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1、河北省唐山市2020届-2022届高考化学三年模拟(一模)试题汇编-综合、推断、流程题一、工业流程题1.(20 20 河北唐山统考一模)碳酸盐在无机试剂制备中应用广泛。某研究小组用如下两种方法制备F e C C h。已知：F e C C h 是白色固体，难溶于水。I.研究小组用炼铁厂的铁矶渣制备F e C O 3,铁矶渣主要含有K2F e“SO 4)4(O H)i 2、Z n O、F e 2C 3 及少量的 C aO、M g O、Si O2 等。Z n SO4-7 H；)(1)试 剂 1 是过量的,滤 渣 2 的 成 分 是(写 化 学 式)；(2)“沉铁”发 生 反 应 的 离 子 方 程
2、式 是;(3)沉铁后的滤液经“操作a”，再经过“过滤、洗涤、干燥”得到皓矶(Z n SC UIH z O),“操作 a”是取28.7 0 g 皓矶(Z n SO#7 H 2。)加热，剩余固体的质量变化如图，10 0 时所得剩余固体的质扇度II.研究小组又采用如下装置制取F e C O 3(C 后及夹持装置略)。操作的关键是向N a2c 0 3溶液(p H=12.11)通入一段时间C O 2至溶液pH为 7,再滴加一定量F e SC U溶液，产生白色沉淀。稀盐酸（1）画出装置B,B中所用试剂为；（2）先 向Imo l/L N a2c C h溶液中通入C O?的目的是；（3）F e C C h溶于
3、乳酸 C H 3c H（O H）C O O H 能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，该实验小组用KM n O 4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于10 0%,其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（不考虑操作不当引起的误差）。2.（20 20河北唐山统考一模）秘（Bi）的化合物在电子、医药等领域应用广泛。由辉钝矿（主要成分为Bi 2s3,含杂质Si O 2等，Bi 2s3不溶于水和硫酸）制备由2。3的工艺如下。回答下列问题：（1）试剂a最好选用的试剂是（填选项字母）；A.H C 1溶液 B.浓H 2s0 4 C.H 2O 2溶液 D.
4、F e C b和H C 1混合液（2）辉钿矿的浸出液中钿元素主要以Bi?+形式存在，写出浸出过程生成S渣的离子方程式,“滤液b”中通入气体X后可循环利用，气体X是（写化学式）；（3）“抽滤”用如下装置完亦请选择字母代号补全正确的操作顺序（洗涤操作只做一次）:开抽气泵a-b-d-c一 关抽气泵；a.转 移 固 液 混 合 物b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤（4）写出“燃烧”碱式碳酸钿（B i O）2c制备的2。3的化学方程式试卷第2页，共1 2页(5)硝酸酸溶后调pH 可得到碱式硝酸秘，碱式硝酸钿直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中却转化为碱式碳酸钿再灼烧，除了能改良
5、产品性状，另一优点是(6)从“母液”中 回 收 可 用 做 炸 药 的 物 质 是(写物质名称)。3.(2021河北唐山统考一模)废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一，具体化工流程如下：已知：铅膏主要成分是Pb。？、PbSO4；II.HBE是强酸；III.Ksp(PbSO4)=1.6 x l0 Ksp(PbCO3)=7.4xl0-|4o回答下列问题：写出副产品M 的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；气体N 的电子式 o(2)写 出 步 骤 反 应 的 化 学 方 程 式。步骤中存在 PbSO4(s)+CO；(aq).:
6、PbCCMs)+SO：(aq)平衡，比较K,L(填“)；检验PbCO,固体是否洗涤干净的操作是(4)步骤加入HBF,时边加边搅拌的目的是 o(5)步骤电解Pb(B)2溶液时，电路中转移0.5mol电子时阴极增重 g,阳极产生气体 L(标况)。(6)已知焙烧PbCOj可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取5.34gPbC03进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出350时所得铅的氧化物的化学式 o4.（2022河北唐山统考一模）银、钻及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土银矿（主要成分为 NiO,含 CoO、FeO、Fe2O3、A12O3、MgO.CaO 和 SiCh）制备 NiSO4-6H2
7、O和钻的工艺流程如图所示。已知：Ni、C o的化学性质与Fe相似：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+开始沉淀时的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全时的pH9.25.43.29.09.012.4反萃取“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X2+（水相）+2RH（有机相）如取XR2（有机相）+2H+（水相）。回答下列问题：（1）滤渣I 的主要成分为（填化学式）。（2）调 pH 的目的为沉铁和沉铝。沉铁时发生的氧化还原反应的离子方程式为一。如何判断NaClO已足量：一（写出具体操作过程）。（3）滤渣3 的成分
8、为MgF2和 CaF2 若滤液1 中 c（Ca2+）=1.0 xl0-3m o lL,当滤液2 中c（Mg2+）=1.5xl0 mol/L时，除 钙 率 为（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知：Ksp（CaF2）=1.5x10 、Ksp（MgF2）=7.5xl0-）（4）用 25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、N i的浸出率和钻/镶分离因素随pH 的关系如图所示：试卷第4 页，共 12页 Co-Ni*-Co/Ni分离因素12 3 4 5pH萃取时，选择pH 为一左右。(5)试剂X 为 一。(6)资料显示，硫酸银结晶水合物的形态与温度有如表关系。温度低于30.830
9、.8-53.8 53.8280高于280晶体形态NiSO4-7H2ONiSO4-6H2O多种结晶水合物NiSO4由 NiSCU溶液获得稳定的NiSO4-6H2O 晶体的操作M 依次是蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。二、有机推断题5.(2020河北唐山统考一模)G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下:OIIC H3C C I乙酰氯已 知:6丝A70s ,N J 匕 理,(呈碱性，易氧化)(1)C 的官能团名称是；(2)反 应 的 反 应 类 型 为；反应的作用是(3)下列对有机物G 的 性 质 推 测 不 正 确 的 是(填 选 项 字 母)；A.ImolG与足量NaHCCh溶液反应放出2moi
10、c。2B.能发生取代反应和氧化反应C.能加聚合成高分子化合物D.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应(4)写出E-F 的化学反应方程式；(5)同时符合下列条件的D 的同分异构体有 种：含有苯环且能发生水解反应:能发生银镜反应;能与NaHC03溶液反应放出C02(6)已知：苯环上有烷煌基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有发基时，新引入的取代基连在苯环的问位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物COOH的流程图(无机试剂任选)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应物1 t.反 应 物。合成路线流程图示例：X 反应条件Y反应条格Z目标产物6.(2021河北唐山统考一模)化合物产是一种应用广泛的高分子材料。其合成路线为:F y Jc H,JCH,叫 CH,COOHABC已知：酯交换反应RCOORi+RzOH(1)D中官能团名称_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)E生成F 加入的Y 试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)A生成B 的反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
12、；程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(Ml Oil OHCOOH COOCH,COOCHXOD E F AORG.RCOORz+RQHF 生成G 的反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ F(X 与 NaOH溶液反应的方试卷第6 页，共 12页(4)E满足下列条件的同分异构体共有 种(不包括E)；写出核磁共振氢谱峰面积比是1:12 2:2 的 异 构 体 结 构 简 式。含有苯环且苯环上只有两个取代基；能与F eC h 溶液发生显色反应；属于酯类物质。7.(2 0 2 2 河北唐山统考一模)M 是有机合成的重要中间体，由简单有机物合成它的路线如图：回答下列问题：(
13、1)A 的 名 称 为 一；B的核磁共振氢谱有一组吸收峰。(2)D-E的反应类型为 o(3)G的同分异构体中，能与F eC b 溶液发生显色反应的共有一种，其中核磁共振氢谱有 4组峰且峰面积之比为6：2：1：1 的结构简式为(写出一种即可)。(4)M 的结构简式为 o(5)仿照M 的合成路线，设计一条由苯甲醇合成CHCH,OH合成路线:三、原理综合题8.(2 0 2 0 河北唐山统考一模)燃煤烟气中含有大量NO x 和 S O 2,可经处理消除。(1)f f l C H q 催化还原N O x 可以消除氮氧化物的污染。C H4(g)+4 NO2(g)#4 NO(g)+C O2(g)+2 H 2
14、 0(g)；A 2 7/=5 7 4.0 k J -m o l1C H 4(g)+4 NO(g)=2 N2(g)+C O2(g)+2 H2O(g)；A H2=116 0.0 k J m o l-1反应 C H4(g)+2 NO2(g)U N2(g)+C O 2(g)+2 H 2 0(g)；若该反应中将NO x 还原为N 2,消耗标准状况下5.6 L C H 4,则反应过程中转移的电子物质的量为；(2)用 C H 4 原 N O2 的反应为 C H4(g)+2 NO2(g)N2(g)+C O2(g)+2 H2O(g),向两个容积均为 2 L 温度分别为7 T C、7 7 c 的恒温恒容密闭容器中
15、分别加入物质的量为1 m o l 的 C H4和 2 m o i NO?，测得各容器中”(NO 2)随反应时间t 的变化如图所示：n(NO2)/mol刀 乃(填 或；7/%：时，4 0-8 0 mi n,用 N 2 的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=，此温度下的化学平衡常数K=；7 Z C 下，2 00 mi n时，向容器中再加入C E、N C)2 和 H2(D(g)各 1 mo l,化学平衡移动(填“正向”、“逆向或不)；(3)亚氯酸钠(N a CI Ch)和次氯酸钠(N a Cl O)碱性混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的N Ox、S O2,使其转化为 NO I S O4%。写出N
16、O 与 N a CI Ch 反应的离子方程式：;下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中S O?、NO 脱除效率的关系。图中S O2 比 NO 脱除效率高的原因可能是(答出一点即可)；试卷第8页，共 12 页(4)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将NO、N02控制物质的量之比接近1：1通入足量氢氧化钠溶液可制NaNCh溶液。请写出该反应的离子方程式将工业上氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNCh、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解。写出A室 N02发生的电极反应:,溶液9.(2021 河北唐山统考一模)科研工作者积极展开氨气和水煤气应用的研究，这些物质对新能源发展有着积极意义。L 在某密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH式 g)N:(g)+3H2(g)A H 0,反应过程中NH：的浓度随时间变化情况如下图所示.回答下列问题:(1)曲线A 中，反应在前2min内 氢 气 的 平 均 反 应 速 率 为。(2)保持其它条件相同，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B 的情况，该条件可能 是 改 变(填 字 母 代 号)。A.浓度 B.压强 C.温度 D.催
