用作保护气D.N H 4 c l受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气5.对于工业合成氨反应，下列说法正确的是A.使用催化剂能改变该反应的 HB.反应中增加氢气的投料可以提高氮气转化率C.及时分离产物N H3,有利于加快反应速率和原料转化率D.反应采取高温高压有利于提高H2的平衡转化率6.下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是A.使用品红溶液是用
4、来验证S 02的还原性B.S C h的发生装置中，使用7 0%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的S O?逸出C.LCn S溶液由橙红色变成绿色(生成C N+),氧化剂与还原剂的物质的量之比是3 ：1D.过量的氨水吸收S C h气体可以生成亚硫酸氢镂7 .寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为A 1 2S i Q i o(OH)2。下列有关说法错误的是A.原子半径：r(A l)r(S i)r(O)r(H)B .第一电离能：/i (O)/i(A I)4是常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为Mn2+O 一种制取KMnC4的流程如下：KC1O3 CH3COOHMnO：MnCh _
5、KOH 一熔融10.下列说法错误的是A.熔融时用玻璃棒不断搅拌B.熔融时反应的化学方程式为KClO3+3MnO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2OC.“蒸发浓缩”时，温度需控制在80,可采用水浴加热的方式D.Mn、K+、CH3COO、C l 四种离子在酸性条件下不能大量共存11.工业上采用惰性电极电解K2M11O4溶液得KMnCU。下列说法正确的是A.电解过程中阴极附近溶液pH 逐渐减小B.K2MnO4 歧化的离子方程式为 3Mn+4CH3COOH=2Mn+MnO2+2H2O+4CH3COOC.用 KMnO4和 H2O2处理相同量的污水消耗H2O2的物质的量少D.与歧化法相比，电解法
6、具有产率高，且分离出KMnO4后滤液可循环使用12.室温下，通过下列实验探究Na2co3溶液和Na2so3溶液的性质。实验实验操作和现象1用 pH 试纸测定0.1 mol/L Na2c03溶液和Na2s。3溶液的p H,分别约为12、92向少量0.1 mol/L Na2sCh溶液中加入盐酸酸化，再 力 口 BaCk溶液，产生白色沉淀3向 0.1 mol/L Na2cCh溶液加入几滴酚配试剂，再加入0.2 mol/L CaCL溶液,溶液红色退去4向 0.1 mol/L两份溶液中滴加O.lmol/L H C 1,观察开始无气体产生，一段时间后有气泡产生，后者产生的气泡比前者又慢又少卜列有关说法正确
7、的是A.0.1 mol/L 两份溶液中存在 c(SO 工)一 c(CO?)=c(HCO)-c(HSO 工)B.实验2 反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)c(SO A)=Ksp(BaS03)C.实验3说明N a 2 c 0 3 溶液呈碱性是由于CO工水解导致D.实验4得到C O2在水中的溶解度大于S 021 3 .利用烟气中分离所得的C O 2、CO与 H 2 按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:反应 I：C O(g)+2 H2(g)C H 3 0 H(g)A H 1=-9 9.0 k J m o H反应 2：C C)2(g)+3 H 2(g)4 C H 3 0 H(
8、g)+H 2 O(g)A/72=4 8 3.0 k J m o l-1反应 3：C O 2(g)+H 2(g)C O(g)+H2O(g)A H 3对 于 反 应 I,在 容 积 为 IL的恒容密闭容器中，总投料的物质的量一定，按照不同的投料比n(C 0)/n(H 2)分别充入CO和 H,发生反应I,反应-.-体系中CO平衡转化率(a)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A.A/73=-3 8 4.0 k J m o l-1B.升高温度和增大压强能提高反应I 中 CO的转化率C.右图中，虚线表示的是起始投料比n(C 0)/(H 2)小 于 1/2 的曲线D.4 0 0 时，起始投(H 2 尸
9、1 m o l,则 X点对应的平衡常数K=41 4 .以 南 2 作为进料，利用过渡金属氮氧化物(V M N o.7 0 o.4 5)作催化剂，能够在温和的条件下还原氮气。反应机理如图班W-下冽说法错误的曲4-7 A.该反应(3)过程的A 5 0B.反应过程中存在共价键的断裂与形成C.还原反应的产物为1 5N H3D.若H原子与催化剂表面的0原子结合将导致催化剂的失活二、非选择题：共 4 题，共 58分。15.（14分）氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。（1）在恒压、N O和02的起始浓度一定的条件下，使用铁基催化剂催化反应相同时间，测得不同温度下N O转化为N
10、 02的转化率如题15图一110080604020中实线所示（图中虚线表示相同条件下N O的平 500 600衡转化率随温度的变化）。铁基催化剂是以铁为主题的催化剂，常添加一些氧化物以增檄曲擀泡能。Fe2O3晶体中阳离子的基态核外电子排布式为。从题15图一1可以看出随着温度升高N O的转化率先增大又减小，造成转化率减小的可 能 原 因 是（答出两条即可）。（2）用惰性电极电解食盐水进行烟气脱氮处理如15题图一2,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。-15题图一2 15题图一3N O被阳极产生的氧化性物质氧化为NC h-反应的离子方程式N O的去除率与溶液的p H关系如15题图一3所示。N O的去
11、除率随溶液p H增大而逐渐 降 低 的 原 因 是。（3）若废水中氨氮浓度过大，可在废水中加入MgS O4、N a 3 P溶液反应生成Mg N H 4 P沉淀。不考虑副反应的发生，欲使混合溶液中c（NH4+）小 于1.0 xl（T 6 m o i L1需控制混合溶液中c（）与c（M+）乘积范围为。常温下：K$p（MgNH4Po4）=2.5 xl（）T 16.（14分）化合物G是合成新型免疫调节剂来那度胺的重要中间体，其合成路线如下:己知：有机物Y为 N-氯代丁二酰亚胺（1）A分子中碳原子的杂化方式为。（2）A B反应的条件X是。（3）D、F相对分子质量接近，F熔点高于D的原因是。（4）M 的一
12、种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式能发生银镜反应和水解反应，且含苯环。分子中有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为3：2：2：1。（5）已知：R C H2B r R C H2C N R C H2CN H2写出以甲苯、苯甲酸和C H 3c H 20 H 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17.（16 分）硫酸银晶体主要用于电镀工业。一种以废油脂加氢保化剂（主要含N i、A l、F e 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质）制备硫酸银晶体的工艺流程如下：NaOH溶液 稀硫酸滤液 滤渣说明：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的p
13、H如下表所示：金属离子 N i2+A l F e3+F e2+开始沉淀时(c=0.0 1 m o l L_ 1)的 pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0 xl0-5mol L )的 pH8.74.73.29.0回答下列问题:（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式。（2）酸浸过程中N i浸 出 率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如图所示。当浸出温度高于70时，银的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其 原 因 是。J_I_ _ _ _I_ L.30 40 50 60
14、 70 80 90温度/C（3）利用上述表格数据，计算Ni（OH）z的格后 （列出计算式）。（4）已知硫酸镁的溶解度曲线随温度的升高而增大，除杂后的溶液中N产浓度为1.0 m o l-L 请设计流程中“一系列操作”的实验方案：,过 滤，洗 涤，干 燥，得 到 硫 酸 银 晶 体。（实验中必须活用的试剂：30%H2O2,1.0 m o UN a O H溶液）（5）测定所制备的NiS O47H2。的纯度,进行如下实验:称取2.8666 g样品，配制成100.00 mL 溶液。准确量取配制的溶液 20.00m L,用 0.1000 m o k l/的 EDTA（Na2H2丫）标准溶液滴定Ni。离子方
15、程式为Ni2+H2Y=NiY 一+2酎）,消耗EDTA标准溶液18.60m L o则NiS O47HQ纯度为。（写出计算过程）18.（14分）废水中的碑主要以无机种存在，主要以+3、+5价，常用的除碑方法有化学沉淀法、絮凝沉淀法等。（1）铁盐沉淀法。H3AS O4水溶液中含碑的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如下图所示。当废水的pH=5时，往 废 水 中 加 入 硫 酸 铁 可 得 到FeAsCU沉 淀，反应的离子方程式为。聚合硫 酸 铁 Fe2(0H)62(S 04)“是一种高效净水剂，溶于水能部分解离出Fe3+,随着溶液p H增大，Fe2(OH)
16、&2“产+中值逐渐减小，直至形成F e(O H)6 3,向含+5价碑的废水中加入聚合硫酸铁，含硫微粒的浓度与溶液p H的关系如下图所示。p H 8时，废水中含础的去除率下降的原因是。(3)石灰沉淀法。向含有一定浓度的NasAsC U中加入Ca(0H)2溶液，在相同的n(Ca)/n(As)为6的条件下，调节溶液的p H,测得溶液中碎的去除率与p H的关系如下图所示。已知：常温下 KspCa3(AsO4)2=lxl()f,KspCa(0H)2=6.0 xl()T,sp(CaCO3)=8.7x10!，,1.0 x10t 时沉淀完全。p H 1 2后，碑的去除率随p H的增大而下降，其原因是。保持相同的n(Ca)/n(As)为6,调节溶液的p H为1 2,控制不同的温度，将Ca(OH)2溶液与碎酸钠溶液混合反应，测得碎酸钠溶液中碎的去除率随温度升高而逐渐下降，可能的原 因 是。一、单项选择题:共1 4 题，每 题 3分，共 42分。1.B2.A3.D4.C5.B6.B7.B8.C9.B1 0.A1 1.D1 2.C1 3.D1 4.C二、非选择题:共 4题，共 58分。1 5.（1 4 分）（
