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1、2022江苏高考试题解析化 学可能用到的相对原子质量：H l C12 N14 016 S32 C135.5 Cr52 Fe56 Cu 64 Ce 1401.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是A.陶瓷烧制 B.黑火药 C.造纸术 D.合成结晶牛胰岛素【答案】D【详解】A.陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A不符合题意;B.黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B不符合题意；C.造纸术研究的物质是纤维素，C不符合题意；D.胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，D符合题意；答案选D。2 .少量N a?。？与H?O反应生成H?。
2、？和N a O H。下列说法正确的是A.N a 2。？的电子式为N a+：0：f-N a+B.H?。的空间构型为直线形C.1。2中O元素的化合价为-1 D.N a O H仅含离子键【答案】C【详解】A.过氧化钠是离子化合物，电子式是N/R G i G i F-N a1，A错误；B.H?。中氧原子的成键电子对是2,孤电子对是2,根据价层电子对为4,根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；C.I I?。？中H显+1价，根据正负化合价为0,可计算出O的化合价为-1,C正确；D.N a O H中O和H之间是共价键，D错误；故选C。3 .工业上电解熔融人1 2。3和冰晶石（N a.A l R）
3、的混合物可制得铝。下列说法正确的是A.半径大小：r（A l,+）r（N a+）B.电负性大小：x（F）x（O）C.电离能大小：L（O）q（N a）D.碱性强弱：N a OH A l（O H）3【答案】A【详解】A.核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为r（A f+）r（N a+）,故A正确;B.同周期元素核电荷数越大电负性越大，故为(F)%(O),故 B 错误；C.同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为L 9)l(N a),故 C 错误；D.元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaO HAl(O H)3,
4、故 D 错误；故选AoA.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO?水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO?D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性【答案】C【详解】A.60%硫酸和 NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2 t+2H2O,因此装置甲可以制取SO?气体，A 正确；B.气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取S。？水溶液，B 正确；C.SO2不会与饱和NaHSCh溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2,C 错误；D.S。？水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D 正确；答案选C。5.下列说法正确的是A.金刚石与石墨烯中的C-
5、C-C夹角都为120B.SiH4,S iC l,都是由极性键构成的非极性分子C.错原子(32 Ge)基态核外电子排布式为4s2 4P2D.IVA族元素单质的晶体类型相同【答案】B【详解】A.金刚石中的碳原子为正四面体结构，C-C-C夹角为1 0 9。2 8，故A错误；B.Si H4的化学键为Si-H,为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；Si Cl4的化学键为Si-Cl,为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确;C.错原子(32G e)基态核外电子排布式为A r 3 d i。4 s 2 4 P2,故C错误；D.I VA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，
6、而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D错误；故选B。6.周期表中W A族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(8 90.3 k J-m o)，是常见燃料；Si、G e是重要的半导体材料，硅晶体表面Si。？能与氢氟酸(HF,弱酸)反应生成H?Si R(H?Si R在水中完全电离为H+和Si琮)；1 8 8 5年德国化学家将硫化错(G e S2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅一倍；下列化学反应表示正确的是A.Si。？与 HF 溶液反应：Si O2+6HF=2 H+Si I +2 H2OB.高温下 H 2还原 G e S?：G e S2+H2=G e+2 H2SC.铅蓄电池放电时的正极反应：P
7、b-2 e +SO；=Pb SO4D.甲烷的燃烧：C H4(g)+2 O2(g)=C O2(g)+2 H2O(g)A H=8 90.3 k J i w F【答案】A【详解】A.由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸H?Si R和水，反应的离子方程式为Si C)2+6HF=2 H+Si琛一+2凡0 ,故A正确；B.硫化铭与氢气共热反应时;氢气与硫化楮反应生成错和硫化氢，硫化氢高温下分解生成H2硫和氢气，则反应的总方程式为G e S2 =G e+2 S,故B错误：高温C.铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反
8、应Pb O2+2 e +SO；+4 H+=Pb SO4+2 H2O ,故 C 错误；D.由题意可知，I m o l甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为8 90.3 k J,反应的热化学方程式为CH,(g)+2 C)2 (g)菖。2 +2凡0A H=-8 90.3 k J/m o l,故D错误；故选A o7.我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO?是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度
9、大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料【答案】C【详解】A.石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故 A 错误B.单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故 B 错误；C.青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故 C 正确；D.含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故 D 错误；故选C。8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不氐聊的是A.自然固氮、人工固氮都是将NZ转化为NH3B.侯氏制碱法以H?。、NH、C 02,N aC l为原料制备NaHCC）3和 N H QC.工业上通过N
10、H3催化氧化等反应过程生产HNO3D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【答案】A【详解】A.自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为N H 3,比如大气固氮是将 N2会转化为NO,A 错误；B.侯氏制碱法以H2。、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCCh和 N K C 1,反应的化学方程式为 H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO31+NH4Cl,B 正确；C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产H N 03,相关的化学反应方程式为催化剂4NH3+5O2-4NO+6H20,2NO+Ch=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO.A4NO2+O2+
11、2H2O=4HNO3,C 正确；D.氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D 正确；故选Ao9.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X-Z的反应机理如下:X+HBrBr下列说法不正确是A.X与互为顺反异构体B.X能使澳的C d 4溶液褪色C.X 与 HBr反应有副产物生成D.Z分子中含有2个手性碳原子【答案】D【详解】A.*与互为顺反异构体，故A正确;B.X中含有碳碳双键，故能使澳的CCL溶液褪色，故B正确;C.XD.Z分子中含有的手性碳原子如图:,故D错误;故选D。10.用尿素水解生成的NH：催化还原N O,是柴油机车辆尾气净化的主要
12、方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)=i4N2(g)+6H2O(g),下列说法正确的是A.上述反应AS 0,故 A 错误；C4(N,)-C6(H,O)B.由方程式可知，反应平衡常数K=、，故 B 正确；c(N H3)-c(O2)-c(NO)C.由方程式可知，反应每消耗4moi氨气，反应转移12moi电子，则反应中消耗Imol氨气转移电子的数目为3moiX 4义-X6.02X1023=3x6.02义1023,故 C 错误；4D.实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故 D 错误；故选B。11.室温下，下列实验探究方案不熊达到
13、探究目的的是A.A B.B C.C D.D选项探究方案探究目的A向盛有Fes。溶液的试管中滴加几滴K SCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化F e 具有还原性B向盛有SO2水溶液试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴澳水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比12的强D用 pH 计测量醋酸、盐酸的p H,比较溶液pH 大小CH3COOH 是弱电解质【答案】D【详解】A.向盛有FeSC4溶液的试管中滴加几滴K SCN 溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe?+
14、具有还原性，A 正确；B.向盛有SO?水溶液的试管中滴加儿滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明s o?具有漂白性，B 正确；C.向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴浪水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比12的强，C 正确；D.用 pH计测量醋酸、盐 酸 pH用以证明C H 3 co 0 H 是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D 错误。故选D。12.一种捕集烟气中C02的过程如图所示。室温下以0.1mo卜 L-lKOH溶液吸收C O 2,若通入C02所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度。=c(H2co3)+c(HCO；
15、)+c(C O j)。H2cCh 电离常数分别为 M=4.4xl0-7、Ka2=4.4xl(y L 下列说法正确的是A.KOH吸收C02所得到的溶液中：c(H2co3)以HCO；)B.KOH 完全转化为 K2cCh 时，溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HCO；)+c(H2cCh)C.KOH 溶液吸收 CCh,c 也=0.1mol-L-i 溶液中：c(H2co3)c(CO；)D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降【答案】C【详解】A.KOH吸收CO2所得到 溶液，若为K2c03溶液，则CO：主要发生第一步水解,溶液中：c(H2co3)C(H C 0；),若为KHCO3溶液，则
16、HCO；发生水解的程度很小，溶液中:c(H2co3)c(C O：),C 正确；D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：C C)2+2 K O H=K 2 c O 3+H 2 O、K 2 c O 3+C a O+H 2 O=C a C O 3 1+2 K O H(若生成 K H C C h或 K 2 c o 3与 K H C C h 的混合物，则原理相同)，二式相加得：C O 2+C a O=C a C O R,该反应放热，溶液的温度升高，D不正确；故选C。1 3.乙醇-水催化重整可获得H 2。其主要反应为C2H5O H(g)+3 H2O(g)=2 C O2(g)+6 H2(g)A H=1 7 3.3 k J m o l1,C 02(g)+H2(g)=C O(g)+H2O(g)A H=4 1.2 k J m o r ,在l Oxpa、n始(C 2 H 5()H):n始(此0)=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时C O 2和C O的选择性及H 2的x 1 0 0%,下列说法正确的是A.图中曲线表示平衡时H,产率随温度的变化B.C.升高温度，平衡时C O的选择性增大一定温度下，增
