《江苏省淮安市金湖县第二中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安市金湖县第二中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省淮安市金湖县第二中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HClH2SeO4H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为AH2SeO4的氧化性比Cl2弱 BSO2的氧化性比Se
2、O2强CH2SeO4的氧化性比H2SeO3强 DH2SeO4的氧化性比HNO3强参考答案：C2. 工业上冶炼金属的方法正确的是A采用加热分解法冶炼金属钾 B采用电解法冶炼金属铝和钠C采用热还原法冶炼金属铁与汞 D采用热还原法冶炼金属铜与钙参考答案：B略3. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC2H6O参考答案：D略4. 将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是(
3、 )ANa2O2与Na2CO3 BNa2CO3CNaOH和Na2CO3 DNa2CO3、Na2O2、NaOH 参考答案：B5. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=52B 原溶液的pH=2Cx与y的差值为0.01 molD原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1参考答案：C略6. 在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A、 B、 C、 D、参考答案：C
4、略7. （2000天津、江西卷）11.分子中所有原子不可能共平面的是（） A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯参考答案：A略8. 下列物质氢氟酸浓硫酸烧碱溶液Na2CO3固体氧化钙浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 （ ）A. B.全部 C. D. 参考答案：C略9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A56 g铁粉在22.4 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D100时，1 L pH6纯水中，含OH数目为106NA参考答案
5、：D略10. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO3参考答案：B【分析】Aa点溶液显碱性，NaOH过量；Bb点恰好生成偏铝酸钠；Cc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝；Dd点为氯化铝溶液【解答】解：Aa点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3+、HCO3，不
6、能共存，故A错误；Bb点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；Cc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，故C错误；Dd点为氯化铝溶液，Al3+、HCO3相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应，题目难度不大11. 参考答案：C12. 足量的铝与20mL1.0molL1的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸【知识点】铝的性质 计算【
7、答案解析】D解析：根据2Al2NaOH3H2, 2Al6H3H2,Al4HNO3NO知产生气体物质的量由小到大是硝酸，盐酸，硫酸，氢氧化钠，选D。【思路点拨】根据反应方程式解答。参考答案：13. 下列叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强#科参考答案：D略14. 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（ ）ANa2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)B温度相同、浓度相同的(NH4)2SO4、NaNO3、
8、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：CNaA溶液的pH8，c(Na+)c(A-) = 0.9910-6 mol/L D10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL 参考答案：A略15. 下列说法正确的是:A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B. 能发生银镜反应的有机物属醛类C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，
9、来探究Fe2+和I-的还原性强弱。【提出假设】假设1： ； 假设2： ；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。 【验证假设】 利用右图装置进行试验，实验必需的装置是：A (按氯气流向的顺序用序号书写) 实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化， (能或不能)判断反应的先后顺序。 请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；向A试管中滴加 ；向B试管中滴加 ： 若 则假设1成立 若 则假设2成立 若 则假设3成立该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=1
10、66g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设， 通入的氯气的体积最多不能超过 。（标准状况） 有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加 溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是 。参考答案：实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；向A试管中滴加 KSCN溶液 ；向B试管中滴加 淀粉溶液 ：若 A变红色B不变色 则假设1成立若 A不变红色B变蓝色 则假设2成立若 A变红色B变蓝色 则假设3成立（假设、试剂、现象与结论要对应） 0.112L 略
11、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）从铝土矿（主要成分是，含、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为_.（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知298K时，的容度积常数=5.6,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_.参考答案：（1）Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O（2）SiO2 + 2OH S
12、iO32 + H2O（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：（5）5.610-10mol/L解析：本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al3，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。（5），=5.610-12/(0.1)2=5.610-10。 18. 含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰
