《北京市航空航天大学2022年高考化学三模试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市航空航天大学2022年高考化学三模试卷含解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请
2、将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验测知K3c60熔融状态下能导电，关 于 K3c60的分析错误的是A.是强电解质 B.存在两种作用力C.是离子晶体 D.阴阳离子个数比为20:12、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，Y 元素最外层电子数是其电子层数的3 倍，Q 与 Y 同主族,X 与 Y 构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q 的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是（）A.简单氢化物的沸点：YQ B.W 的氧化物可作耐高温材料C.简单离子半径最大的为Z D.气态氢化物的稳定性：Y Y Z-C.
3、Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱7、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：维生素C脱气维生索C下列认识正确的是（）A.上述反应为取代反应C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂D.维生素C 的分子式为C6H9。8、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶
4、解度很大D除去丁醇中的乙龌蒸懦丁醇与乙触的沸点相差较大A.AB.BC.C D.D9、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是A.陶瓷用堪和石英生烟都是硅酸盐产品B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水1 0、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其 中 W 和 X 位于同主族，且原子序数相差2,Y 是形成化合物最多的元素，Z 的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是（）A.由 W 和 Y 组成的化合物中只可能含有极性共价键
5、B.简单离子半径：r（W-）r（X+）C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：ZH2CO3A.A B.B C.C D.D20、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A.电动汽车充电、放电过程均有电子转移B.很多鲜花和水果的香味来自于酯C.淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料21、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形
6、象地描述了溶解平衡的状态22、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）第 三 周 期 第 二 周 期 第 一 周 期 第 二 周 期 第 三 周 期A.简单阴离子的半径大小：XYZB.单质的氧化性：XYZC.Y 的氢化物只有一种D.X 的最高价氧化物对应的水化物为强酸二、非选择题（共 84分）23、（14分）以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：CH2=CH2-因1CH31 CH3COOCH2-Qac H o 卜 香 皿（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为一。（2）上述反应中，属于取代反应的是一。（3）检验反应是否发生的方法是.（4）写出两种满足下列条件的CH
7、3COCH2-J：同分异构体的结构简式。、oa.能发生银镜反应b.苯环上的一溪代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A 的合成路线。（无机试剂可以任选）一.反应试剂 反应试剂（合成路线常用的表示方式为：A-B-目标产物）反应条件 反应条件24、（12分）前四周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基 态 B原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3 倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：（D 元素A、B、C 中，电负性最大的是（填元素符号，下同），元素B、C、
8、D 第一电离能由大到小的顺序为 o与同族其它元素X 形成的XA3相比，BA3易 液 化 的 原 因 是；BA3分子中键角 109。28,（填或原因是。（3）BC3-离子中B 原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 为,BC3-离子的立体构型为 o（4）基态E 原 子 的 电 子 排 布 式 为；C、E 形成的化合物EC5（其中E 的化合价为+6）中。键与n 键数目之比为（5）化合物DB是人工合成的半导体材料,它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若 DB的晶胞参数为a pm,则晶体的密度为 g-cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数）。25、（12分）下面ae 是中学化学实验中常见的几种定量仪
9、器:(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管(d)托盘天平(e)温度计(1)其 中 标 示 出 仪 器 使 用 温 度 的 是 (填写编号)(2)由于操作错误，使 得 到 的 数 据 比 正 确 数 据 偏 小 的 是 (填写编号)A.实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度(3)称 取 10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_ _ _ _ _ _ _ _ g.26、(10分)某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备 Cu(NH3)4 SO4-H
10、2O(一水硫酸四氨合铜)和Fe3(h 胶体粒子,具体流程如下：人含浮太 氨水/(NH4)2SO4r分离 4滤渣卜 厂Fe3C4胶体粒子 一 J 滤液|95%乙醇,抽滤、洗涤、干燥,SC.H C已知：Cu(NH3)42+=CU2+4NH3力 口 热 Fe2+2Fe3+8OH-=FesOJ+4出。CU(NH3)4 SO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答：(1)滤 渣 的 成 分 为.(2)步 骤 I 中生成 Cu(N%)TSOrlhO的离干方程式 步 骤 I 中 加 入(NHD 2s。4的作用是作为反应物和.(3)步骤IV中加入95%乙醇时，缓 慢 加 入 的 目 的 是。(4)下 列 有 关 叙 述
11、 正 确 的 是。A 步 骤 I 缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率B 步骤IV若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质C 步骤IV、V 用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等D 步骤V 中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复23 次(5)步骤III中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解一-过滤、洗涤、干燥得Fe3(h 胶体粒子。根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序(填写序号)。氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液过滤、洗涤加入过量稀硫酸溶
12、解加入适量FeSCh固体，搅拌溶解测定Fe3+含量(6)测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取 0.5000 g 试样溶于水，滴加3 m oiTH 2s04至 pH为 34,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1()0()molLTNa2S203标准溶液滴定，重复23 次，平均消耗Na2s2O3标准溶液20.00 mL。该 试 样 中 一 水 硫 酸 四 氨 合 铜 的 纯 度 为。已知：MCu(NH3)4SO4-H2O=246.0 g-mol1；2Cu2+4I=2CuI+l2,L+Z SZC V F I+S QG*。27、(12分)乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使
13、用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：+CH3coOH 上 J-NHCOCH3+H,()已知：苯胺易被氧化；乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：实验步骤如下:物质熔点沸点溶解度(20)乙酰苯胺114.3305 0.46苯胺-6 184.43.4醋酸16.6118易溶步 骤 1：在 50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。步骤2：控制温度计示数约105,小火加热回流lh。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。(1)步 骤 1 中 加 入 锌 粉 的 作 用 是(2)步骤2 中控
14、制温度计示数约105C的原因是 o(3)步骤3 中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有、(填仪器名称)。(4)步骤3 得到的粗产品需进一步提纯，该 提 纯 方 法 是.28、(14分)由化合物A 合成黄樟油(E)和香料F 的路线如下(部分反应条件己略去):请回答下列问题：(1)下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 (填选项字母)。a 化合物A 核磁共振氢谱为两组峰b CHzBm只有一种结构c 化合物E 能发生加聚反应得到线型高分子d 化合物B 能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应(2)由 B 转化为D 所需的试剂为.(3)D 含有的官能
15、团名称为(4)写出A-B 的化学反应方程式：。(5)满足下列条件的E 的同分异构体W 有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是 1：2：2：2：3 的结构简式为 oImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNaOH能发生银镜反应苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应29、(10分)(1)将不同量的CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器内，进行反应：CO(g)+H2O(g)C O 2(g)+H2(g)0得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需要的时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452 900 1
16、2 0.4 1.6 3实验1 中以v(C(h)表示的反应速率为一o该反应的逆反应为一(填“吸”或“放”)热 反 应。(2)在一容积为2L的密闭容器内加入2moi的 CO和 6mol的 H2,在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)=iC H 30H(g)A H H2S,A 错误；B.W 的氧化物为氧化铝，熔点高达2000 C 以上，可作耐高温材料，B 正确；C.N、O、Na、A l的简单离子都是10电子，核电荷数越大，半径越小，则 r(N3)r(O2)r(N a+)r(A l3+),氧、硫同主族，核电荷数越大，半径越大，则 N S)r(O，故钠离子半径不可能最大，C 错误；D.非金属性N V O,则气态氢化物的稳定性H2ONH3,D 错误；答案选B。3、C【解析】A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故 A 错误；B.100g98%的浓H2s04中含有硫酸9 8 g,物质的量为Im oL铜与浓硫酸的反应，2H2so4(浓)+C uC uSC h+2出。+SO2T，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0
