《2022年福建省漳州市国强三五初级中学高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年福建省漳州市国强三五初级中学高二化学月考试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年福建省漳州市国强三五初级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 AK=c(C)c(H2O)/ c(CO)c(H2) BK= c(CO)c(H2)/ c(C)c(H2O) CK=c(H2O)/ c(CO)c(H2)DK=c(CO)c(H2)/ c(H2O)参考答案：D2. 已知下列热化学方程式：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mo
2、lC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的焓变为（）A488.3 kJ/molB224.15 kJ/molC488.3 kJ/molD244.15 kJ/mol参考答案：C考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：由盖斯定律可知2+2得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则H=2H2+2H3H1，带入数据进行计算解答：解：已知CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=
3、870.3KJ/mol，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5KJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ?mol1，将方程式2+2得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则H=2H2+2H3H1=2（393.5kJ/mol）+（571.6KJ/mol）（870.3KJ/mol）=488.3kJ/mol，故选C点评：本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握盖斯定律在热化学方程式的计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力3. 下列实验操作正确的是A用酸性高锰酸钾溶液
4、鉴别己烷、苯、甲苯B用水鉴别苯和溴苯C提取溶解在水中的少量碘：加入裂化汽油振荡D制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热参考答案：B略4. 下列有关金属的说法正确的是（ ）A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2参考答案：D【考点】金属晶体【分析】A、金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，而不是所有的核外电子；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子的定向移动，产生电流；C、金属原子在化学变化中失去的电子数多少和还原性无关；
5、D、利用均摊法来计算原子的个数【解答】解：A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，故A错误；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子定向移动而产生电流的结果，故B错误；C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，故C错误；D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1+8=2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8+6=4，原子的个数之比为2：4=1：2，故D正确故选D5. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A与 B 与 C与 D与参考答案：A略6.
6、下列化学式书写正确的是 A水：H2O B氧化钠：Na2O2 C一氧化氮：N2O D硫酸钾：KSO4参考答案：A7. 下列实验中，需用水浴加热的是（ ） A实验室制乙酸乙酯 B银镜反应 C乙醇氧化制乙醛 D实验室制乙烯参考答案：略8. G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W参考答案：B9. 从海水中可
7、获得的在常温下为液体的单质是 AMg BK CBr2 DI2参考答案：C试题分析：依据单质性质分析可知，镁、钾、碘单质常温下为固体，溴单质为液态，故选C10. 下列说法正确的是选项实验解释或结论A.用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na，无kB.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C.向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D.将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强参考答案：B略11. 下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（ ）AFe2（Fe3），加
8、过量铁粉，过滤 BMg（Al），加过量NaOH溶液，过滤C Fe3（Fe2），滴加过量氯水，加热 D CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气参考答案：CD略12. 下列属于天然高分子化合物的是A油脂 B蔗糖 C聚乙烯 D淀粉参考答案：略13. 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是（ ）A1.6mol B C D参考答案：C略14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C高压有利于工业上合成氨 D打开
9、汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫参考答案：B略15. 下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如右图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）ASi SiO2 Na2SiO3 H2SiO3BCH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOHCFe Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3DAl Al2O3 AlCl3 Al(OH)3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、
10、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是_。 如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_（填序号）A 立即补加 B 冷却后补加 C 不需补加 D 重新配制（2）反应中加入过量的乙醇，目的是_。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_
11、，分离方法是_。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。参考答案：（1）防止爆沸，B （2）提高乙酸的转化率。（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。（5）除去乙酸乙酯中的水份。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+4C1- CuCl42- +4H2O 蓝色 黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法 。参考答案：略18. （8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）
12、和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。（1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。（4）已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H=+67.7kJ/molN2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H=534kJ/mol则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式 。参考答案：（8分，每空2分）（1）N2H4(l) +2 H2O2(l)= N2(g)+4 H2O(g) H=640kJ/mol（2）204 （3）产物是氮气和水，无污染（4）2N2H4(g）+ 2NO2(g）= 3N2(g）+ 4H2O（l),H = -1311.7 kJ/mol略19. （10分）已知（1）（R和代表烃基）（2）苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：化合物C是制取消
