《辽宁省铁岭市第三中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省铁岭市第三中学高一化学上学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省铁岭市第三中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是 ()A饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡B静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，准备放出液体C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D上层液体在分液漏斗中保存参考答案：D解析：A项，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分
2、，倒转分液漏斗，用力振荡，正确；B项，使分液漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出，正确；C项，分液漏斗放出液体时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D项，分液漏斗放出液体时下层液体先从下口流出，上层液体再从上口倒出，错误。2. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A47 B57 C61 D175参考答案：B3. 如图是可逆反应：X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）At1时，反应只向正方向进行Bt2时，反应未达到限度Ct2t3，反应已停
3、止进行Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素【分析】由图可知，t1时正反应速率大于逆反应速率，t2时正逆反应速率相等，则t2时反应达到平衡状态，以此来解答【解答】解：At1时正反应速率大于逆反应速率，正逆反应均发生，故A错误；Bt2时正逆反应速率相等，反应达到限度，故B错误；Ct2时反应达到平衡状态，为动态平衡，反应仍发生，故C错误；Dt2时反应达到平衡状态，浓度保存不变，故D正确；故选D4. 能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯环中碳碳键均相同 邻二甲苯只有一种 苯的对位二元取代物只有一种 苯的邻位二氯代物只有
4、一种 在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A B C D参考答案：B略5. 下列有关说法正确的是A乙烯的电子式为：B乙烯与溴发生加成反应生成1，1二溴乙烷C由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃分子式通式为CnH2n D乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同，原因是乙烯分子中含碳原子个数比甲烷多，所以燃烧不充分参考答案：C略6. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A、用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C、用银镜反应检验葡萄糖中是否含有醛基 D、用鸡蛋白、浓硝酸完成蛋白质的颜色反应实验参考答案：A略7. 把500mL有BaCl2和K
5、Cl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）A. 2(b-a)mol/L B. 2(b-2a)mol/L C. 4(b-a)mol/L D. 4(b-2a)mol/L参考答案：D【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同。一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42-=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl-=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀
6、，则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 =4(b-2a)mol/L，故选D。【点睛】本题考查离子反应的有关计算，熟悉发生的离子反应及量的关系，再根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是解题的关键。解答本题需要注意溶液分成了2等份，根据每份的量求出的钾离子后要乘以2。8. 下列分离和提纯的方法中，主要是从溶解度的角度考虑的是：蒸发，蒸馏，过滤，萃取 A B C D参考答案：B略9. 电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转
7、化效率，称为自放电现象。如图所示，下列关于干电池和铅蓄电池的说法错误的是A. 干电池为一次性电源，铅蓄电池为二次电源B. 干电池中MnO2的放电产物可能是KMnO4C. 铅蓄电池存在自放电现象D. 铅蓄电池中负极反应式为：Pb2e-SO42-PbSO4参考答案：B【分析】A、干电池不可充电，为一次性电源，铅蓄电池可充电，为二次电源；B、锌锰碱性干电池的正极材料是二氧化锰和碳粉，发生得电子的还原反应；C、铅-氧化铅-硫酸可以构成原电池装置，化学能转化为电能；D、铅蓄电池中负极铅失电子生成硫酸铅。【详解】A、干电池不可充电，为一次性电源，铅蓄电池可充电，为二次电源，故A正确；B、锌锰碱性干电池的正
8、极材料是二氧化锰和碳粉，发生得电子的还原反应，元素的化合价应该降低，故B错误；C、铅-氧化铅-硫酸可以构成原电池装置，化学能转化为电能，存在铅与稀H2SO4存在自放电现象，故C正确；D、铅蓄电池中负极铅失电子生成硫酸铅，负极反应式为：Pb2e-SO42-PbSO4，故D正确。故选B。10. 一种粒子的质子数和电子数分别与另一种粒子的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是A它们可能是不同的分子 B它们可能是不同的离子C它们可能是一种离子和一种分子 D它们可能是一种分子和一种原子参考答案：C11. 铜跟1 mol/L的硝酸反应，若c()下降0.2 mol/L，则c(H)下降()A0.2 mol/
9、L B0.4 mol/LC0.6 mol/L D0.8 mol/L参考答案：D解析：铜跟1 mol/L的硝酸反应的离子方程式为：8H23Cu=3Cu22NO4H2O，H和的消耗量之比为8241，它们浓度的变化量之比是41。12. 只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（ ）ANaOH溶液 B新制Cu(OH)2悬浊液 C 石蕊试液 D Na2CO3溶液参考答案：B略13. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)
10、2溶液A B C D 参考答案：B14. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡产生；a、c相连时，a质量逐渐减少；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） Aa b c d Ba c d bCc a b d Db d c a 参考答案：B略15. 下列推测或结论不合理的是( )A. 砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸B. X2-和 Y+核外电子层结构相同，原子序数：XYC. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSD. 硅、锗都位于金属与
11、非金属的交界处，都可以做半导体材料参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白： 烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应，写出该反应的化学方程式： 。写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式： 。安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。锥形瓶c
12、中NaOH溶液的作用是： 。某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因 。参考答案：CH3CH2OHCH2CH2H2O；CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br；b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；除去乙烯中带出的酸性 气体或答二氧化碳、二氧化硫；乙烯发生(或通过液溴)速度过快或实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170（答一即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同
13、反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 (2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是 。 (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O参考答案：(1) C A B (2) AgCl 。 (3)错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2所有酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O2H+SO42+Ba2+2OH=Ba(OH)2+2H2O18. （10分）在标准状
