《2022-2023学年吉林省长春市田家炳实验中学高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年吉林省长春市田家炳实验中学高三化学测试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年吉林省长春市田家炳实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验中，配制定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用过滤蒸发溶解，均用到的仪器是 A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D胶头滴管参考答案：C2. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害374、2.2104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，P
2、M2.5值越高，大气污染越严重易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用过度使用尿素CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良A B C D参考答案：B略3. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3浓盐酸/Cl2A表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B表中组反应的离子方程式是2MnO4+3H2O2+6H= 2Mn2+4O2+6H2OC表中组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-D氧化性强弱比较：KClO3Fe3+Cl2Br2参考答案：A试题分析：A、氯气
3、的氧化性大于溴和铁离子，所以氯气可氧化亚铁离子或溴离子，还原产物是氯离子，正确；B、不符合得失电子守恒，错误；C、氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应，Cl元素的化合价发生变化，则氯气既是氧化产物，也是还原产物，错误；D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气的氧化性大于铁离子的氧化性，错误，答案选A。4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NAB25时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NAD1L0.1m
4、olL-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA参考答案：A5. 下列说法正确的是A常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4) B常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的H0、S0D铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加参考答案：C略6. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A温度相同，体积相同的O2 和N2 B压强相同，体积相同的O2和N2
5、 C体积相等，密度相等的CO和NO D质量相等，密度不等的C2H4和N2参考答案：D略7. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO4HClO3B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应：5C12 + I2 + 6H2O 12H+ + 10Cl + 2IO3C若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O
6、 D若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e参考答案：BD8. 在含有CO且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 ANa、SO、SO、K BNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO、NO、Na DK、Ca2、SO、Cl参考答案：A略9. 下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B乙烯的分子式 C 碳12原子126C D钠离子的结构示意图参考答案：C略10. A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关
7、叙述错误的是 ( )A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC参考答案：C略11. 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是：A稳定性：NH3PH3AsH3 B离子半径：阴离子阳离子C熔沸点：离子化合物共价化合物 D酸性：H2SO4H3PO4H2SiO3参考答案：D略12. 化学与科技、社会、生产密切结合。下列说法中，不正确的是 （ ） A推广使用“乙醇汽油”，有利于节能减排 B使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体富营养化的发生 C“无氟
8、冰箱”的使用，有利于臭氧层的保护 D向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化参考答案：答案：C13. 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是 A产品中有被蒸馏出的硫酸 B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D有部分乙醇跟浓硫酸反应参考答案：C略14. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同下列判断不正确的是：A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
9、弱：甲丙C原子半径的大小：甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多参考答案：D略15. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A. “一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D. 工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去参考答案：C【详解】A.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物,故A正确；B. 在食品袋中放入盛有硅胶是为了吸水防止食品受潮，铁粉属于还
10、原剂，防止食品被氧化，故B正确；C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，分子中含有不饱和建，长时间放置在空气中被氧化变质，不是水解而变质，故C错误；D. FeS的溶度积大于CuS、HgS的溶度积,其溶解平衡的S2?浓度远大于CuS、HgS的S2?离子浓度,故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+、Hg2+，故D正确。故答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某同学设计如图所示装置分别进行探究性实验（夹持装置已略去，量气管可上下移动），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中液体ICu、稀HNO3NOH2ONaOH（s）、浓氨水NH3镁铝合金、NaOH溶液H2H2O（1）
11、实验过程中，检查装置气密性的操作是 。（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。（3）实验II中量气管中的液体最好是 （填字母编号，下同）a浓NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 。（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平。（5）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次
12、读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL336.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中镁的质量分数为 。参考答案： 关闭分液漏斗的活塞和开关K，将量气管上提，看液面高度差是否保持不变（其他合理答案也得分） 不可行 NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准c ACDF （4） 使量气管与干燥管两端液面相平（5） 73.0%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被氧气氧化生成其它有机物 （选填“能”或“否”）。 参考答案：18. 某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素
13、含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：表1几种盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准难溶物KspCa3(AsO4)26.81019CaSO49.1106FeAsO45.71021污染物H2SO4As废水浓度29.4g/L1.6gL1排放标准pH 690.5mgL1该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4) molL1。若酸性废水中Fe3的浓度为1.0104molL1，c(AsO43) molL1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，MnO2被还原为Mn2，反应的离子方程式为
