《2022年山东省潍坊市第十三中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省潍坊市第十三中学高一化学月考试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省潍坊市第十三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量参考答案：D解析：水的分解是吸热反应，A错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，B、C错误；2 mol H2在1 m
2、ol O2中完全燃烧生成2 mol H2O，并放出大量的热，D正确。2. 胶体区别于溶液、浊液的性质在于 A能发生丁达尔效应 B能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来 C均一、稳定、透明 D分散质会因重力作用而沉降参考答案：A3. 下列关于萃取的操作说法正确的是（ ）A. 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B. 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应C. 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出参考答案：BA酒精与水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，应用苯或四氯化碳，故A错误；B萃取时，萃取剂与溶质
3、不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故B正确；C有机溶剂的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上层或下层，故C错误；D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故D错误；故答案为B。4. 下列各个装置中能组成原电池的是（）A B C D参考答案：BA两电极的活泼性相同，所以不能构成原电池，故A错误；B符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故B正确；C酒精是非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；D该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；故选B。【点睛】明确
4、原电池的构成条件是解题关键，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。5. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A. 分散质颗粒直径都在1100 nm之间B. 能透过半透膜C. 能透过滤纸D. 呈红褐色参考答案：C试题分析：溶液和胶体都是分散系，二者的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，其中溶液不能产生丁达尔效应，但胶体可以。二者都可以透过滤纸，其中胶体不能通过半透膜，而溶液可以透过半透膜，氯化铁溶液显棕黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，所以正确的答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，属于识记性知识的检验，难度不大。该题
5、的关键是要记住溶液和胶体的性质差异以及区别的方法，有助于培养学生的逻辑推理能力。6. 用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ( ) 气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3固体浓硫酸DNH3浓氨水生石灰浓硫酸参考答案：C略7. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，最好常在溶液中加入少量的（ ） A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)参考答案：B8. 下列化学反应的热量变化可用：H+ (aq) + OH(aq) = H2O(l)，H= 57.2kJ/
6、mol表示的是A含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合C0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合D1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合参考答案：B9. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( ) A.4L0.5mol/L NaCl溶液 B.1L0.3mol/L Na2SO4溶液 C.5L0.4mol/L NaOH D.2L0.15mol/L Na3PO4参考答案：B略10. 下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是：A.
7、盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸参考答案：B11. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 水和苯B. 酒精和水C. 碘和四氯化碳D. 汽油和柴油参考答案：A【详解】A水和苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，选项A正确；B酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；C碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；D汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；答案选A。12. CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂依次应该是 () ANaOH浓硫酸B浓硫酸NaOHC饱和NaHCO3浓硫酸D浓硫酸Na
8、2CO3参考答案：C解析：要得到干燥纯净的CO2，应将干燥剂放在后面。SO2、CO2都与NaOH反应，所以除去CO2中的SO2应使用饱和NaHCO3溶液。13. 向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明： 聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是A. Na3PO4 B. K2SO4 C. FeCl3 D. NaCl参考答案：AFe（OH）3胶体中的胶粒带正电荷，依据题意
9、，其“聚沉值”取决于电解质溶液中阴离子所带电荷数，PO43-、SO42-、Cl-中所带电荷数最大的是PO43-，聚沉能力最大的是Na3PO4，“聚沉值”最小的是Na3PO4，答案选A。14. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（）A氧化性：HClOI2SO42B淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝C蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：C略15. X
10、、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是()AXYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYBXYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYCXYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZDXYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律 甲同学设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前的
11、具体操作是：_（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在 A 中加_溶液，B 中加_溶液，C 中加_溶液，将观察到C 中_的现象但花花认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_。（3）为避免上述问题，应在 B、C 之间增加一个盛有足量_的洗气装置改进后C 中发生反应的离子方程式是_丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律A、B、C 三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉 KI 试纸、湿润红纸（4）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式：_（5）A 中棉花颜色变_，则说明非金属性 ClBr；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 充分反应后，将所得溶液
12、蒸干并灼烧，最后得到的物质是_参考答案：(1)将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶 ，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好 (2)HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色浑浊 挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应 (3)饱和碳酸氢钠溶液 SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- (4)2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (5)橙色 NaCl和KCl【解析】【详解】（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前，首先关闭分液漏斗，将烧杯C中导管深入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，
13、高度不变，则气密性良好，故答案为：将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好。（2）依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，将观察到C中有白色浑浊生成硅酸沉淀，故现象不足以证明三者非金属性强弱，因为挥发出来的硝酸可能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故答案为：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色浑浊；挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）硝酸易挥发，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置，盛放饱和的碳酸氢钠，吸收挥发出来的硝酸，避免干扰，改进后C中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，
14、反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-，：故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-。（4）浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴，所以棉花由白色变为橙色，B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出，溴挥发，碘升华，所以最后得到NaCl和KCl；故答案为：橙色；NaCl和KCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把N
