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1、黑龙江省伊春市樟树第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：D试题分析：A、MnO4-为有色离子，不满足溶液无色溶液要求，故A错误；B、该溶液中存在电离的OH-，NH4+能够与OH-反应，在溶液中不能
2、够大量共存，故B错误；C、Ba2+、HCO3-与OH-反应生成碳酸钡沉淀，不满足得到澄清溶液的条件，故C错误；D、该溶液为碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。2. 现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mLB向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤
3、、干燥，称量其质量为cgD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg参考答案：D3. 设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数为0.2nAB1mol甲基所含电子总数为7nAC1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中所含铁离子总数为0.4 nAD用含0.32mol H2SO4的浓硫酸跟足量铜反应，转移的电子数为0.2 nA参考答案：A4. 下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示T1T2，SO2与O2反应过程中的
4、能量变化B图乙表示0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32)的浓度变化参考答案：C略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 C常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜参考答
5、案：C略6. 将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A22.1g B27.2g C30g D无法计算参考答案：B考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铝的化学性质.专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物分析：根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量解答：解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别
6、生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol17g/mol=27.2g，故选B点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单7. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是AAg+、Ca2+、Cl-、NO3- BK+、NH4+、CO32-、OH-CNa+、Cl-、K+、OH- DH+、K+、CO32-、NO3- 参考答案：C略8. 下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶
7、质挥发）( ) H2S H2SO3 Na2S Ca（OH）2 氯水 Na2SO3A. B. C. D. 参考答案：B略9. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB. 常温下，1L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA C. 在反应KIO3 + 6HIKI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAD. 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA参考答案：B略10. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条
8、件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO3-不能共存，Al3+3OH= Al(OH)3BpH1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2+MnO4-8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1NH4+、Na+、NO3-、Cl一定能共存，NH4+H2ONH3H2OH+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO42-不能共存，2ClOSO2H2O =2HClOSO32-参考答案：B解析：A离子之间不发生任何反应，可大量共存，但是氨水为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，应为：Al3+3NH3?H2O
9、Al（OH）3+3NH4+，故A错误；BpH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： 5Fe2+MnO4-+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，故B正确；C由水电离出的H+浓度为110-12mol?L-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故C错误；DSO2具有还原性，与ClO-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O2H+Cl-+SO22-，故D错 误故答案选B11. 下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃 烧时消耗的氧气及生成的水的物质的量也不变
10、的是 参考答案：D12. 在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是 ASO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ BNa+、Ba2+、Cl-、AlO2- CCl-、Na+、K+ 、ClO- DNH4+、K+、Cl- 、SO32-参考答案：B略13. 以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取参考答案：DA、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发A
11、l与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色。故选D。14. A、B、C、D为短周期主族元素，25时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1molL-1） 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A简单离子半径：D离子C离子A离子B离子BD元素氧化物的水化物一定是强酸CB、C的简单离子都能破坏水的电离平衡D氢化物还原性：C D参考答案：D【点
12、睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握酸、碱溶液的pH推断元素为解答的关键。本题的难点是C的判断，C对应pH1，说明C不是一元酸，可能是二元或三元强酸。15. 短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素下列判断错误的是（）A原子半径：ZGMYBX、M形成的简单阴离子的还原性：XMCG与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应DX、Z分别与Y可形成原子数为1：1的物质参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次
13、增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O元素，M为S元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H元素，Z为Na；G为金属元素，则G为Mg或Al【解答】解：短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O元素，M为S元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H元素，Z为Na；G为金属元素，则G为Mg或AlA同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）G（Mg或Al）M（S）Y（O），故A正确；B非金属性M（S）X（H），非金属性越强，阴离子还原性越弱，
14、X、M形成的简单阴离子的还原性：XM，故B正确；CG与Y形成的化合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，但氧化镁不能与烧碱溶液反应，故C错误；DH元素与O元素可以形成H2O、H2O2，钠与氧可以形成Na2O、Na2O2，故D正确故选：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）B中所装试剂是
