《2022-2023学年上海南湖高级中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年上海南湖高级中学高三化学期末试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年上海南湖高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. t时CuSO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g.cm-3、物质的量浓度为c mol.L-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复t，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是A BC D参考答案：C2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42BH浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、NO3CAlO2浓度为0.1 molL-1的溶液中
2、： Na、K、HCO3、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SiO32参考答案：B3. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A图1装置用于中和热的测定B图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：B 【名师点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。4. 已知常温时CH
3、3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是高考资源网Aa点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 molL-1高考资源网Bb点表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)高考资源网Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全高考资源网Db、d点表示的溶液中均等于K高考参考答案：C5. 2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（）A把环境保护作为奥运设施规划和建设的首
4、要条件B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C所有奥运用品和食品全都是绿色的D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料参考答案：答案：A6. 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A反应需在300进行可推测该反应是吸热反应B使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B略7. 下列说法不正确的是（）A室温下，在水中的溶解度：乙二醇乙醇苯酚B用质谱法可确定有机物分子中
5、的官能团C用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应参考答案：B【考点】有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用【专题】有机化学基础【分析】AOH越多，溶解度越大；B用质谱法确定相对分子质量；CCH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2；D乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应【解答】解：AOH越多，溶解度越大，则室温下，在水中的溶解度：乙二醇乙醇苯酚，故A正确；B用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故B错误；CCH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3
6、、2，则用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正确；D乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应，则乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应，故D正确；故选B【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构确定方法、性质、鉴别、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8. 下列说法正确的是AC6H5CH2OH不属于醇类 B油脂的硬化属于水解反应C苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色 D1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应产物相同参考答案：D略9. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()
7、 ANa+、OH-、Cl- BNa+、Br-C.Al3+、Cl-、I- DK+、 、参考答案：C10. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是： A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B溶液A和溶液B选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 D实验室中方案更便于实施参考答案：B略11. 以下说法：福尔马林和纯盐酸都是混合物；沼气和核能都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是
8、发生物理变化；氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A B CD参考答案：D略12. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(NH2)的同分异构体共有()A13种B. 14种 C12种 D. 9种参考答案：B该有机物可以是：(1)苯环上连接CH2CH2NH2，1种；(2)苯环上连接1种；(3)苯环上连接CH3、CH2NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(4)苯环上连接CH2CH3、NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(5)苯环上连接CH3、CH3、NH2，两个甲基相邻，2种，
9、两个甲基相间，3种，两个甲基相对，1种，共6种。故总共有1133614种。13. 将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是 （） A碘片 B氨化铵 C碘化铵 D碳酸钠参考答案：答案：B14. 下列有关叙述正确的是( )A乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体B用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极区域颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷C含Fe元素的质量分数为70%的铁红一定是纯净物D在干冰晶体中，每个CO2分子周围与之最接近而且距离相等的CO2分子有6个参考答案：D略15. 以下是两种钠的离子化合物，与水反应的化学方
10、程式(未配平)如下： Na3N+H2ONaOH+NH3， NaH+H2ONaOH+H2有关它们的叙述 离子半径NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ）A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下
11、列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因溶液最初从紫色
12、逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_参考答案：（1）分液漏斗 B （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤(3) Cl2 + 2OHClO + Cl一+H2O (4) 红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色本题为实验探究题，主要考查Cl2的制备，Cl2、Cl2H2O及NaClO等物质的性质，并以此为依托考查考生观察、分析问题的能力。(1)烧瓶中的MnO2与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应，MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，产生的Cl2中常因浓HCl易
13、挥发而含有HCl，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去(浓H2SO4只能干燥Cl2，并不与HCl反应)，碱石灰可同时吸收Cl2和HCl，而NaHCO3溶液则会引入新的杂质CO2)。(2)比较装置中所给物质的特点及反应条件可知，制备KClO3和NaClO二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同；反应完毕后冷却的试管有大量晶体析出，则该晶体的溶解度随温度升高而增大，故符合曲线M的特征，分离中的固体与溶液可用过滤的方法。(4)Cl2+H2OH+Cl+HClO，生成的H+可使石蕊试液变红色，又由于HClO具有强氧化性，可把石蕊氧化为无色物质，故石蕊试液又变为无色，当然通入的Cl2过量时，水溶液中含较多Cl2而呈黄绿色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列叙述中完全正确的是 常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数
