《化学-2022-2023学年北京171中高三（上）期中化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学-2022-2023学年北京171中高三（上）期中化学试卷（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年北京171中高三（上）期中化学试卷一、单项选择题（共 14小题：共 42分）1.（3 分）北京冬集会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H 2 为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D.核电站反应堆所用铀棒中含有的U与 U互为同位素2.（3分）下列化学用语或图示表示不正确的是（）A.H C 1的电子式是 B.乙醇的分子结构模型是C.N 2 的结构式是N=ND.N
2、a 的原子结构示意图是3.（3 分）锢（S r）是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第H A族。下列关于3 8 S r 的说法不正确的是（）A.原子最外层有2个电子B.中子数为5 2 的 S r 的核素符号为S rC.与同周期的5 3 1的原子半径：S r ID.最高价氧化物对应的水化物的碱性：C a（OH）2 S r （O H）24.（3 分）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂 N a2 c 0 3 可与酸反应烘焙面包B环保工程师用熟石灰处理 熟石灰具有碱性酸性废水C工人将模具干燥后再注入 铁与H 2 O
3、高温下会反应熔融钢水D技术人员开发高端耐腐蚀 铝能形成致密氧化膜镀铝钢板A.A B.B C.C D.D5.（3 分）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）A.向NaHCO3溶液中加入一定量CaC12溶液，产生白色沉淀和气泡B.向FeC12溶液中加入H2O2溶液，生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入一定量CuSO4溶液，生成Cu2（OH）2c03沉淀D.向 HI溶液中加入H2O2溶液，溶液变为棕黄色6.（3 分）用如图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（）图 1 图 2 图 3 图4A.图 1实验室制氨气B.图 2 检验乙焕具有还原性C.图 3 用乙醇萃取碘水
4、中的12D.图4 用海水制取蒸储水7.（3 分）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NAB.质量相同的H2O和 D2O（重水）所含的质子数相同C.标准状况下，5.6LCH4中所含。键的数目为NAD.0.1L0.5mol L CHsCOOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA8.（3 分）染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（）A.分子中存在3 种官能团B.可与HBr反应C.Imol该物质与足量滨水反应，最多可消耗4moiBr2D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH9.（3 分）下表列出了短周期元素X、丫的各级电
5、离能数据，下列说法正确的是（）电离能/kJmol 1II121314元素X520729811815元素丫496456269129544A.X、丫元素的最高化合价分别为+3、+4B.原子失电子能力：XYC.X 和丫元素位于元素周期表中同一周期D.基态原子丫的电子排布式为Is22s22P63sl1 0.（3 分）某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如表。实验 操作 现象I 向盛有Na2 s溶液的中持续通入中产生黑色沉淀，溶液的pH 降低；CO2至过量 中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡II 向盛有NaHC03溶液的中持续现象同实验I通入H2s气体至过量资料：CaS遇水完全水解由上
6、述实验得出的结论不正确的是（）A.中白色浑浊是CaC03B.中溶液pH 降低的原因是：H2S+Cu2+CuS I+2H+C.实验I 中C02过量发生的反应是：CO2+H2O+S2 CO32-+H2SD.由实验1和 II不能比较H2c03和 H2s酸性的强弱11.（3 分）氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中0 2 的还原反应，其催化机理如图。下列说法不正确的是（）A.途径一中存在极性共价键的断裂与形成B.途径一的电极反应是O2+2H+2e H2O2C.途径二，lmolO2得到4moi屋D.氮掺杂的碳材料降低了反应的焰变12.(3 分)磺化聚苯醴(SPPO)质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前
7、景。合成聚苯醛(PPO)并将其改性制备SPPO的路线如图：下列说法不正确的是()A.2,6-二甲基苯酚能与饱和滨水发生取代反应B.常温下2,6-二甲基苯酚易溶于水C.2,6-二甲基苯酚与02发生氧化反应生成PPOD.PP0合成SPP0的反应是：13.(3 分)科学家基于C12易溶于CC14的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a 的反应为：NaTi2(P04)3+2Na+2e-Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是()A.充电时电极b 是阴极B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度增大D.每生成lmoIC12,电极a 质量理论上
8、增加23g14.(3 分)一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4,发生反N2O4(g)W2NO2(g)体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法正确的是()t/s020406080c(N2O4)/0.1000.0620.0480.0400.040(mol/L)c(NO2)/00.0760.1040.1200.120(mol/L)A.0 60s,N2O4的平均反应速率为v=0.04mol/(L-min)B.升高温度，反应的化学平衡常数值减小C.80s时，再充入NO2、N2O4各().12mol,平衡不移动D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅二、非选择题
9、(共5 小题；共 58分)1 5.(9 分)氟是非金属性最强的元素，许多含氟的无机物和有机物都有独特的性质。(1)基态F原子的价电子排布式为。(2)元素N、。和 F的第一电离能最小的是 (填元素符号)。(3)在一定条件下，实验测得的氟化氢的相对分子质量总是大于理论值，原因是。(4)C F 2=C F 2 和其加聚产物(聚四氟乙烯)中C的杂化轨道类型分别为。(5)萤 石(C a F 2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X 代表的离子是;若该立方晶胞边长为a p m,正负离子的核间距最小为 p m。1 6.(1 1 分)酸性锌镒干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围
10、是由碳粉、M n C 2、Z n C 1 2 和 N H 4 c l 等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生M n O O H,回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下表所示：溶解度/(g/100g 水)()204 06 08 01(X)NH 4 cl 29.337.24 5.85 5.36 5.67 7.3Z n C 12 34 339 54 5 24 8 85 4 16 14某些氢氧化物的K sP化合物 Z n(O H)2F e (O H)2F e (O H)3K sP近似值1 017I O-1710一39(1)该电池的正极反应式为_ o(2)电池工作时产生了 x库伦电量，理论上
11、消耗锌_ _ _ _ _ g(已知转移I m o l 电子所产生的电量为9 6 5 00库伦)。(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有Z n C 12和 NH 4 C 1,两者可以通过分离回收；滤渣的主要成分是M n O 2、C和 M n O O H,欲从中得到较纯的M n C)2,最简便的方法 是 o(4)用废电池的锌皮制备Z n S O 4,7 H 2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是:加稀H 2s 04 和 H 2O 2溶解，铁变为(填粒子符号)，加碱调节p H 使铁刚好完全沉淀；继续加碱调节p H 为 时，锌开始沉淀(假定Z/+浓度为().l m o l/L
12、)。若上述过程不加H2O2的后果是。17.(1 2分)合成中间体L的路线如图(部分反应条件或试剂略去)：已知：I.II.III.(1)A的名称是 o(2)B-C的 反 应 类 型 是=(3)D中所含官能团的名称是。(4)E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是。(5)C-D在上述合成中的作用是 o(6)J的结构简式是 o(7)K-L的化学方程式是。(8)设计由L制备M()的合成路线 (有机物用结构简式表示，无机试剂任选)。合成路线图示例如下：18.(1 2分)CH4在光照条件下与C12反应，可得到各种氯代甲烷。(1)生成CH3CI的化学方程式是。(2)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子
13、或原子团，如CU-CH3)反应，包括以下几步：I.链引发I I.链传递I I I.链终止C b光照=2C1C1+CH4 f CH3+HC12cl-C12CH3+CI2-CH3CI+CPC1+CH3-CH3。写出由CH3cl生成CH2CI2过程中链传递的方程式：，。不同卤原子自由基(X,均可夺取CH4中的H,反应通式：X(g)+CH4(g)-CH3(g)+HX(g)AH已知：25,101 kPa nJ,CH4中 C-H 和HC1 中 H-C l 的键能分别是 439kJrnoi 和 431kJ,mola.当 X 为 Cl 时，1=kJmoi。b.若X依次为F、Cl、Br、I,Z iH随着原子序数
14、增大逐渐（填 增大”或“减小”）,结合原子结构解释原因：。探究光照对CH4与C12反应的影响，实验如下。编号操作结果A将C12与CH4混合后，光照 得到氯代甲烷B 将C12先用光照，然后迅速在黑喑中与CH4混合 得到氯代甲烷C 将C12先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与 几乎无氯代甲烷CH4混合D 将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与C12混合 几乎无氯代甲烷a.由B和D得出的结论是 ob.依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：.（3）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。推知-CH3中C-H键能比中C-H键能 （填“大”或“小”）。19.（14分）某小组欲探究反应2Fe2
15、+l2=2Fe3+2，完成如下实验：资料：如图1,A g l是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的A g l见光会少量分解。（1）1、I I均 未 检 出Fe3+,检验H中 有 无Fe3+的实验操作及现象是：取少量H中溶液，O（2）III中的黄色浑浊是。（3）经检验，H-IH的过程中产生了 Fe3+。对Fe3+产生的原因做出如下假设：假设a：空气中存在0 2,由于 （用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设b：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+；假设c：；假设d：该条件下，12溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。的过程中12溶液氧化
16、Fe2+的原因是。(4)经检验，IV中灰黑色浑浊中含有A g l和Ag。验证灰黑色浑浊含有A g的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，。为探究H I-IV出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。实验1：向lmL0.1molL iFeSO4溶液中加入lmL0.1molL iAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如图2。实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1,实验结果与实验1相同。i.实验1中发生反应的离子方程式是。i i .IV中 迅 速 出 现 灰 黑 色 浑 浊 的 可 能 的 原 因 是。2022-2023学年北京171中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共 14小题：共 42分）1.（3 分）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然
