《河北省承德市蒙古族中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省承德市蒙古族中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省承德市蒙古族中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰参考答案：B略2. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考
2、答案：D略3. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B称量药品时间过长C定容时俯视液面 D洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；参考答案：B略4. （双选）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOHBa（OH）2参考答案：BD考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素
3、周期表专题分析：A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期；B元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关；C位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D同周期元素自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强解答：-解：A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：XY，故A正确；B元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；D同周期元素自左而右金属性减弱，
4、金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa（OH）2，故D错误；故BD点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期律等，难度不大，B为易错点，注意对规律的理解掌握5. 目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 ( )A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量参考答案：A试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。点评：熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行灵活应用6. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是（）A. 将40 g NaOH溶
5、解在1 L水中 B. 将1 L 10 molL-1的浓盐酸加入9 L水中C. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 D. 将10 g NaOH溶于水配成250 mL溶液参考答案：D【详解】A项，40 g NaOH固体物质的量为1mol，溶解于1 L 水中，溶液的体积大于1 L，物质的量的浓度小于1mol/L，故A项错误；B项，1 L的10 molL-1的浓盐酸与9L水混合后溶液的体积小于10L，物质的量浓度大于1mol/L，故B项错误；C项，没说明标准状况下，22.4 L氯化氢气体物质的量不一定为1mol，溶于水配成1 L 溶液后物质的量浓度不一定为1mol/L，故C项错误；D项，1
6、0 g NaOH固体的物质的量为0.25mol，溶解在水中配成250 mL溶液后物质的量浓度为1mol/L，故D项正确；综上所述，本题选D。7. 用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是A. MnO2 B. WO3 C. Cr2O3 D. V2O5参考答案：C【详解】用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子越多，消耗铝越多；金属化合价越低，得电子数越少，消耗铝越少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn：+4、W：+6、Cr：+3、V：+5，Cr化合价最低，消耗铝最少
7、。答案选C。8. 下列各项操作错误的是（）A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）参考答案：A考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：A酒精和水是互溶的，不能做萃取剂；B分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C分液漏斗使用前先检查是否漏水；D打开塞子使漏斗内外压强相等解答：解：A酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误； B分液操作时，
8、分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C分液漏斗使用前要先检查是否漏水，故C正确；D打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确故选A点评：本题考查萃取和分夜，题目难度不大，掌握萃取剂的选择是解题的关键9. 某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反应的原电池的正确组成是关于如图原电池装置的叙述，正确的是 A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原参考答案：C10. 下列有机物属于烃类的是（ ）A. CH3Cl B. C8H8 C. C2H5OH D.
9、CH3COOH参考答案：B【详解】A.CH3Cl是卤代烃，是烃的衍生物，A错误；B.C8H8仅有C、H两种元素，属于烃，B正确；C.C2H5OH是烃分子中的一个H原子被-OH取代产生的物质，属于醇，C错误；D.CH3COOH是甲烷分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，属于羧酸，D错误；故合理选项是B。11. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）AmolL1 BmolL1CmolL1 Dmol
10、L1参考答案：D解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2+2OH=Mg（OH）2可知， 1 2 x amol，解得x=0.5amol，由Ba2+SO42=BaSO4可知， 1 1 bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH由电荷守恒知，b2=c（K+）+0.5a2，溶液中K+的物质的量为（b0.5a）2mol=（2ba）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=molL1，故选：D12. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B. 钠与
11、CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+C. 小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+H2O+CO2D. 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+参考答案：D【详解】A. 浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；B. 钠首先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B错误；C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+2H+H2O+CO2，C错误；D. 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，D正确。答案选D。13. 下列溶液中Cl浓度与50
12、 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液参考答案：D略14. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 （ ）A、中和反应是吸热反应 B、燃烧属于放热反应C、断开化学键的过程会放出能量 D、加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：B略15. 下列关于化学键说法中不正确的是 （ ）A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物化学键的断裂，生成
13、物化学键的形成D.非极性键不是化学键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9 分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认 为此设计是否合理? 并说明理由:。II根据下图所示装置图回答以下问题。（1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中 A 装置名称是 ，干燥管 D 的作用是。（2）实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于
14、硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为。（3）若要用此装置证明酸性: HNO3H2CO3H2SiO3 进而证明非金属性: NCSi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:稀 HNO3 溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3 溶液 SiO2装置 A、C 中所选试剂分别为（填序号）；能说明酸性 H2CO3H2SiO3 的实验现象是。参考答案：、不合理，（1分）NH3H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物（1分） 、 （1）分液漏斗（1分） 防倒吸（1分） （2）2MnO4+10Cl+16H=2Mn2+5Cl2+8H2O （2分） （3） （2分，交换不得分）； C试管中出现白色（胶状）沉淀（1分） 三、综合题（本题包括3个小题，
