《上海市民办华光高级中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市民办华光高级中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海市民办华光高级中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是 A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 C. 分别加热H2X、HY至500，只有HY发生分解 D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 参考答案：C略2. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大
2、量使用C二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂参考答案：A略3. 下列说法中，正确的有( )（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生
3、铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验验证氯、碳、硅三种元素的非金属性(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应(14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子。(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2P
4、O2是正盐A8句 B6句 C5句 D7句参考答案：C试题分析：（1）明矾水解产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于水的净化；碳酸钡不溶于水，但是能够在酸中溶解，故不可用于钡餐透视，错误；（2）氮氧化物会导致形成光化学烟雾，而碳氢化合物不会，错误；（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化，气化时吸收大量的热，使环境的温度降低，正确；（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应蒸发溶剂的方法，错误；（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动
5、，胶体中粒子也向两极移动，错误；（7）由于Mg活动性比Al强，所以铝粉和氧化镁粉末混合，在高温不能发生铝热反应，错误； （8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会发生反应因此会“断路”，正确； (9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液只能证明酸性HClH2CO3H2SiO3，而不能证明氯、碳、硅三种元素的非金属性，错误； (10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，则元素的非金属性就越弱，而其水解程度不一定越大，错误； (11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，正确；(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量2次质量，错误； (13)将水蒸
6、汽通过灼热的铁粉，粉末变黑色，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应，错误； (14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，可能是稀溶液没有产生氨气，因此不能证明溶液中是否含铵根离子，错误；(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐，正确。因此正确的说法是5句，选项是C。考点：考查物质的性质、应用的正误判断的知识。4. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为 （2）已知：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）H=92.4kJ?mol1，
7、断裂1molNN键需要的能量为 kJ（3）常温下，向amol?L1的氨水中加入等体积bmol?L1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为 （用含a和b的代数式表示）（4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol甲130乙0.51.51丙004乙容器中起始反应 （填“正向”“逆向”或“不”）移动达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小顺序为 （5）现分别在150、300、500时向
8、反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料发生反应：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示150时发生的反应可用曲线 （填“m”“n”或“l”）表示上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是 若B点时c（NH3）=0.6mol?L1，则此时反应的化学平衡常数K= 参考答案：（1）；（2）946；（3）；（4）逆向；丙甲=乙；（5）m；K（A）K（B）=K（C）；【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学平衡的计算【分析】（1）三氯化氮水解依据水解实质分析应生成氨气和次氯酸；（2）热化学方程式中，反应热=反应物的
9、总键能生成物的总键能，据此计算出断开1mol NN键吸收的能量；（3）将a mol?L1的氨水与b mol?L1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH）=1107mol/L，根据氨水的电离平衡常数的表达式计算；（4）甲、乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，根据甲中氢气的转化率计算平衡时氢气的物质的量，与乙中氢气的物质的量比较，判断反应进行方向；甲、乙是完全等效平衡，平衡时NH3的体积分数相等，丙相当于在甲平衡的基础上，再加入1molN2、3molH2，压强增大平衡向正反应方向移动，据此解答；（5）N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）该反应为放热反应，温度越高，氨气
10、的含量越低；升高温度，平衡向逆方向移动，化学平衡常数减小；B点时c（NH3）=0.6mol?L1，氨气的物质的量分数为60%，则混合气体总物质的量为=1mol/L，则氮气的物质的量浓度为（10.6）=0.1mol/L，则氢气的物质的量浓度为0.3mol/L，结合平衡常数的表达式计算【解答】解：（1）三氯化氮水解依据水解实质分析应生成氨气和次氯酸，NCl3+3H2ONH3+3HClO，所以最初应生成氨气和HClO，HClO的电子式为；故答案为：；（2）已知：HH键能为436kJ/mol，NH3中3个NH键能为1173.2kJ/mol，设NN的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（
11、g）H=92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3436kJ/mol21173.2kJ/mol=92.4kJ/mol解得：x=946 kJ/mol，则断裂1molNN键需要的能量为946kJ；故答案为：946；（3）将a mol?L1的氨水与b mol?L1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH）=1107mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl）=mol/L，混合后反应前c（NH3?H2O）=mol/L，则反应后一水合氨的浓度为：c（NH3?H2O）=（）mol/L，则氨水的电离平衡常数为K=；故答案为：；（4）甲、乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的
12、物质的量相等，平衡时甲容器中H2的转化率为40%，则平衡时氢气的物质的量为3mol（140%）=1.8mol，乙中氢气为1.5mol，小于1.8mol，则乙容器中反应进行的方向是逆向，故答案为：逆向；甲、乙是完全等效平衡，平衡时NH3的体积分数相等，丙相当于在甲平衡的基础上，再加入1molN2、3molH2，压强增大平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，故体积分数：丙甲=乙，故答案为：丙甲=乙；（5）N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）该反应为放热反应，温度越高，氨气的含量越低，150时温度最低，所以反应进行的程度最大，即氨气的物质的量分数最大，其对应的曲线为m；故答案为：m；升高温度
13、，平衡向逆方向移动，化学平衡常数减小，B、C点在同一温度曲线上，所以B、C点的平衡常数相同，A点的温度低，所以A点的K大，则K（A）K（B）=K（C）；故答案为：K（A）K（B）=K（C）；B点时c（NH3）=0.6mol?L1，氨气的物质的量分数为60%，则混合气体总物质的量为=1mol/L，则氮气的物质的量浓度为（10.6）=0.1mol/L，则氢气的物质的量浓度为0.3mol/L，此时反应的化学平衡常数K=；故答案为：5. 下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是 （ ） 图5 参考答案：A略6. 下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是化学事实推论A某一反应需要在高温
14、条件下才能进行该反应的H0B无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀试液中含有CO32C铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈红色氧化物中铁元素为+3价D少量CO2通入NaCN溶液时的反应为：CO2H2OCNHCO3HCN电离常数：Ka(HCN)Ka2(H2CO3)参考答案：D7. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：(CH3)2C=OHCN(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CNCH3OHH2SO4NH4HSO4CH2=C(CH3)COOCH3。新法的反应是：CH3CCHCH3OHCOCH2=C(CH3)COOCH3。与旧法比较，新法的优点是()。A原料无爆炸危险 B原料都是无毒物质C原料利用率高 D对设备腐蚀性较小参考答案：CD略8. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是参考答案：C9. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）浓HClCl2漂白粉Si（粗）SiC
