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1、四川省绵阳市2021年中考化学试卷阅卷人-、单 选 题 供9题；共18分）得分1.（2分）长征五号运载火箭采用煤油-液氧和液氢-液氧组合推进剂，是目前我国推力最大的火箭。下列说法正确的是（）A.火箭制造用到铝合金，铝合金的硬度比纯铝小B.液氢-液氧推进剂产生能量大，对环境无污染C.煤油是用煤隔绝空气加强热得到的混合物D.液氧属于氧化物，分离液态空气可得液氧【答案】B【考点】合金与合金的性质；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物【解析】【解答】A、合金硬度大于成分金属，故火箭制造用到的铝合金硬度比纯铝大，不符合题意；B、液氢-液氧推进剂产生能量大，反应生成水对环境无污染，符合题意；C、煤油是石油分
2、储的产品，不符合题意；D、液氧是由一种物质组成的纯净物，属于单质，不符合题意。故答案为：B【分析】A、合金硬度大于成分金属；B、氢气、氧气反应生成水，清洁无污染；C、煤油是石油分储的产品；D、液氧是单质，不属于氧化物。2.（2分）下列过程发生了化学变化的是（）A.干冰降雨 B.海水晒盐 C.烧制陶瓷 D.活性炭净水【答案】C【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、干冰降雨是利用干冰升华吸热，导致空气中水蒸气液化，属于物理变化，故A不符合题意；B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C、炼制陶瓷过程中产生新的物质，属于化学变化，故 C 符合题意；D、活
3、性炭净水是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，故 D 不符合题意。故答案为：Co【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。3.（2 分）化石燃料的使用促进了经济发展，也带来了一些问题，如对环境造成不良影响，造成资源枯竭等。下列说法错误的是（）A.我国大力推广脱硫煤，有助于减少酸雨B.埋于海底的可燃冰将来可能替代化石燃料C.使用乙醇汽油作燃料，可节约石油资源D.使发动机内汽油充分燃烧可减少C02排放【答案】D【考点】有害化学物质的性质与人体健康；常用燃料的使用与其对环境的影响【解析】【解答】A、我国大力推广脱硫煤，可减少污染物二氧化硫的生成，有助于减少酸雨
4、，不符合题意；B、海底的可燃冰将来可能替代化石燃料，不符合题意；C、使用乙醇汽油作燃料，可减少化石燃料的燃烧，节约石油资源，不符合题意；D、使发动机内汽油充分燃烧可生成二氧化碳，不会减少CO2排放，符合题意。故答案为：D。【分析】A、脱硫煤，减少二氧化硫的产生，有助于减少酸雨；B、可燃冰将来可能替代化石燃料；C、石油燃烧产物污染环境，应适当少用；D、使发动机内汽油充分燃烧可生成二氧化碳，据此分析。4.（2 分）根据下列证据，运用化学知识推理错误的是（）证 据推 理A用 pH试纸测得某品牌洗洁精的pH=12该洗洁精含NaOHB居室放置桅子花，进屋就闻到扑鼻香气分子在不断运动C铅笔芯粉放入钥匙孔会
5、使开锁灵活自如石墨具有润滑作用D将燃着的镁条伸入C02中，镁条继续燃烧C02能支持镁条燃烧A.A B.B C.C D.D【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的微粒性；二氧化碳的化学性质【解析】【解答】A、pH7显碱性，pH=7显中性，pH温度也a.K N O 3 溶液大 b.一样大 c.N H 4c l 溶 液 大 d.无法确定【答案】（1）b d（2）糖类；乳化（3）涂油膜、刷油漆等（4）3；钠（或 N a）（5）熟石灰粉末或N a O H 溶液；2 8.6%；c【考点】固体溶解度曲线及其作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】（
6、1）合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，纯棉T恤、羊毛衫属于天然有机高分子材料；故答案为：b d。（2）淀粉属于糖类物质；洗衣液使油污分散成无数细小的液滴，较稳定分散于水中的现象称为乳化。（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；防止钢材生锈就是要隔绝氧气和水，具体方法有涂油膜、刷油漆等。（4）L i+带一个单位正电荷，质子数比电子数小1,故尸2+1=3,故 L i 原子最外层电子数为1；前 1 8号元素中和L i 原子最外层电子数相同的金属元素是钠元素，钠原子的核外最外层电子数也为l o（5）锈盐可以和碱反应生成有刺激性气味的气体氨气，故区分K N C h 和 N H 4c l 固体可选用的
7、试剂是熟石灰粉末或N a O H 溶液；由图可知，2 6时，氯化镂的溶解度为40g,则饱和N H 4C I 溶液的质量分数为而，络 西 x1 00%2 8.6%；硝酸钾溶解度受温度影响更大，50 时的两杯相同质量的饱和K N 03 溶液和饱和N H 4c l 溶液，均降温到2 6,析出硝酸钾晶体质量更大，故所得N H 4c l 溶液质量较大，故答案为：c。【分析】（1）合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶；（2）糖类：淀粉、葡萄糖、纤维素；洗衣液除污是乳化作用；（3）防止刚才生锈的方法：隔绝氧气、水蒸气；（4）阳离子的核电核数=核外电子数+电荷数；最外层电子数相同指的是在同一主族；（5）钱盐可以
8、和碱反应生成有刺激性气味的气体氨气；溶质质量分数=溶质的质量+溶液的质量X 1 00%；根据各物质的溶解度变化分析。阅卷入得分综 合 题（共3题；共23分）1 1.（8 分）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含Z n S,还含有S i C h 和少量F e S、C d S、Pb S 杂质）为原料制备金属锌的流程如下:SO2 滤渣 Fe(OH)3Cd滤液一电解一 锌已知：常温下Pb S O 4 难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：（1）（1 分）Z n S 的名称是。（2）（2分）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时Z n S 发生反应的化学方程式是。焙烧尾气必须进
9、行净化处理的原因是o（3）（1 分）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了 S i C h 外还有。（4）（2 分）“氧化除杂”的主要反应为4 F e S O 4+4 Z n O +O 2+x，2 O =yF e（O ）3+zZ n S O 4，则 x、电解y、z依次是。“电解”过程的反应为：2 Z n S O 4+2 H 2 O -2 Z n+C h T+2 H 2 s o 4,则电解得到的溶液可返回工序继续使用。（5）（2 分）“还原除杂”利用锌粉与CdS04反应，其化学方程式为；已知Cd放入盐酸中有气体产生，贝 iJCd、Zn、Cu的金属活动性顺序为 o【答案】（1）硫化锌焙烧（2）2ZnS+3
10、02-2ZnO+2SO2；SCh会污染空气或形成酸雨（3）PbSO4（4）6,4,4；溶浸（5）CdSO+Zn=ZnSO4+Cd；ZnCdCu【考点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断【解析】【解答】（1）化合物从右往左读，ZnS的名称是硫化锌。（2）由流程可知，“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应为硫化锌和氧焙烧气生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：2ZnS+302-2ZnO+2SO2；焙烧尾气SO2会污染空气或形成酸雨，故必须进行净化处理。（3）已知：常温下PbSCh难溶于水和稀硫酸。“溶浸”产生的滤渣主要成分除了 SiCh外还有生成的
11、PbS04（4）化学方程式的配平遵循两个原则遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）遵循客观事实；“氧化除杂”的主要反应配平后为：4FeS04+4Zn。+。2+6,2。=4Fe（OH）3+4ZnSO4,故 x、y、z 依次是 6,4,4。由流程可知，“电解”过程生成的硫酸溶液可以在溶浸工序继续使用。（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSCU反应，生成硫酸锌和Cd单质，反应方程式为 CdSO4+Zn=ZnSO4+Cd,该反应也说明金属活动性Zn大于Cd；已知Cd放入盐酸中有气体产生，而铜不能和酸反应，故金属活动性Cd大于Cu；故Cd、Zn、C
12、u的金属活动性顺序为ZnCdCu。【分析】（1）化合物从右往左读；（2）注意标注反应条件、配平；SO2会污染空气或形成酸雨；（3）常温下PbSCh难溶于水和稀硫酸；（4）根据质量守恒定律分析；可以反复利用的物质进行分析；（5）根据置换反应书写方程式；根据金属活动顺序表综合分析。12.（8 分）CO在工业上常用于冶炼金属，某化学兴趣小组的同学欲将CCh转化为CO并还原C u O,设计了以下实验：步 骤I：制备并收集C O 2。取一只试管，将制成糊状的C u O用毛笔刷在试管内壁，在试管底部加入少量炭粉，再用该试管收集C 0 2,实验装置如下图。攵 硫 酸 耋 NaHCO;值和溶液步骤I I：用C
13、O还 原C u O。将 步 骤I收集满C O 2的试管套上气球，按下图组装。实验过程中用酒精灯先加热炭粉，再加热氧化铜，观察实验现象。根据上述实验装置和操作，回答下列问题：（1）（5分）为了收集干燥、纯净的C O 2,步 骤I装置的连接顺序为：AT T-，制 备C O 2的化学方程式是，收 集C 0 2时，若导管不伸入试管底部，会导致。（2）（2分）步骤H中加热炭粉时，炭粉与C O 2的反应属于基本反应类型中的 反应。再加热氧化铜时，1 m i n左右观察到黑色固体变为紫红色，此时发生反应的化学方程式为o（3）（1分）实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试管口放置点燃的酒精灯，
14、其目的是。【答案】（1）D；C；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02 T；收集的 C O 2不纯4（2）化合；CO+CuO：Cu+C02（3）让CO转化为C C h,避免污染空气【考点】常见金属的冶炼方法；复分解反应及其应用【解析】【解答】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，故得到二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气；为了收集干燥、纯净的C O 2,应该首先通过装置D除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥装置，二氧化碳气体密度大于空气最后将纯净干燥的二氧化碳气体通入装置B中，故步骤I 装置的连接顺序为：A D-CB；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，C
15、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C 02?；收集C O 2 要用向上排空气法，若导管不伸入试管底部，会导致混入空气收集的C C h 不纯。（2）加热炭粉时，炭粉与C 0 2 反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”特点，属于化合反应；再加热氧化铜时，一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C 0 +CuO Cu+CO2。（3）一氧化碳具有毒性，污染环境，实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试管口放置点燃的酒精灯，其目的是让CO转化为C 0 2,避免污染空气。【分析】（1）先制取二氧化碳，再吸收产生的氯化氢气体，再干燥气体，最后进行一氧化碳还原氧化铜的实验；
16、书写方程式时注意标注反应条件、对应的气体符号；（2）化合反应：多变一的反应；一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；（3）一氧化碳有毒，需转化为无毒的二氧化碳。1 3.（7 分）泡腾片含有N a H C C h 和柠檬酸等物质，放入水中时，N a H C C h 完全反应产生C C h。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaH C C h 的含量，设计实验方案如下：A B按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为4 g。打开止水夹a 通入适量空气后，称量D装置，其质量为如g。关闭止水夹a,用注射器向B装置中注入适量水。待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a,再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为侬g。回答下列问题:（1）（2分）A装置中浓N a O H 溶液的作用是,B装置盛装泡腾片的仪器名称是 o（2）（1 分）C装置中浓硫酸的作用是。（3）（1 分）碱石灰主要含C a O 和 NaO H,D装置中碱石灰吸收C O 2 质量增加，写出所涉及反应的一个化学方程式：。（4）（1 分）步骤中再次通入空气的目的是 o（5）（2 分）实验测定泡腾片中所含NaH C C
