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1、2022年江苏省扬州市宝应职业高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）I.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，48go2和。3的混合气体中含有O原子数为3NAB.8.4gNaHCO5晶体中含有CO、/数为0.INAC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD.物质的量浓度为O S m o lir的MgCL溶液中，含有C个数 为1 NA参考答案：A、可以看成：O原子质量为4 8 g,物质的量为IgW olkmoL O原子数为3N.”选项A正确：B、NaHCOa晶体只
2、有Na，和HCQi-不含C（V，选项B错误；C、常温常压下，11.2 L氧气Q）的物质的量小于0.5m oL则所含的原子数小于NA,选项C错误；D、物质的量浓度为0.5 m o ll 的MgCL溶液中，要求含有的CI个数还需要知道溶液的体积，才能确定氯离子的数目，选项D错误。答案选Ao2.（不定项）目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H?4CH”.该反应的下列说法正确的是A.钉催化剂能加快该反应的速率B.升高温度能加快该反应的速率C.当达到一定限度时，CO?能100%转化为CH4D.当达到一定限度时，反应速率：y（正）=v（逆）=0,反应停止。参考答案：ABA、催化剂能够加快反应
3、速率，A正确。B、化学反应速率随温度的升高而加快，B正确。C、可逆反应的反应物不可能完全反应,因此CO?转化率不可能达到100%,C错误。D、可逆反应达到平衡状态时，反应并没有停止，所以v（正）=v（逆）对，D错误。3.下列说法正确的是)A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量决定了化学反应是放热还是吸热D.一个反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量参考答案：C略4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCb、MgCb、Na2sos等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的Na2c
4、Ch溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCh溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤.A.B.C.D.参考答案：A考点：粗盐提纯.专题：离子反应专题.分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离了、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钢之后，可以将过量的钢离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析.解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用领离子沉淀，加入过量的氯化领可
5、以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钢之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化银，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为 ；故选A.点评：除杂问题是化学实验中的类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维.5.下列与化学有关的表述正确的是A.生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境B“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中
6、的 丝 和 泪 化学成分都是蛋白质C.对“地沟油”进行分饵可以得到汽油D可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素参考答案：D6.下列变化中，既是氧化还原反应，又是贮存能量反应的是A.Ba（OH）2?8H2。与氯化筱的反应 B.氨水挥发变成氨气C.钠与硫酸铜溶液发生反应 D.灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳参考答案：D 解析Ba（OH）2 8诙。与氯化筷的反应为吸热反应，但是该反应中各元素的化合价者坏变化，为非氧化还原反应，A精 谈；觉水挥发变成氮气属于物理变化，B错 谩；4柑殳到硫酸铜溶液中钠会先与水发生反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀：钠
7、与水发生反应为2Na.2H?O=2NaOH+H,为氧化还原反应该反应为放热反应 C储 谡：碳和二氧化碳的反应是吸热反应,该反应中蹂元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，所以D正 确；正确选项D7.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶 液 变 成 红 色 的 是（）A.氯水和氯化亚铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液参考答案：A略8.制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸镭，该物质是：（）A.新制的生石灰 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜 D.碳化钙参考答案：A9.下列装置或操作正确且能达到实验H的的是A B C D3 A
8、计水A分 离 乙 酸 和 乙 醇.B.形 成 锌 铜 原 电 池C.制备乙酸乙酯 D.石油的分储参考答案:D略10.下列物质属于离子化合物的是A.Ceo B.HCI C.C6H6 D.CaCl2参考答案:D略I I.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文“氤”（配）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期。族参考答案：c【详解】A.非金属性0 N Si,气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4,故不选A；B.H与 F、。等形成共价化
9、合物，与 Na、K 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HC1不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C 的非金属性，故选C；D.U 8号元素的核外有7 个电子层、最外层电子数为8,则 118号元素在周期表中位于第七周期0 族，故不选D；答案：C12.某溶液中含有较大量的0-、CO32.OH一等3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别 将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgN03溶液；滴加Ba(NC)3)2溶液A.B.C.D.参考答案：B略13.如图，将铁棒和
10、碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池.下列叙述不正确的是()A.电子从碳棒经导线流向铁棒B.铁棒是负极，碳棒是正极C.电池反应为：Fe+2H+=Fe2+H2tD.碳棒上有气体放出，溶液c(H D 减小参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，铁为负极，被氧化生成亚铁离子,碳为正极，发生还原反应，正极上生成氢气，以此解答该题.【解答】解：A.铁为负极，电子从铁经导线流向碳棒，故 A 错误；B.活泼金属铁为负极，碳为正极，故 B 正确；C.总反应为铁与氢离子的氧化还原反应，生成亚铁离子和氢气，方程式为Fe+2H+=Fe2+Hyr，故
11、C正确；D.氢离子在正极发生还原反应生成氢气，反应消耗氢离子，则溶液c(H+)减小，故 D 正确.故选A.【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大.14.用 MnO2和浓盐酸制取氯气。当 4m oi氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是()A.22.4L B.44.8L C.67.2L D.89.6L参考答案：B略15.下列有关氢毓化铁胶体说法正确的是A.将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B.鉴别FeCh溶液和Fe(0H)3胶体，可用利用 达尔效应C.采用过滤，可
12、将Fe(0H)3胶体中的FeCh杂质除去D.向 Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉参考答案：BA.胶体本身不带电荷，但胶体微粒具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故 A 错误；B.Fe(0H)3胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故 B 正确；C、胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质，故C 错误：D.向 Fe(OH)3胶体中加入过量的盐酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故 D 错误；故选B。二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.NaCl溶液中混有NazSOq、CaCL溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体.相
13、应的实验过程如图：建舱 3过试忖振作 r.CB,麻*NaCIi_I*#I1-1逋试19好试相$（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂;试剂。（2）判断试剂已过量的方法是：。（3）操作是利用半透膜进行分离提纯，操作的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；so?-（填“能”或“不能”）透过半透膜。（4）操 作 的 名 称 是。（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL 1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 o参考答案：（l）BaCl2 HC1（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钢溶液，无白色沉
14、淀产生，说明氯化钢溶液已过量（3）不能 能（4）蒸发结晶 29.3g 500mL容量瓶、玻璃棒【分析】胶体不能透过半透膜，操作为渗析，除去Na2s。八CaCl2,可分别加入BaCh、Na2cO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SOF等可溶性杂质的方法：加入过量B a C L去除硫酸根离子；再加入过量Na2cO3（去除钙离子），则试剂为B aC k,操作为过滤，沉淀A为硫酸钢，试剂为Na2co3,操作为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钢，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的N a 2 c最后蒸发结晶可得到Na。晶体，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知试剂为BaCb，试剂为HC1；（2）由于硫酸钢是不溶
15、于水的白色沉淀，则判断试剂已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钢溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钿溶液已过量；（3）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶液中溶质的粒子可通过半透膜，因此淀粉不能透过半透膜，SOF能透过半透膜；（4）操作由溶液得到晶体，为蒸发结晶操作：（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mLi.Omol/L的NaCl溶液,实际应配制500mL，则m（NaCl）=0.5Lxlmol/Lx58.5g/mol=29.25g,由于托盘天平只能读数到0.1 g,则用托盘天平称量29.3g,配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500mL容
16、量瓶、玻璃棒。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。三、综 合 题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A,B,C,D_,E（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）O参考答案：A：Na,B：Al,C：Si,D：P,E：Cl（2）出 +g：1a（3）AI（OH）3+OH=AIO2+2H2O（4）H3PO4H2SiO318.（1）亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：湿水、Na2s溶液、NaBOj溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明NaSB具
