《2022-2023学年四川省巴中市通江县平溪中学高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年四川省巴中市通江县平溪中学高一化学模拟试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年四川省巴中市通江县平溪中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是 （ ）A. 1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B. 500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C. 500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D. 1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀Na
2、OH（aq）参考答案：B试题分析：中和热是稀强酸与稀强碱生成1mol 水放出能量。1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）不一定生成1mol水，产生的热量不一定等于57.3KJ，故A错误；500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）生成1mol水产生的热量等于57.3KJ，故B正确； CH3COOH是弱酸，故C错误；CH3COOH是弱酸，故D错误。2. 有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe(NO
3、3)2溶液不宜加酸酸化C该反应若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol eD该反应的方程式为：8Fe2+NO3+10H+=8Fe3+NH4+3H2O参考答案：C略3. 把8gNaOH固体溶解于105mL水后得到100mL溶液，则该NaOH溶液的物质的量浓度为A2molL1 B7.8molL1 C8molL1 D1.9molL1参考答案：A略4. 下列化学式只代表一种物质的是（ ）AC5H12 BC4H10 CC2H6O DC2H4参考答案：D略5. 在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有13.4 L CH41 mol HCl分子27.2 g H2S2.
4、4081023个NH3分子，下列说法正确的是A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. H原子个数：参考答案：D试题分析：1344L CH4物质的量为=06mol，1molHCl，272g H2S 的物质的量为=08mol，24081023个NH3分子的物质的量为04mol。A相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，A错误；B各物质的摩尔质量分别为：CH4为16g/mol，HCl为365g/mol，H2S 为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，B错误；C各物质的质量分别为：CH4为06mol16g/mol=96g，HCl为1
5、mol365g/mol=365g，H2S 272g，NH3为04mol17g/mol=68g，所以质量，C错误；D各物质中H原子的物质的量分别为：CH4为06mol4=24mol，HCl为1mol，H2S 08mol2=16mol，NH3为04mol3=12mol，所以氢原子个数，D正确；答案选D。【名师点晴】话题涉及常用化学计量有关计算、阿伏加德罗定律及推论，旨在考查学生对基础知识的掌握。掌握阿伏加德罗常数及其推论以及与物质的量相关的计算式和使用条件、范围是解答的关键。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，其推论有：同温同压下，V1/V2=n1/n2；同温同体积
6、时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；同温同压时，M1/M2=1/2。6. 意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4 ，下列关于O4的说法正确的是( )A一个分子O4由两个分子O2构成B O4是一种单质C等体积的O4和O2含有相同数目的分子D等质量的O4和O2含有相同数目的分子参考答案：B略7. A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图已知：B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（） ABe、Na、AlBO、P、ClCP、O、ClDC、Al、P参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析
7、】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，设A的原子序数为x，用x表示出B、C的原子序数，根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍列方程计算x，然后判断A、B、C元素【解答】解：由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，设A的原子序数为x，则B的原子序数=x+81，C的原子序数=x+8+1，则（x+81）+（x+8+1）=4x，解得：x=8，所以A为O元素、B为P元素、C为Cl元素，故选B8. 保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是在农田中焚烧植物秸秆 城市生活垃圾分类处理 集中掩
8、埋废旧电池 限制使用一次性塑料购物袋 推广使用燃煤脱硫技术A B C D参考答案：A略9. 12 mL浓度为0.1 mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04 mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。则元素X在还原产物中的化合价为()A. 2价 B. 3价 C. 4价 D. 5价参考答案：Bn(Na2SO3)=0.1mol/L0.012L=0.0012mol，n(K2X2O7)=0.04mol/L0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，则K2X2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，设元素X在还原产物中的化合价是a，根据得失电子相
9、等，则0.0012mol(6?4)=0.0004mol2(6?a)，得3=(6?a)，所以a=+3，故答案选B。10. 在K37ClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O反应中A氧化产物与还原产物物质的量比是3：1B被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6CK37ClO3只有一部分发生还原反应 D反应完成后37Cl存在于KCl参考答案：B略11. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数
10、相等 BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL参考答案：B略12. 下列说法正确的是 A硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定BNa2O2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D由H22H的过程需要吸收能量参考答案：D13. 下列关于液氯和新制氯水的叙述中正确的是（ ）A、液氯和新制氯水都是混合物 B、液氯和新制氯水都不易变质C、液氯和新制氯水都可以使紫色石蕊试液先变红后褪色 D、液氯无色，新制氯水呈黄绿色参考答案：C略14. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M
11、棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液参考答案：C【分析】电流计指针偏转，说明该装置构成原电池，M棒变粗，N棒变细，则N为易失电子的活泼金属作负极，不活泼金属M作正极，电解质溶液中阳离子为不活泼金属阳离子。【详解】A项、装置中M电极锌比铜活泼作原电池负极，M极变细，铜作原电池正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A不成立；B项、装置中N电极铁比铜活泼作原电池负极，铜作原电池正极，正极上氢离子得电子生成氢气，M极不会变粗，故B不成立；C项、装置中N电极锌比银活泼作原电池负极，N极变细，银作原电池正极，正极
12、上银离子得电子生成银，M极变粗，故C成立；D项、装置中M电极锌比铁活泼作原电池负极，M极变细，铁作原电池正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子，故D不成立。故选C【点睛】本题考查了原电池的工作原理，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键。15. 下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是A NO2NO3- BSO2SO3 CCl2 NaClO DFe3+ Fe2+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)有关气体性质及鉴别有ag无色气体，可能为CH4、CO、H2中的两种或三种组成；现使该气体在氧气中完全燃烧并将燃烧产物通入装有足量Na2O2的容器中，充分反应后，
13、打开容器放出残留气体，回答下列问题：若容器中固态质量增加ag，则该无色气体的成分为 若固体质量增加量大于ag，则气体的成分可能为 、 、 容器中可能的反应有 ， ， 参考答案：CO、H2 CH4、CO、H2 、 CH4、H2 、 CH4、CO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分,每空1分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 （2）将氯气通入加有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液变红色，随后溶液迅速褪色，说明该溶液呈_性并具有_性。(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） 。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （用字母代号填）。AO2
