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1、江苏省扬州市宝应县望直港中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：A2. 下列除杂操作可行的是 A通过浓硫酸除去HCl中的H2O B通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D通过水除去CO中的CO2参考答案：A3. 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K的浓度是 A0.20mol/L B0.25mol/L
2、C0.225mol/L D0.45mol/L 参考答案：C略4. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略5. 如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为（ ）ANa BMg CAl DMg或Al参考答案：B解析：第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质为Mg和Al，但是Al遇浓硫酸产生钝化的现象，故选B。6. 在生活、生产中，下列行为安全合理的是A.向燃着的酒精炉中添
3、加酒精B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火C.金属钠着火时用水灭火D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生参考答案：D知识点:化学与生活解析：A、向燃着的酒精炉中添加酒精易发生火灾；B、在含有大量铝粉尘的车间使用明火易发生爆炸；C、金属钠着火时不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢气，而氢气可燃，因此选D。思路点拨:使用易燃气体、液体、固体时要防止发生火灾或爆炸。7. 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反
4、应中没有离子参加D. 燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象参考答案：BH2SO4是酸，因为H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，故A错误；分散质粒子直径在1nm100nm之间分散系是胶体，故B正确；Na和H2O的反应是离子反应，故C错误；任何发光放热的剧烈化学反应都是燃烧，燃烧不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧，故D错误。8. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A AlCl3 B Na2CO3 C NaCl D K2SO4参考答案：A试题分析：物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A正确；B、N
5、a2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C错误；D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误；故选A9. 为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（ B） 适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH A B C D参考答案：答案:B10. 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3、NH4+NaHSO4溶液3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2
6、H2OBCa2+、HCO3、Cl少量NaOH 溶液Ca2+2HCO3+2OH2H2O+CaCO3+CO32CK+、AlO2、HCO3通入少量CO22AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32DNH4+、Al3+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3?H2OAABBCCDD参考答案：A考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A酸性溶液中发生氧化还原反应、电子、电荷守恒；B少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水；CAlO2、HCO3不能大量共存；D少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨解答：解：A加入NaHS
7、O4溶液发生的离子反应为3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A正确；B少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水，离子反应为Ca2+HCO3+OHH2O+CaCO3，故B错误；CAlO2、HCO3不能大量共存，反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，故C错误；D少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，离子反应为2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，难度中等11. 下列实验现象、结论及其推理都正确的是 （ ）实验实
8、验现象结论A左烧杯中铁不断溶解，右烧杯中铁表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Ca中布条不褪色，b中布条褪色干燥氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂泊性D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：SCSi参考答案：略12. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是（）A原子半径：XWZYB化合物ZW3溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸CX的最高
9、价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应D甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，则乙为HCl，甲为NH3，所以Z为N元素，W为Cl元素；X与W、Y与Z分别位于同一周期，则X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，而且X、Y、Z的最外层电子数依次增大，所以X、Y最外层电子数少于5，则X、Y最外层电子数分别为3、4，所以X为Al元素，Y为C元素，据此结合元素化合物的性质与元素周期律分析解答【解答】解：Z的最
10、简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，则乙为HCl，甲为NH3，所以Z为N元素，W为Cl元素；X与W、Y与Z分别位于同一周期，则X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，而且X、Y、Z的最外层电子数依次增大，所以X、Y最外层电子数少于5，则X、Y最外层电子数分别为3、4，所以X为Al元素，Y为C元素，A电子层越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：XWYZ，故A错误；BNCl3水解的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，HClO为弱酸，故B错误；CX为Al元素，Z为N元素，氧化
11、铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故C正确；D甲为NH3，乙为HCl，二者混合生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误故选C13. 下列有关物质组成、分类正确的是（）A盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子C纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题分析：A、盐酸属于非强氧化性酸； B、新制氯水的溶质是HCl和HClO，氨水的溶质是一水合氨；C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的最简式不同，
12、因此元素质量比不同解答：解：A、盐酸属于非强氧化性酸，硫酸、硝酸是强氧化性酸，故A错误；B、新制氯水的溶质是HCl和HClO，氨水的溶质是一水合氨，故B错误；C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，故C正确；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素相同，但是最简式不同，因此元素质量比不同，故D错误；故选：C点评：本题考查常见酸、碱俗称和性质，非常基础，元素的质量比可以根据元素原子的个数比来确定14. 有15mL 2molL-1的H2SO4溶液与15mL 3 molL-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
13、C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中参考答案：C略15. 能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H)=mol，一定会发生反应的离子组是 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成： 。（2）沉淀X主要成分为CaCO3和 。（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式： 。（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式： 。（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是 ；后者是 。参考答案：（12分）（1）Li2OAl2O34SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H2Li+ H2O+CO2（2分）（4）Li+ eLi（2分）（5）浓度过大会使部分Li+ 沉淀（2分）此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略
