《2022-2023学年江苏省盐城市大冈中学高三（最后冲刺）化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年江苏省盐城市大冈中学高三（最后冲刺）化学试卷含解析（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A.探 究 Na与水反应可能有Ch生成B.探究NazCh与 SO2反应可能有Na2s04生成C.探究浓硫酸与铜在一定条件下
2、反应产生的黑色物质中可能含有CuSD.探究向滴有酚配的NaOH溶液中通入C b,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还 是 HCK）的漂白性所致2、关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（）A.NaCl可用作食品调味剂 B.相同温度下NaHCCh溶解度大于Na2c03C.Na2cO3的焰色反应呈黄色 D.工业上Na可用于制备钛、错等金属3、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是（）ABCDA.原子半径大小比较为DCBAB.生成的氢化物分子间均可形成氢键C.A 与 C 形成的阴离子可能有AC：、A2CTD.A、B、C、D 的单质常温下均不导电4、银
3、锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2,下列说法正确的是（）A.工作时原电池负极附近溶液的pH增大 B.电子由Zn经过溶液流向Ag2OC.溶液中OH-由 Zn电极移向Ag2O 电极 D.Ag2。作正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH5、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是A.回收厨余垃圾用于提取食用油B.对废油脂进行处理可获取氨基酸C.回收旧报纸用于生产再生纸D.废旧电池含重金属须深度填埋6、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用 pH试纸测量Ca（ClO）2溶液的pHB.向稀盐酸中加入锌粒，将生成
4、的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气C.向 NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明B d 还原性强于D.称 取 K2s04固体0.174 g,放 入 100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol/L的 K2sCh溶液7、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.25,pH=l的 H2sCh溶液中，H+的数目为0.2NAB.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子C.标准状况下，U.2LCHC13中含有的原子数目为2.5N,、D.常温下，Imol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA8、下列指
5、定反应的离子方程式正确的是（）A.SO2与过量氨水反应：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-B.FeCb溶液与 SnCL溶液反应：Fe3+Sn2+=Fe2+4-Sn4+C.Cu 与稀硝酸反应：3CU+8H+2NO3=3CU2+2NOT+4H2OAD.用浓盐酸与 MnCh制取少量 CL：MnO2+4H+4C=MnCL+CLT+2H2。9、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是选项实 聆现 象结 论A常温下,将CH,与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色反应后含氯的气体共有2种B向 10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中先后加入1mL浓度均为d 1 mol
6、/L的MgClz和Cue%溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀Cu（OH）z溶解度小于 Mg（OH）zC加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿洞的红色石笈试纸石离试纸变蓝NH,HCC）3 溶液显碱性D将绿豆大小的金属船分别加入水和乙醇中前者反应剧烈水中羟基氢的活泼性大于乙醇的A.A B.B C.C D.D10、下列关于有机物的描述正确的是（）A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCN生生年C1D.异 丙 苯（/中所有碳原子都处于同一平面11、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A.生铁 B.
7、硫酸 C.烧碱 D.纯碱12、LiBH 是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气,标签是A A B-4实验室贮存硼氢化锂的容器应贴13、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A向 H2O2溶液中滴加FeCb溶液产生大量气泡FeCb催 化 H2O2的分解B将酸性K M n C h 溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C向某溶液中滴加稀H2s04溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32D向某溶液中滴加几滴N a O H 稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+A.AB.BC.C
8、14、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）AA.S 可用于实验室制取少量NH3或 O2可用从a 处加水的方法检验装置的气密性骨C.实验室可用装置收集H2、NH3|I d -i-7b c TD.制硫酸和氢氧化钠，其 中 b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜I 4 ：Na：SO海液15、在加热条件下，乙醇转化为有机物R 的过程如图所示，其中错误的是A.R 的化学式为C2H4。B.乙醇发生了还原反应C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象D.乙 二 醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应16、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一倍液流电池储能示范电站。铁一倍液流电池总反应为
9、Fe3+Cr2+M Fe2+Cr3+,工作示意图如图。下列说法错误的是充电|交流/直流变而 一”1 电池单元h储液FeCljFeClsHCI溶液CrCl3CrCI2HCI溶液储液器泵蓝极隔膜A.放电时a 电极反应为Fe 3+e-=Fe2+B.充电时b 电极反应为CN+e一=C 2+C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低17、室温时，在 20mL0.1mol-L“一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中1g与pH 的关系如图c(HA)A.室温时，电离常数Ka(HA)=LOxl053B.B 点对应NaOH溶液的体积是10mLC.A
10、 点溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH)D.从 A 点到C 点的过程中，水的电离程度先增大后减小18、下列表示不正确的是()A.CO2的电子式，B.CL的结构式ClC14C.的球棍模型D.C厂的结构示意图.19、已知Imol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8 千焦热量，下列热化学方程式正确的是A.2Hz(g)+02(g)-2HQ(g)+241.8kJB.H2(g)+l/202(g)f&O(s)+241.8 kJC.H2(g)+l/202(g)-*H20(g)-241.8 kJD.H20(g)-Hz(g)+l/202(g)-241.8 kJ20、Bodensteins研究反
11、应H2(g)+l2(g)=2H I(g)4H V 0,温度为T 时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t 的关系如下表：研究发现上述反应中：VjE=kaW(H2)W(l2),V i!=kbM2(H I),其中ka、k b为常数。下列说法不正确的是()容器编号起始物质t/min020406080100I0.5mol L、0.5mol Hzw(HI)/%05068768080nx mol HIw(HI)/%1009184818080kA.温度为T 时，该反应厂二 64B.容器I 中在前20 min的平均速率v(HI)=0.025 mol
12、L min 1C.若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol的H2、12、H I,反应逆向进行D.无论x 为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同21、下列关于pH=3的 CHaCOOH溶液的叙述正确的是()A.溶液中 H2O 电离出的 c(OH)=1.0 xl03mol L-1B.力口入少量CH3coONa固体后，溶液pH升高C.与等体积O.OOlmol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性D.与 pH=3的硫酸溶液浓度相等22、既含离子键又含共价键的物质是A.H2 B.MgCb C.H2O D.KOH二、非选择题(共84分)23、(14分)合成药物中间体L 的路线如图(部分反应条
13、件或试剂略去)：OL G已知：I.最简单的Diels-Alder反 应 是 +II-Tl0 0IL R=CNO,A 错误；B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B 错误；C.A 与 C 形成的阴离子可能有CO：、C2O；一,C 正确；D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O 的单质在常温下不导电，D 错误。故选C。4、D【解析】根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,电极反应式正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,负极：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2A.工作时原电池负极消耗OH、溶液的pH减小，故 A 错误；B.电子不能在
14、溶液中传递，故 B 错误；C.原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH-由 AgzO电极移向Z n电极，故 C 错误；D.根据上面分析，AgzO作正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH,故 D 正确；答案选D。【点睛】根据题干中的电池总反应中氧化还原反应，写出电极反应，即可容易分析解答。5、C【解析】A.回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故 A 错误；B.油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守恒，故 B 错误；C.使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故 C 正
15、确；D.废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故 D 错误；答案选C。【点睛】多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。6、C【解析】A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故 A 错误；B.NaOH可吸收挥发的H C L 氢气中混有水蒸气，还需浓硫酸干燥纯化氢气，故 B 错误；C.由操作和现象可知，氯气与NaBr反应生成澳，则 Br 一还原性强于C，故 C 正确；D.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故 D 错误；故选：C,7、B【解析】A.溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故
16、A 错误；B.丙烯和环丁烷的最简式均为C%,故 56g混合物中含4moic出原子团，故含4NA个碳原子，故 B 正确；C.标准状况下，CHCL是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故 C 错误；D.常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故 D 错误；答案选B【点睛】本题的易错点为D,要注意常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。8、C【解析】A.SCh与过量氨水反应生成亚硫酸镂和水：S02+2NH3 H2O=2NH4+SOj2-+H2O,故 A 错误，B.原方程式电荷不守恒，FeCb溶液与SnCh溶液反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+,故 B 错误；C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO?+4H2O,故 C 正确；AD.用浓盐酸与MnCh制取少量CI2,生成的氯化镒是强电解质：MnO2+4H+2CF=Mn2+Ch?+2H2O,故 D 错误;故选C。9、D【解析】A.CH4和 CL在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气
