《江西省萍乡市神泉中学高三化学下学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省萍乡市神泉中学高三化学下学期摸底试题含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省萍乡市神泉中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中含有HCO3、SO23、CO23、CH3COO等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )ACH3COO BSO23 CCO23 DHCO3参考答案：A略2. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（） A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区
2、别残留固体的质量 D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：答案：C3. 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XYZDXR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略4. 在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、C
3、l-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-参考答案：B略5. 下列说法正确的是A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B若NaHA溶液的pH7，则H2A一定是强酸C将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12参考答案：A解析：A、盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应，等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氢氧化钠的物质的量相等，正确；B、如NaHA的水溶液呈酸性，说
4、明HA-电离程度大于水解程度，但不能确定HA-是否完全电离，则不能确定H2A是否强酸，错误；C将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)+ c(Na+)=c(Cl一)，错误；D. 常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=10，错误。6. （不定项选择题）下列有关设计的方案能达到实验目的是（）A制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol?L1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol?L1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1
5、mol?L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol?L1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol?L1AlCl3溶液，观察现象D验证氧化性Fe3+Br2Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol?L1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象参考答案：CD【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀；B除杂时要除去杂质且不引进新的杂质；C溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；D同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性【解答】解：A氯化铁和NaOH反应生成
6、氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体制备方法为：沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，当加热至液体呈红褐色即为胶体，故A错误；B除杂时要除去杂质且不引进新的杂质，铁能和铜离子、铁离子都反应，所以不能用Fe除去氯化铁中的铜离子，故B错误；C比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol?L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol?L1氨水至不再产生沉淀时铁离子完全反应生成氢氧化铁沉淀，然后再滴入0.1mol?L1AlCl3溶液，如果红褐色沉淀转化为白色沉淀，就说明氢氧化铁溶度积大于氢氧化铝，否则小于氢氧化铝，可以根据沉淀颜色确定溶度积大小，故C正确；D验证氧化性Fe3+Br2Cl2：向试管中依次加入1
7、mL 0.1mol?L1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分层且水在下层苯在上层，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，氯水氧化亚铁离子生成铁离子而导致水层呈黄色，氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质易溶于苯而使苯层呈橙色，观察整个过程中有机相和水相中的现象，并根据颜色变化先后顺序确定氧化性强弱，故D正确；故选CD【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及氧化性强弱判断、溶度积大小比较、胶体制备、除杂等知识点，能从实验操作规范性及实验评价性分析判断，易错选项是D7. 下列实验现象描述正确的是 A新制饱和氯水在光照下有气泡
8、产生，其主要成分是氯气 B二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的 C钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 D铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的参考答案：略8. 地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（ ）A氧、硅、铁、铝 B铁、氧、铝、镁C氧、硅、铝、铁 D硅、氧、铝、铁参考答案：C解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙，可知C答案正确故选：C9. 下列叙述正确的是（）ACu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B图一所示当有0.1mo
9、l电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C图二装置中发生：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜D如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2可以知道金属铜为阳极材料，石墨为阴极材料；B、根据Cu2O与电子的关系计算；C、根据电池总反应判断正负极；D、原电池中阳离子向正极移动【解答】解：A、根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2可以知道金属铜为阳极材料，Cu失电子发生氧化反应，石墨为阴极材料，阴极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B
10、、2molCu失去2mol电子生成1molCu2O，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05mol Cu2O生成，故B错误；C、已知Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，则该原电池中Cu失电子作负极，Cu在硫酸铜溶液中，即X为Cu，则Y为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属，作正极，故C错误；D、原电池中阳离子向正极移动，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，右侧为正极，所以Fe3+在右侧烧杯中不向左移动，故D错误故选A10. 在不同温度下，水溶液中c（H）与c（OH）有如右图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是Aa点对应的溶液中只大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42-Bb点对应的溶液中只大量
11、存在：NH4+、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中只大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-Dd点对应的溶液中只大量存在：Na、K、SO32-、Cl参考答案：D知识点:溶液的酸碱性 离子共存问题答案解析:D 解析：A、a点对应的溶液中c（H）=c（OH），溶液呈中性，Fe3不能大量存在，故A错误；B、b点对应的溶液呈酸性不能大量存在OH，故B错误；C、如果只大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-，溶液应该呈碱性，而c点对应的溶液呈中性，故C错误；D、SO32-水解使溶液呈碱性，符合题意，故D正确。故答案选D思路点拨:本题考查了溶液的酸碱性和离子共存问题，明白图像上各点溶液的酸碱性是关键。11
12、. 甲烷的燃热为890kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJ/molBCH4+2O2CO2+2H2OH=890kJ/molCCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/molDCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ/mol参考答案：C考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水，据此判断解答：解：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H应转
13、化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ?mol1，A、反应焓变为正值是表示吸热反应，故A错误；B、物质聚集状态为标注，故B错误；C、符合计算得到热化学方程式，故C正确；D、热化学方程式中生成的水是气体，不符合燃烧热概念中温度氧化物的要求，故D错误；故选C点评：本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质状态对反应热的数值的影响，难度适中12. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是()。A火焰温度太低不能使铝燃烧B铝在空气中能
14、很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高D用酸处理时未能将氧化铝溶解参考答案：BC略13. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法不正确的是A.放电时，Mo3S4发生氧化反应B.放电时，正极反应式:Mo3S4+2xe-Mo3C.充电时，Mg2+向阴极迁移D.充电时，阴极反应式:xMg2+2xe-xMg参考答案：A从电池反应可以看出金属镁失电子做还原剂，是负极。放电时，Mo3S4发生还原反应，为原电池正极，正极反应式:Mo3S4+ 2xe- Mo3，A错误，B正确；充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，C正确；充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极反应相反，发生还原反应，电极方程式为xMg2+2xe- xMg，D正确。 14. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
