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1、2022-2023学年山东省菏泽市牡丹区高庄镇中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是 A碳酸钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多 B光导纤维、计算机芯片，分别属于硅和二氧化硅的用途之一 C氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等 D由于硫酸钡难溶于水，医疗上用硫酸钡作“钡餐”参考答案：C略2. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 M
2、gO耐火材料A4 B5 C6 D7参考答案：C略3. 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应 B稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3 + 2H+ Fe2+ + CO2+ H2O C硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H+ + OH H2O D饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： CO32 + CO2 + H2O 2HCO3参考答案：AC略4. 化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应： A+BX+C，X是一种单质。由此可知X元素 A一定是金属元素 B一定是非金属元素 C可能是金属元素 D可能是非金属元素参考答案：B5.
3、（1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是A、HIO是强酸 B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质 D、HIO是弱酸参考答案：A6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO
4、3溶液中含有NA个CO32-参考答案：答案：C解析：选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O2 1mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO32为弱酸根离子，水解后使得CO32的物质的量小于1mol，CO32的个数小于NA。 7. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确
5、的是（ ） A、将标准状况下 22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为 22.4L B、1 L 0.2molL1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为 NA C、标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于 3NA D、含4 mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为NA 参考答案：CA、NO与O2混合后得到NO2的体积与NO的相等，但由于存在2NO2N2O4，故体积小于22.4L，故A错误；B、铝离子水解以及溶液中还存在水电离的氢离子和氢氧根离子，故B错误；C、标准状况下水是液态，22.4 L H2O的物质的量大于1摩尔，所含原子个数大于 3NA ，故C
6、正确；D、由于制取氯气时对盐酸的浓度有要求，当反应进行到一定程度时反应将停止，所以可制得 Cl2的分子数小于NA，故D错误。8. （2006全国卷I）6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断参考答案：A使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。9. 下列说法正确的是 （ ）A根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8B浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸C根
7、据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大DPH=7的溶液可能是酸性溶液参考答案：D元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。10. 下列说法正确的是 A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去B煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来C在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应
8、参考答案：A略11. 下列说法中，错误的是 （ ） A蔗糖淀粉纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒 C油脂乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 D煤的干馏可以得到苯甲苯等芳香烃参考答案：A略12. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L参考答案：D略13. 中华人民共和国
9、食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全的是（ ） A将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系 B在食用盐中添加适量的碘酸钾 C将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分 D加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲参考答案：B略14. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 36g冰中含有氢键的数目为2NAB. 100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目为1NAC. 1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为3NAD. 14gFe发生电化学腐蚀最终生成Fe2O3xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA参考答案：D【详解】A如图，每摩尔水分子都和4个水分子形成氢键，而
10、每个氢键被两个水分子共有，所以1mol水能够形成2mol氢键，所以36g冰中含有氢键的数目最多为4NA，故A错误；B甲醛和水分子中均含有氧原子，100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目多于1NA，故B错误；C1molCl2与足量铁粉完全燃烧，生成物中氯显-1价，转移的电子数为2NA，故C错误；D14g铁的物质的量为n=0.25mol，而铁反应生成Fe2O3xH2O后，铁的价态由0价变为+3价，但0.25mol铁的电极反应为Fe2e=Fe2，电极反应转移的电子数为0.5NA，故D正确；故选D。15. 如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先
11、观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是（ ）A若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C该实验可验证氧化性：Cl2 I2 Fe3+ D试管内反应的离子方程式可表示为Fe2+ +2I+Cl2 = I2 +Fe3+ +2Cl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗
12、涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。 四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ，若低于30,则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32H=HCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaH
