《2022-2023学年四川省阿坝市西昌市中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年四川省阿坝市西昌市中学高一化学期末试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年四川省阿坝市西昌市中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A铜粉B铁粉C锌粉DFe2（SO4）3参考答案：B【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性铁来防止亚铁离子被氧化【解答】解：FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后，融入到FeSO4溶液中，这样便有效地减少FeSO4的损失，故选：B2.
2、 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氯化钠、硫化钠都含有离子键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，其余物质中都含有共价键，所以正确的答案选C。3. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，用肉眼可以把胶体
3、溶液和浊液区别开来D.胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象参考答案：CA项，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有该性质，通过丁达尔效应区分胶体和溶液是最常用的简单方法，故A正确；B项，向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会使胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确；C项，布朗运动是分散系中共有的性质，微粒的运动是用肉眼无法观察到的，故C错误；D项，胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子中的一种，若吸附阳离子就会带上正电荷，在电场作用下会向电源的负极移动，若吸附阴离子就会带上负电荷，在电场作用下会向电源的正极移动，大量的胶体粒子定向
4、移动就形成电泳现象，故D正确。点睛：本题考查胶体的性质，明确胶体的丁达尔效应、聚沉、电泳现象、胶体和溶液的区别以及使胶体聚沉的方法等知识才能正确迅速解题。4. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C.Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应参考答案：BA相同质量的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为m106m106mol，m84m84mol，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠
5、反应后生成二氧化碳质量大，选项A错误；B碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，选项B正确；C碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca2+CO32-=CaCO3，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，反应都可以生成白色沉淀，选项C错误；D碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸钠和氢氧化钠不反应，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。易错点为选项A
6、：相同质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠摩尔质量小，其物质的量大，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量。5. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域革命性的变化。下列说法正确的是：（ ）A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化参考答案：A略6. 下列离子方程式正确的是（）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH
7、BaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸氢钠足量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应后有剩余的碳酸根离子；B反应后的溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；C氧化铜不能拆开，离子方程式中需要保留化学式；D碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式【解答】解：A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3+Ca2+2OHCO32+CaCO3+2H2O，故A错误；B硫酸氢钠溶液中加入
8、氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故B正确；C氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H+CuOH2O+Cu2+，故C错误；D碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故D错误；故选B7. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：A. 氧化物、化合物、纯净物B. 胶体、分散系、混合物C. 复分解反应、置换反应、化学反应D. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
9、参考答案：C由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，则A、氧化物一定属于化合物，化合物一定是纯净物，A正确；B、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，B正确；C、置换反应、复分解反应一定属于化学反应，复分解反应、置换反应属于并列关系，C错误；D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，D正确；答案选C。点睛：本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，碱性氧化物、金属氧化物以及酸性
10、氧化物与非金属氧化物的关系判断是解答的易错点。8. 在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO45H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连D将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应参考答案：D试题分析：A检验酒精中
11、是否含有少量水分，应该加无水硫酸铜，搅拌，若试管底部有蓝色晶体证明有含有水，故A错误；B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀证明乙醇中含有碳、氢元素，但不能证明是否含有氧元素，故B错误；C实验过程中由于乙醇过量，无法确定乙醇分子结构；可以取一定量的乙醇与足量金属钠进行定量实验来确定乙醇的分子结构，故C错误；D将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明乙醇催化氧化反应是放热反应，故D正确。9. 随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发现。下列有关说法中,正确的是A. 15N中含有7
12、个中子 B. N2和N70属于同位素C. 中含有36个电子D. 若NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键参考答案：D【详解】A15N中含有中子数=157=8，选项A错误；BN2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B错误；CN5+中含有电子数=571=34，选项C错误；D化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确；答案选D。10. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A. 甲为C，X是O2 B. 甲为CO2，X是NaOH溶液C. 甲为Cl2，X为Fe D.
13、 甲为Al，X为NaOH溶液参考答案：DA甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO)，所以符合转化关系，故A不选；B甲为CO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHCO3，丙为Na2CO3，丙(Na2CO3)和甲(CO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHCO3)，符合转化关系，故B不选；C甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反应又可以生成乙(FeCl3)，符合转化关系，故C不选；D甲为Al，X为NaOH溶液，乙为NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反应，不符合转化关系，故D选；故选D。1
14、1. 下列排列顺序正确的是：A. 微粒半径:Na+K+Cl-S2-B. 稳定性:HI HBrHClHFC. 酸性: H2SO4 HClO4H3PO4H2SiO4D. 熔点: Al Mg Na K参考答案：D【详解】A.由电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Na+K+Cl-S2-，故A错误；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HFHClHBrHI，故B错误；C.同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性ClSPSi，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧
15、化物的水化物的酸性越强，所以有酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故C错误；D.因为离子半径Na+Mg2+Al3+，而离子电荷Na+Mg2+Al3+，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属键越强，金属晶体熔点越高，故熔点：AlMgNa；Na+、K+的离子电荷数相同，离子半径Na+K+，金属键NaK，故熔点：NaK，故D正确。故选D。12. 将质量分数为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（ ）Ac2c1Bc22c1 Cc22c1 Dc2=2c1参考答案：C略
