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1、2021年天津市十二区县重点学高考化学模拟试卷（3月份）1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）A.“自古书契多编以竹简，其用缴帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素B.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为B aC u S i,O i。，可改写成B aO C u O -4S iO2C.东汉魏伯阳在 周易参同契中对汞的描述：”.得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D.天工开物记载：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐2.下列化学用语正确的是（）A.乙酸分子的比例模型B
2、.二氧化硅的分子式为S i。？C.M g和C l形成离子键的过程：.午 Mg介 :立D.氯（丝2R n）的质子数为8 6,中子数为1 363.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（）A.若X为F e,则C可能为F e（N C）3）2溶液B.若X为K O H溶液；则A可能为A 1C.若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，则X一定为C O?D.若X为O 2,则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫A4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.l m o l C H 4与l m o l。在光照下反应生成的C H 3cl分子数等
3、于心B.常温下，含0.5 m o l NH 4 NO 3与xm o l NE 出0的中性溶液中，含有NH：的数目为（0.5 +X）NAC.反应电 +3&=2 NH 3 H =-9 2.4 k J/m o L若放出热量4.62 k J,则转移电子的数目为0.3NA里尊安年D.含0.2 m o l共价键的水蒸气分子间存在0.2NA个氢键CO甲烷化反应为：C O(g)+3 H 2(g)=C H4(g)+H20(1)O如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤反应速率最慢。下列说法不正确的是()、过渡6 II过液态1 厂飞；-一 /:过渡态III-：X一,；(其中吸附在催化剂
4、表 /面的物种用“，标注)C O(g)+H,(g),(1 1()FCH+H2(XI)C H4(g)A.步骤只有非极性键断裂B.步骤速率最慢的原因可能是其活化能最高C.步骤需要吸收热量D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.碱性溶液中：C 1C T、S 2-、S O/、Na+B.含有大量NO 的水溶液中:N H h H 2 P 01、S O匕、P 0;C.p H =0的溶液中：Na+、C l-Mn O、S 0|D.中性溶液：F e 3+、NH，A l O j s C H3C O O-7.图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹
5、持设备已略)。下列说法错误的是()饱和食欧水 K1溶 液 和 笨NaOH溶液B D EA.装置A烧瓶内的试剂可以是K Mn C UB.装置B具有除杂和贮存气体的作用C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D.利用该装置能证明氯、澳、碘的非金属性逐渐减弱第2页，共2 4页8.羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是()甲 乙 丙(及甲在豆武)A.甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基B.常温下I m o l 乙最多与含4m o i Na O H 的水溶液完全反应C.丙能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp 2和sp 3,且所有的
6、碳原子可能共平面9.下列反应的离子方程式正确的是()A.向C a(C 10)2溶液中通入少量C O 2制次氯酸：C I O-+H20 +C 02=H C 10 +H C O 3B.A g(NH 3)2 O H 与较浓盐酸反应生成 A g C l：A g(NH3)2+0 H-+3H+C l-=A g C l 1+2NH 1+H20C.C I 2与热的 Na O H 溶液反应制取Na C I C)3：2C 12+6 0 H-3C 1-+C I O 3+3H2OD.向酸性K M n O q 溶液中通入S O 2：2M n O；+5 S O2+40 H-=2M n2+5 80 i-+2H 2。10.N
7、a A l H 4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长a n m.下列说法错误的是()A.Na A l H,晶体中，与A 1H I 紧邻且等距的Na+有 8 个B.设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为当a NAcm-3 A I H；O Na*C.制备Na A l*的反应选择在乙醛(C H 3cH 20 cH 2cH 3)中进行，也可以是是水或乙醇D.A 1H 的空间构型为正四面体形11.某学生探究0.25 m o l/L A 12(S()4)3溶液与0.5 m o l/L Na 2cO 3溶液的反应，实验如下。ONa 2c0：溶液 n 稀H2s。4 n过滤、洗涤
8、，u过量的Ays oj溶液 白色沉淀a沉淀溶解，无气泡DA I,(S O 4h溶:稀H 2sO 4、口过滤 洗 涤1r U U过量的Na 2co 3溶液 白色沉淀b沉淀溶解，少 气泡下列分析不正确的是()A.实 验 1 中，白色沉淀a 是A 1(O H)3B.实验2 中，白色沉淀b 含有C O C.实 验 1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的p H 无关D.检验白色沉淀a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的B a C k 溶液12.三甲胺 N(C H 3)3 是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20 m L 0.5 m o l/L M O H 溶液中逐滴加入浓度为0.25
9、 m o l/L 的 H C 1溶液，溶液中1g 号 耨、p O H p O H =-l g c(O H-)、中和率(中和率被中和的MOH的物质的量反应前MOH的总物质的量)的变化如图所示。下列说法正确的是()4321O1234二二u C(cr)c(M O H)c(O H-)c(H+)D.溶液中水的电离程度：c 点 HOCH ronH r、1 -3 ”(Q K O i)-*(C1H Q Q)H O C H j C O O H(Q H q,)J0 c西B J?R,已知：RrCHO R-CHH+ORD/R(H)_ 定条件 RtH)R-NH2+0 =足,忏 A+H2OR 、R(1)法匹拉韦包含的含氧
10、官能团结构简式.B的系统命名为(2)A 可以(N a2 c。3)反应产C O?，B与 N a O H 浓液反应的化学方程式是(3)反应的反应物和条件是 .O(4)写出符合下列条件的C2H的同分异构体G的结构简式：3 c2H5 l m ol G 和足量钠反应生成2 m oi H2OH不考虑-O H核磁共振氢谱氢有两组峰且峰面积之比为1：2(5)合成E分三步进行，为取代反应，中间产物2 和 E互为同分异构体，请写出中间产就2|-回(6)依据中间产物的生成判断反应的目的是。(7)在上述三步反应中，第二步反应除了生成中间产物2,还有另一个含有两个五元环的副产物，该副产物的结构简式为。1 5.硫氟化钾(
11、K S C N)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氟化钾的实验装置如图所示。已知：N&不溶于C S 2,C S?密度比水大且不溶于水；三颈烧瓶内盛放：C S2.水和催化剂。C S 2 +；M，3 N/L S C.V该反应比较缓慢且N H d S C N 在高于1 70 笛易分解.回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式是 .第 6 页，共 24页(2)装置C 的作用是.(3)制备KSCN溶液：熄灭A 处的酒精灯，关闭K 保持三颈烧瓶内液温105国一段时间，然后打开七,继续保持液温105。&缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置 D 中生成KSCN的化学方程式：.(4
12、)装置E 的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收N&时的离子方程式(5)制备硫氟化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、过滤、洗涤、干燥，得到硫氟化钾晶体.(6)测定晶体中KSCN M(KSCN)=97g/mol】的含量：称取10.0g样品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a 作指示剂，用0.1000mol/L AgN03标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNC)3标准溶液18.00mL。已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN 1(白色)。滴定过程的指示剂a 为。(用化学式表示)晶体中KSCN的质量分数为。滴定达到终点后，
13、发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则 KSCN的质量分数 (偏大、偏小或无影响)1 6.研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：(1)利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6N0(g)W 5N2(g)+6H2O(1)H O H,其比例模型为 8 ,故A错误；B.二氧化硅是共价晶体，无分子式，故B错误；C氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：a/r+M|xT?ci：,故 c 错误；D.标示在元素符号左上方的是质量数，左下方的是质子数，氢（四2即）的质子数为86,中子数为222-86=1 3 6,故D正确。故选：D。A.
14、乙酸由甲基和竣基构成，并且原子半径：C O H；B .二氧化硅是共价晶体；C.氯化镁为离子化合物，镁离子与两个氯离子通过离子键结合，两个氯离子不能合写；D.标示在元素符号左上方的是质量数，左下方的是质子数。本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是离子化合物的电子式中，相同离子不能合并。3 .【答案】A【解析】【分析】本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键。【解答】依据转化关系和物质性质的特征应用，在一定条件下实现物质间转化，只需要满足AB4C；A转化关系一步完成即可符合要求。A、若 X为 F e,则与A反应，铁
15、量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为H N C 3，B为F e(N C)3)3 溶液，则 C可能为F e(N C)3)2 溶液，故 A正确；B、若 X为 KOH溶液；A 为 A1 时和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，故 B错误；C、若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A 可以是N a O H,X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C 为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故 C 错误；D、若 X为。2,A 为有机物乙醇，可以实现题设的转化；为非金属单质硫时，可以实现A-B-C的转化，但不能实现A-C 的转化，故 D错误；故选
16、：Ao4.【答案】C【解析】解：A.甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物，所以I m ol C%与l m ol Ck 在光照下反应生成的CH 3 c l 分子数小于NA，故 A 错误；B.含0.5 m ol N H 4 N C)3 与x m ol N H3 心 0 的中性溶液中以0 丁)=n(H+),根据电荷守恒故有：n(N O 3)=n(N H )=0.5 m o L 则钱根离子为0.5 NA个，故 B错误；C.反应N 2(g)+3 H 2(g)U 2 N H3(g)H =-92.4 k J/m ol,放热92.4 k J 时，转移电子数 6m ol,第1 0 页，共2 4 页故当放热4.62kJ时，则转移电子为0.3NA个，故 C 正确；D.水蒸气分子之间距离较远，不存在氢键，故 D 错误。故选：CoA.甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应；B.含0.5molNH4N()3与xmolNE%0的中性溶液中n(NOj)=n(NH)；C.反应 N2(g)+3H2(g)W 2NH3(g)AH=-92.4kJ/moL 放热 92.4kJ 时,转移电子数 6mol；D.水蒸气分子
