《2022高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第2课时 元素周期律优质课件 苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第2课时 元素周期律优质课件 苏教版必修2（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时元素周期律专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律知识条目必考要求加试要求元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)bb能力要求1.通过分析118号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈新知导学1.以1118号元素为例填写下表：一、原子结构及变化规律元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子序数族序数最外层电子数Na11AMgAl1212A13A3Si14A4
2、P15A5678S16ACl17AAr180主要化合价最高正价原子半径(nm)0.186 0.1600.1430.1170.1100.1020.0991122334、445、356、267、17002.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_；元素化合价的变化规律是_，负价呈现由_的周期性变化；元素的原子半径呈现的周期性变化。最外层电子数呈现由1到8的周期性变化最高正价呈现由1到74到1由大到小1.已知下列原子的半径：答案解析活学活用活学活用原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是A.1.
3、101010mB.0.801010mC.1.201010mD.0.701010m解解析析根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。2.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多答案解析解解析析N、O、F同为第2周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。1.钠、镁、铝金属性强弱的比较钠、镁、铝金属性强弱的比较(1)按表中实验操作要求完成实验，并填写下表二、元素周期律实验操作实验现象实验结论_钠与冷水反应剧烈，反应的化
4、学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红加热前，镁条表面附着了少量，加热至沸腾后，有较多的，滴加酚酞溶液变为色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为_无色气泡无色气泡冒出粉红Mg2H2OMg(OH)2H2两支试管内都有_冒出，但放的试管中逸出气体的速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢，但更容易，反应的化学方程式为_无色气泡镁条镁Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2相关视频(2)由上述实验可知钠、镁、铝 置 换 出 水(或 酸)中 的 氢 时，由 易 到 难 的 顺 序 为；钠、镁、铝的最高
5、价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为_；钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为。NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl相关视频2.硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较元素SiPSCl最高价氧化物的化学式_最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4酸性比H2SO4强SiO2P2O5SO3Cl2O7单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合氢化物的稳定性不稳定受热分解受热分解稳定硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为；硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性
6、由强到弱的顺序为；硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为。ClSPSiHClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ClSPSi3.结论：核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐，原子半径逐渐，元素原子的得电子能力逐渐，失电子能力逐渐，最终导致元素的非金属性逐渐，金属性逐渐。增强减小增强减弱增强减弱1.元素金属性强弱的判断元素金属性强弱的判断(1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子程度，越电子，金属性越强。(2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性，金属性越强。归纳总结归纳总结失去电子的难易容易失去容易越强2
7、.元素非金属性强弱的判断元素非金属性强弱的判断(1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子程度，越电子，非金属性越强。(2)单质越与氢气化合，生成的氢化物越，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性，说明其非金属性越强。3.元素周期律元素周期律(1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而的变化。(2)元素的性质包括：、等。(3)元素周期律实质是的必然结果。得到电子的难易容易得到稳定容易越强呈现周期性原子半径主要化合价金属性非金属性核外电子排布发生周期性变化3.回答下列问题：(1)原子序数为1117的元素中：原子半径最小的元素是_(填元素符号)；答案解析活学活用活学活用Cl解解析析电
8、子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，非金属性越强；核电荷数越小，金属性越强。原子半径最小的是Cl；答案解析HClO4Na解析解析金属性最强的应为Na；金属性最强的元素是_(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_(用化学式回答，下同)；解解析析 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4；解析解析 金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。答案解析最不稳定的气态氢化物是_；最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_。SiH4NaOH解析解析 非金属性最弱的非金属元素Si的气态氢化物最不稳定；解解析析根据单质及其化合物的性质递变判
9、断元素的金属性和非金属性变化规律。(2)用“”或“强强强4.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZC.原子半径：XYZD.原子最外层电子数：XYBAB.粒子半径关系是BnAnC.C一定是稀有气体元素的一种原子D.原子半径关系是ACB，粒子半径AnB。5.根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物_(填两种化合物的化学式)。12345解解析析前20号元素中，属
10、于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是K，K与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2。K2O、K2O2(KO2也可以)7答案解析(2)最高正化合价最高的元素是_(填元素符号)，其最高正化合价为_。解析解析最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为7价。12345答案解析7价Cl(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是_(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物具有_(填“酸性”“碱性”或“两性”)。解解析析既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性。两性Al(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)_(填元素符号)。解解析析同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，故第3周期中，原子半径最大的是Na。12345答案解析Na(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。NH3SiH4解析解析非金属性：NPSi，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
