2022届湖北省孝感市八校高考冲刺模拟化学试题含解析

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（）选项ABCD生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识r有害电圾干垃圾也

2、垃 圾nouttMotoraaoMainA.A B.B C.C D.D2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得C.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应3、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法埼误的是A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B.利用太阳能蒸发

3、淡化海水的过程属于物理变化C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用4、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。则下列说法中正确的是f乙Y上 甲A.C、D 两种元素组成的化合物只含有离子键B.A、B、C、D 形成的简单离子半径排序：DCBAC.D 元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙D.A、B、C 三种元素组成的化合物均为共价化合物5、一定条件

4、下不能与苯发生反应的是（）A.酸性 KMnCh B.Br2 C.浓 HNCh D.H26、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A.A1C13、氨水、稀盐酸 B.A 0,氨水、稀盐酸C.Ak NaOH溶液、稀盐酸 D.节0,一 溶液、NaOH溶液、稀盐酸7、螺环化合物，X：。，可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A.分子式为C5H8。B.是环氧乙烷：2）的同系物C.一氯代物有2 种（不考虑空间异构）D.所有碳原子不处于同一平面8、2019年 4 月 2 0 日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下

5、列说法不正确的是A.分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B.、互为同分异构体C.的一氯代物有6 种D.均能使酸性高锚酸钾溶液褪色9、常温下，向 20mL0.05mol L_ 1的某稀酸H2B 溶液中滴入0.1molL，氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（）mol/LlV(NH3H2O)A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性B.A、B、C 三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F 三点溶液的pH是逐渐增大C.E 溶液中离子浓度大小关系：C(NH4+)C(B2)C(OH-)C(H+)D.F 点溶液 C(NH4+)=2C(B2-)10、下列实验中根据现象得出的结

6、论正确的是()选项实验现象结论A向 NaAlCh溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y 可能是C(h气体B向某溶液中加入Cu和浓 H2s04试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3C向溟水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性D向浓度均为O.lmoV L的MgCL、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Z CSpCu(OH)2KspMg(OH)2A.A B.B C.C D.D11、下列化学用语正确的是A.CCL分子的比例模型：B.CSO的电子式：O：C：SC.对硝基苯酚的结构简式:D.w o 的原子结构示意图:12、下 列 表 示 不 正 确 的 是()A.HC1的电子

7、式SiOz的 结 构 式 O=Si=Oc.s的原子结构示意图)D.乙 块 的分 子 式C2H213、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A.在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B.燃煤中加入C aO可以减少温室气体的排放C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%14、右下表为元素周期表的一部分，其 中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）第9题表A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次

8、递增C.YX2晶体熔化、液 态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性15、下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCL H 2 s NH4NO3 HC1A.只有 B.只有 C.只有 D.全部16、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使酚猷变红的溶液：Na+、AF+、SO4%、NO3B.0.1 mol/LNaClO 溶液：K+、Fe2+C广、SO42C.O.lmol/L 氨水：K+、Ag（NH3）2 NO3 OH-D.由水电离产生的 c（H+）=lxl0-i3moi/L 的溶液：Na+NH4 Cl HC

9、O3二、非选择题（本题包括5小题）17、G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：已知：Q)RCH=CH,+CHk CHR，催化理 CH,=CH,+RCH=CHIVG 的结构简式为:(1)(CH3)2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。(2)D 分 子 中 含 有 的 含 氧 官 能 团 名 称 是 F 的结构简式为(3)A-B 的化学方程式为一,反应类型为一。(4)生 成 C 的化学方程式为(5)同时满足下列条件的D 的同分异构体有多种：能发生银镜反应；能水解；苯环上只有一个取代基，请写出其中任意2 种物质的结构式_、(6)利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=

10、CHCH=CH2的合成路线(无机试剂任选)。_(合成路线常用的表示方式为：A 熊舞B霹 翦 目 标 产 物)反应条件 反应条件18、非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下(其中R-为C DHQ ZCOOHE(1)E中的含氧官能团名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和.(2)X的分子式为CHHISO N,则 X的结构简式为写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简能与FeCk溶液发生显色反应；能使溟水褪色；有 3 种不同化学环境的氢 己 知：R _ B r*R C N。化 合 物 是 制 备 非 索 非 那 定 的 一 种 中 间 体。请以F C

11、H3O 0H2OH,CHjCk t-BuOK为原料制备G,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)19、硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH3)4SOrH2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的 NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。LCuSCh溶液的制备称取4g铜粉，在 A 仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，

12、放置冷却。在蒸发皿中加入30mL 3moi/L的硫酸，将 A 中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。趁热过滤得蓝色溶液。(DA仪器的名称为,某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_ _ _ _.U.晶体的制备。将上述制备的CuSO,溶液按如图所示进行操作适量N H,H q 过量N H；HQ 乙醇(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2so4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而 不 是 浓 缩 结 晶 的 原

13、因 是。m.氨含量的测定。精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入V mL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馈水冲洗导管内壁，用 VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用 C2moi/L NaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氨的测定装置玻璃管2 的作用,样品中氨的质量分数的表达式(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视C.滴定过程中选用酚酰作指示剂D.取下接收瓶前，未用蒸情水冲洗插入

14、接收瓶中的导管外壁20、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如帆、铭、钛等。,I WI8B.1S T沙某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾的目的是 O(2)某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，其离子方程式为,溶液中可能含有Fe2+,其原因是;(3)可通过KC1O溶液与Fe(N(h)3溶液的反应制备高铁酸钾(LFeOQ,如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水盛装饱和食盐水的B 装置作用为;反应

15、时需将C 装置置于冷水浴中，其原因为;(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g RFeOa样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为 34,用 1.0mol/L的 Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2s2(h+l2=Na2s+2 N a I),淀粉作指示剂，装有N a 2 s 标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：终点II的读数为 mL.原 样 品 中 高 铁 酸 钾 的 质 量 分 数 为。M(K2FeO4)=198g/mol若在配制Na2s2。3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_ _ _ _

16、_ _(填“偏高”、“偏低”或“无影响II21、含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题：(1)火山喷发产生H、衽大气中发生如下反应：2H：S(g)+Oz(g)=2S(g)+2H:0(g)AH=-442.38kJ/mol S(g)+0 式g)=SO 式 g)AH=-297.04kJ/mol写出H；S(g：与0：(g；反应产生SO式g)和H；O(g)的热化学方程式：-(2用 s和CO混合加热的反应是2CO(g)+H:S(g)COS(g)+H2(g)某温度下，在二恒容密闭容器中，通入lOmoIC济 lO m N H S 平衡时测得CO的转化率为6。，则该温度下反应的平衡常数长=由 图 分 析 该 反 应 的 0(填如图25(TC以前，曲 线 o-变化的可能原因：.80干，不同湿度下HiS的平街转化率60-O-.相同时河内不网温度 下H1S的转化率01-1-150 200 250 300温度/七（其他条件相同）（3）工业上可用Nac：c碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一so该反应的离子方程式为，用NL0,作催化剂，催化该反应的过程如图示：过 坦/CI-过程2中，CIO-所起的作用是。