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1、上海市闵行区2021年高考化学二模试卷一、单选题1.不能用来作为新冠病毒的消毒剂是（）2.第 75号元素锌是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从信息中不能获取的是（）A.84消毒液 B.漂粉精C.75%酒精 D.明研A.质量数B.周期表中位置C.质子数3.因被氧化而使滨水褪色的是（）D.核外电子排布A.苯B.二氧化硫C.乙烯D.氢氧化钠溶液4.铝锂合金是应用于航空航天领域的新型材料，下列性质与其应用无关的是（）A.导电性好 B.密度小5.有关氮肥的说法正确的是（）C.硬度大 D.熔点比铝低A.氮肥都含镂根离子B.NH4NO3是复合氮肥C.自然固氮可产生尿素6.关于丙烯的描述正确的是（）D.
2、自然界氮循环能产生钱盐A.电子式为：H：C：C:C：H C.与 1,3-丁二烯是同系物B.最多有7 个原子共面D.不能发生取代反应7.常温下三氧化硫以液态（SO3）3聚合存在，气化时以SO3存在。已知SO3分子结构是平面三角型。有关说法正确的是（）A.由液态变气态是物理变化B.SO3属于弱电解质C.SO3含有极性键D.SO3是极性分子8.在硫酸铜晶体（CuSO,nhhO）结晶水含量测定的操作中，导致n 值偏小的是（）A.生期未干燥B.在空气中冷却C.加热过程中晶体爆溅D.加热时间过长部分变黑9.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是（)A.常温下小块铝片投入足量浓硫酸中B.少量碘片投入足量浪化钠
3、中C.小块硫磺投入足量二硫化碳中D.小块铜片投入热乙醇溶液中1 0.能用键能解释，且结论正确的是（)A.熔点：金刚石 晶体硅C.溶解度：so2 c o21 1.某溶液可能含有等物质的量的Ba2+、N a该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色。B.分子稳定性：H2O HFD.状态：常温时Cb是气态N H t、H+、Cl SO仁、S0l 中的几种，向判断错误的是（）A.肯定不含NHtC.肯定含有soj-B.肯定不含H+D.肯定不含cr12.有 X、Y、Z 三种元素，它们的原子序数都小于20,对应离子X+、YH Z-具有相同的电子层结构。有关描述中正确的是（）A.原子序数：ZXYB.还原性：ZY2
4、C.Z 元素最高价为+7D.X 与 Y 可形成X2Y2化合物13.在给定条件下，下列物质间转化能实现的是（）。2A.S-SO2岁 H2sO点燃B.NH32/化 四 NO2审 HNO3AC.Fe2O3”Fe 誓 FeCb高温D.A l脆纹溶液NaAQ过誓酸A1(OH)314.港珠澳大桥桥体的钢构件采用了多种防腐方法。有关其分析正确的是（）A.越靠近海底的钢构件，腐蚀越严重B.钢构件上镶嵌铝块，属牺牲阳极阴极保护法C.钢构件若腐蚀，正极反应式为：Fe-2e=Fe2+D.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，防止形成电解池15.L（s）+H2（g）U2HI（g）能量变化如图所示，有关叙述错误的是（）反应历程A
5、.正反应为吸热反应B.该反应的反应热为E2-E1C.加入催化剂，Ei、E2都不变D.若 L 为气态，则该反应热大于E2-E116.盆栽鲜花施用S-诱抗素剂（结构如图）以保持鲜花盛开。说法正确的是（）声心A.分子式为CMH 16O 4B.分子中的羟基能被催化氧化C.能跟滨水发生1,4-加成反应D.1 mol该物质与足量钠反应产生0.5mol氢气17.下列工业生产采取的措施能达到相应目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项化学工业措施目 自 勺A合成氨500左右防止催化剂中毒B石油化工裂化提高轻质油的产量C工业制硫酸V2O5催化提高S02的转化率D侯氏制碱先通C02有利于C02充分吸收18.
6、在恒容密闭容器中，发生反应M（g）U2N（g）zH=Q（Q0）,下列说法正确的是（）A.反应速率之比始终是丫逆=2丫 正B.改变条件使平衡正向移动时，转化率均增大C.混合气体的平均分子质量保持不变可判断该反应达到平衡D.加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快1 9.室温时用下列实验装置进行相应实验，能达到目的的是（）A.制取乙酸丁酯C.验证浓硫酸具有强氧化性B.验证乙焕的还原性D.分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液2 0.常温时，同浓度的VimLCH3coOH溶液 V?mLNaOH溶液 V3mLeH3coONa溶液，下列结论中正确的是()A.与混合若p H 7,则V2ViB.当V2=V3时，
7、溶液中离子种数，C.将稀释10倍，溶液中c(H+c(OH-)增大D.溶液中:c(H+)-c(OH)=c(CH3coO)-c(CH3coOH)二、填空题21.NaNCh是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，完成下列填空：(1)钠元素核外有 种能量不同的电子;氮元素原子最外层电子的轨道排布式为(2)NaNCh晶体类型是；组成NaNCh的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为。22.尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用，合成尿素的反应为：2NH3(g)+CCh(g)=C O(N H2)2(S)+H2O(1),完成下列填空：(1)该反应的化学平衡常数表达式为
8、。(2)在恒定温度下，将NH3和CO2按物质的量之比2:1充入固定体积为10L的密闭容器，经20min达到平衡，此时固体质量增加120g。用CO2表示2()min内的化学反应速率为。(3)合成尿素时不同温度下CO2转化率变化曲线如图：该反应正方向为 热反应(选填 吸 或 放a、b、c三点对应温度下的平衡常数大小关系如何：(用及、心、K表示)，理由为。23.在某温度时,将l.Omol U氨水滴入lOmLl.Omol U盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：（1）a、b、c、d 对 应 的 溶 液 中 水 的 电 离 程 度 由 大 到 小 的 是。（2）氨水体积滴至 时（填“V
9、i”或“V 2”），氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。三、综合题2 4 .工业上可用N a N C h 从含 的卤水中提取单质碘。流程如下：含 厂的 卤 水NaNCh（已酸化）,活性炭吸附“NaO H溶液45%H2SO4-k
10、I（1）酸性条件下，含 r的卤水发生如下反应：NO2+r+_-N O T+L+_,补充完整方程式并配平：;当有0.75 mol 参与反应时，在标准状况下产生气体的体积是 L o（2）上述反应为什么不选用常见的氧化剂氯气，而选择价格并不便宜的N a N C h,可能原因是。（3）从第步反应后的溶液中提纯L涉 及 到 的 方 法 可 以 是（选填编号）。a.萃取 b.升华 c.纸层析 d.过滤（4）在富集碘元素过程中，还使用了 N aH SC h 溶液。该物质既能水解又能电离，设计实验验证其水解程度和电离程度的相对大小2 5 .物质G是升高白细胞的常见药物，合 成 G的路线如下:AG H 6 c
11、1 2 OH已知：R-C H O+R-C H 2-C H O N a。*等 液R CH-CH-CHO(-R、-R代表炫基)完成下列填空:(1)的反应条件是;的反应方程式(2)试剂X的 结 构 简 式 为；的反应类型是 o(3)的反应试剂是；步骤、不能颠倒的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)C有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式O只有两种不同官能团 有3种不同化学环境的氢原子(5)设 计 以 为 原 料 合 成 XIX 的路线(无机试剂任反 应 试 剂 反 应 试 剂选)。(合成路线流
12、程图示例为：X T Y 7反应条件 反应条件目标产物)2 6.莫尔盐(N H4)2F e(SO 4)2 6H 2 O,3 92 g/mol是一种重要的还原剂，可通过以下流程制取：F e2(SO 4)3溶液 鳖F eSO 4溶 液硫酸呼液(N H i)2 F e(SO 4)2溶液 望 莫尔盐已知：硫酸镂、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铁在水中的溶解度完成下列填空:1 02 03 04 0(N H 4)2SO473.075.478.081.0F eSO4-7H2O4 0.04 8.060.073.3(N H4)2 SO4-F eSO 4-6H2O1 8.12 1.22 4.52 7.9(1)配制F e2(
13、SO4)3溶液需加入少量稀硫酸，目的是(2)(N H4)2SO 4 溶液和F eSO4溶液混合会生成(N H Q2 F e(SC)4)2 的原因是。(3)隔绝空气下莫尔盐受强热分解会产生多种气体。利用如下装置验证气体中存在H 2 O、S0 2 和SO3验 证 气 体 的 装 置 次 序 为；C 装置中足量盐酸的作用(4)测定莫尔盐样品的纯度：称取莫尔盐样品2 0.0 0 0 g,用蒸储水配成2 5 0 mL 溶液，取 2 5.0 0 mL溶液加入稀硫酸，用 O.lO O O mol-L-的K M n O4溶液滴定三次，达到滴定终点时平均消耗l O.O O m LK M n C h 溶液。蒸播水
14、要预先加热煮沸的原因是;配成2 5 0 m L溶液的定量仪器为o 若滴定前不用标准液润洗滴定管，将 会 导 致 最 终 结 果(选 填“偏大”、偏小 或不变”)；已知滴定反应中n(F e?+)：n(M n O；)为5：1,该 样 品 的 纯 度 为 答案解析部分1.【答案】D【解析】【解答】A.84消毒液的主要成分为具有强氧化性的次氯酸钠，可以用于消毒杀菌，故可作为新冠病毒的消毒剂，故A不符合题意；B.漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是具有强氧化性的次氯酸钙，可以用于消毒杀菌，故可作为新冠病毒的消毒剂，故B不符合题意；C.75%酒精课时蛋白质变性，从而使细菌病毒失去活性，所以可以用于消毒杀菌，故
15、可作为新冠病毒的消毒剂，故C不符合题意；D.明帆为十二水硫酸铝钾，明矶可用于净水，但不能用于消毒，故D符合题意故答案为：D【分析】常用于新冠消毒剂一般是酒精或者具有氧化性的物质，84消毒液、漂白精均含有氧化性的物质，而75%的酒精溶液也可以杀毒。2.【答案】A【解析】【解答】已知第7 5号元素锌是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。可得铢元素的质子数是7 5,根据原子核外电子排布规律可推出锦原子核外电子排布，从而知道锌元素在周期表中位置，不能获取的是铢元素的质量数；故答案为：Ao【分析】根据原子序数可以得到质子数，写出核外电子排布，同时可以得到周期表位置3.【答案】B【解析】【解答】A.苯使
16、滨水褪色是因为发生了萃取，故A不符合题意；B.SCh使滨水褪色是因为SO?被氧化，故B符合题意；C.乙烯使滨水褪色是因为发生了加成反应，故C不符合题意；D.氢氧化钠使滨水褪色是因为Br2发生了歧化反应，故D不符合题意；故答案为：Bo【分析】被澳水氧化褪色，说明该物质具有还原性，而二氧化硫具有还原性4.【答案】A【解析】【解答】铝锂合金具有密度小、硬度大、抗腐蚀、熔点比铝低的性质，是航空飞行器较理想的结构材料之一，易导电的性质与此应用无关，故答案为：Ao【分析】根据铝合金的优点进行判断即可5.【答案】D【解析】【解答】A.有的氮肥含有钱根，有的不含如尿素CO（N，2）2 和硝酸盐，故 A 不符合题意；B.NH4NO3只含N,属于氮肥但不属于复合氮肥，故 B 不符合题意；C.自然固氮为氮气与氧气在放电时反应生成一氧化氮，一氧化氮继续被氧气氧化成二氧化氮，二氧化氮、氧气与水反应生成硝酸，最后硝酸与难容性的盐反应生成可溶性的硝酸盐，所以自然固氮不能产生尿素，故C 不符合同意；D.由C 分析可知，自然界单循环能产生镂盐，故 D 符合题意故答案为：D【分析】常见的氮肥是含有氮元素的物质，如镂盐、尿
