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1、 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时2 氧化剂和还原剂 壹贰叁氧化剂和还原剂单线桥氧化性和还原性知识导航本节重点本节难点Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 所属基本反应类型是_。在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应。课堂导入+3 0 0 +3得到2x3e-，失去2x3e-，化合价降低，被还原化合价升高，被氧化置换反应铝铁失去得到氧化还原氧化还原双线桥法温故知新探究课堂得到2x3e-，失去2x3e-，化合价降低，被还原化合价升高，被氧化注意：氧化剂、还原剂、氧化产
2、物、还原产物都是指物质而不是元素。氧化剂:还原剂:得到电子(或电子对偏向）的物质。失去电子(或电子对偏离）的物质。所含元素的化合价降低所含元素的化合价升高氧化产物还原剂被氧化后的产物还原产物 氧化剂被还原后的产物Fe2O3AlAl2O3Fe氧化剂和还原剂探究课堂+3 0 0 +3得到2x3e-，失去2x3e-，化合价降低，被还原化合价升高，被氧化氧化氧化剂还原原剂得电子，化合价得电子，化合价降低，被还原降低，被还原氧化性氧化性还原性原性失电子，化合价失电子，化合价升高，被氧化升高，被氧化还原反原反应氧化反氧化反应还原原产物物氧化氧化产物物具有具有具有具有发生生发生生生成生成生成生成氧化氧化剂还
3、原原剂还原原产物物氧化氧化产物物得电子能力得电子能力失电子能力失电子能力氧化剂和还原剂探究课堂【例1】下列说法正确的是（）A.KFeO4中Fe元素的化合价为+3价 B.C2O42-中C元素的化合价为+3价 C.氧化剂本身被还原，生成氧化产物 D.在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 B 氧化剂和还原剂探究课堂【变式1】下列说法错误的是（）A.2Al6HCl=2AlCl33H2，Al是还原剂 B.Cl2H2O=HClHClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂 C.2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl，HCl是还原产物 D.2Fe3Cl2=2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产
4、物C氧化剂和还原剂探究课堂【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目，指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S+SO2=3S+2H2O氧化剂和还原剂探究课堂【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目，指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O+4 -1 +2 0 得到2e-，化合价降低，被还原被氧化化合价升高，失去2 1e-，部分氧化还原反应该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一
5、部分氯原子价态不变，故失去电子数为2e-，而不是4e-。氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂和还原剂探究课堂 0 -1 +1失去 e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低，得到e-，歧化反应氧化剂还原剂还原产物氧化产物Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O失去 22e-，化合价升高，被还原化合价降低，得到4e-，-2 +4 0 归中反应氧化剂还原剂还原产物氧化产物2H2S+SO2=3S+2H2O被氧化思考：氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？氧化剂和还原剂探究课堂【变式】下列说法正确的是()A.Cr2O72-CrO4-，实现该转化需加氧化剂 B.3NO2
6、H2O=2HNO3NO，NO2只发生氧化反应 C.KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O，反应中HCl只体现还原性 D.2H2O2Na=2NaOHH2，反应中H2O被还原 D 氧化剂和还原剂探究课堂单线桥思考：在反应中，电子从_剂转移到_剂。还原氧化单线桥法 0 +3 0 +3 6e-氧化剂 还原剂探究课堂单线桥意义：表示电子转移的方向及数目基本步骤：标价态连单线注数目注意：1.始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素，要用箭头标明电子转移的方向2.正确标出反应中转移的电子总数，不需要标明“得到”或“失去”单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同氧化还原反应电子转移关系，可
7、以帮助我们理解氧应还原反应相关概念间的联系。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。探究课堂单线桥 2Na+2H2O=2NaOH+H2 0 +1 +1 02e-2e-+2 0 0 +1 【例3】用单线桥表示下列反应方程式CuO H2 =Cu H2O 探究课堂氧化性和还原性高温高温氧化氧化剂还原原剂 还原原产物物 氧化氧化产物物 2Mg +CO2 2MgO +C +400+2低价低价 高价高价 高价高价 低低价价 以下列反应为例，分析化合价与物质氧化性、还原性之间的关系：高价氧化，低价还。氧化剂、氧化产
8、物还原剂、还原产物探究课堂氧化性和还原性元素常见化合价：元素常见化合价：Fe：0，+2，+3 S：-2，0，+4，+6 H：0，+1Al：0，+3 Cl：-1，0，+1，+5，+7 O：-2,-1,0Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O高价氧化，低价还。+300+1氧化性氧化性还原性 还原性探究课堂氧化性和还原性思考：中间价态具有氧化性还是还原性呢？中间价态兼氧还！探究课堂氧化性和还原性氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化升失氧化还原剂 降得还原氧化剂口诀：还原性原性氧化性氧化性氧化性氧化性还原性原性氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还
9、原产物还有其他方法比较吗？探究课堂氧化性和还原性(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据金属的活动性顺序判断探究课堂氧化性和还原性（3）依据相同条件下被氧化（还原）的程度判断 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：2Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeS氧化性Cl2 SCu2Fe3+=Cu22Fe23Zn2Fe3+=3Zn22Fe还原性Zn Cu不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：探究课堂常见的氧化剂与还原剂（1）氧化剂:具有氧化性，易得电子O2,Cl2 CuO,Fe2O3 KMnO4,K
10、2Cr2O7 ,浓H2SO4,HNO3,KClO3Fe3+,H+1)活泼的非金属单质：2)高价的氧化物：3)高价的含氧酸及其盐：4)某些阳离子：（2）还原剂:具有还原性，失电子K,Na,Mg,Fe,Al2）某些非金属单质：H2,C3）变价元素的低价态物质：CO,H2S,Cu2O I-,S2-1）活泼的金属单质：4）某些阴离子：中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。探究课堂常见的氧化剂与还原剂2Na+2HCl=2NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Na、Mg、Al是
11、_剂，反应中_电子，1个Na/Mg/Al转移_个电子？还原失去1/2/3判断Na、Mg、Al还原性强弱？NaMgAl决定物质氧化性、还原性强弱的因素是反应过程中电子转移的难易，而非电子转移数的多少。探究课堂【例4】下列对氧化还原反应的分析中不合理的是()A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂 B.KMnO4受热分解制O2时，Mn元素被还原 C.反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应 D.已知存在反应2Fe32I=2Fe2I2，氧化性：Fe3 I2 A 氧化性和还原性探究课堂【例5】在常温下发生下列反应：16H+10Z-+2XO4-=
12、2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A.溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3+2Z-B.Z2在反应中为还原剂C.氧化性强弱顺序为XO4-Z2B2A3+D.X2+是XO4-的还原产物B氧化性和还原性探究课堂氧化性和还原性【变式5】已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-Br-Fe2+I-SO2。由此判断下列反应不能发生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2+B.2Br-+SO42+4H+=SO2+Br2+2H2O C.2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D.2Fe3+2I-=2Fe2+I2B课堂小结氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂得电子，化合价降低，被还原氧化剂单线桥氧化性和还原性常见的氧化剂和还原剂失电子，化合价升高，被氧化还原剂表示电子转移的方向和数目高价氧化、低价还，中间价态兼氧还O2,Cl2等 氧化剂还原剂K,Na,Mg,Fe,Al等谢谢观看THANKS
