《2022-2023学年上海华林中学高三化学摸底试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年上海华林中学高三化学摸底试卷含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年上海华林中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A
2、不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单2. 下列物质固态时，必定是分子晶体的是 ( )A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸参考答案：答案：D3. 设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是( )A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1NB、l L 0.lmolL-
3、1的氨水中OH-离子数目为0.1NC、I L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1ND、1 L0.1molL-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N参考答案：C略4. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略5. 下列措施不合理的是A久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B解析：久置不用的刀具涂抹凡士林可减少与空气、水的接触
4、，A正确；酒精浓度越高，使蛋白质凝固的作用越强。当高浓度的酒精与细菌接触时，就能使菌体表面迅速凝固，形成一层包膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透，细菌内部的细胞没能彻底杀死。待到适当时机，包膜内的细胞可能将包膜冲破重新复活， 因此，使用浓酒精达不到消毒杀菌的目的。如果使用70%75%的酒精，既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成包膜，能使酒精继续向内部渗透，而使其彻底消毒杀菌，B错误；C正确；用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+，反应是FeSCu2=CuSFe2,D正确。6. 下列反应离子方程式书写正确的是： A在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液： Ba2+2OH+2H+SO24
5、 = BaSO4+2H2O B向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫： Ca2+2ClO+SO2+H2O = CaSO3+2HClO C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： O+CO2+H2O =OH+HCO3 D铜与浓硝酸：Cu+2H+2NO3=Cu2+2NO2+H2O参考答案：C略7. NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为 （ ）A(12n-m)g B(24m-5n)g C(36n-3m)g D(m-24n/5)g参考答案：略8. 下列说法正确的是A周期表中所有元素都是从自然界发现的 B食品添加剂对
6、人体健康都有害，不能食用 C氯水能导电，但氯气是非电解质 D对于反应2NO2N2O4，若其他条件不变，升高温度，反应速率一定增大参考答案：D9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，h的组成元素位于同一主族。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径：YZWXB. 热稳定性：ig, 沸点：ieC. Y与W的含氧酸均是强酸D. h与j均为酸性氧化物参考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次
7、增加。e、g、h、i、j是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下i为液体，其余均为无色气体，因此i为水H2O；e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则g是NH3。根据转化关系图判断e是H2S，f是氧气，g是NH3，j是NO，h是SO2。所以X、Y、Z、W分别是H、N、O、S，根据此分析进行解答。【详解】A根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小XZYW，故A选项错误。B水和氨气分子间能够形成氢键，沸点较高，相对分子质量越大，沸点越高，热稳定性越高，故热稳
8、定性：ig，沸点：ie，故B选项正确。CY的含氧酸如亚硝酸为弱酸，W的含氧酸如亚硫酸也为弱酸，故C选项错误。D酸性氧化物指的是能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物，判断依据是化学反应前后各元素化合价保持不变，显然NO不是酸性氧化物，故D选项错误。故答案选B。【点睛】本题考查元素化合物推断，物质的颜色、溶液pH为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。10. 下列电极反应式与出现的环境相匹配的是选项电极反应式出现的环
9、境AO2 + 2H2O + 4e- = 4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH- - 4e- = O2+ 2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H+ + 2e- =H2用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2 - 2e- = 2H+用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应参考答案：C略11. 如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是A. 放电时正极反应为NiOOHH2OeNi(OH)2OHB. 电池的电解液可为KOH溶液C. 充电时负极反应为MHOHH2OMeD. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越
10、高参考答案：C试题分析：A、放电时化学能转化为电能，是原电池，所以正极发生还原反应，NiOOH得电子生成Ni（OH）2，正确；B、由于该过程中有氢氧根离子参与，且防止M被氧化，所以电解质溶液可为KOH溶液，正确；C、充电时电能转化为化学能，是电解池装置，则阴极与电源的负极相连，发生还原反应，电极反应是H2OMe= MHOH，错误；D、MH为吸附了氢原子的储氢合金，其氢密度越大，电池的能量密度越高，正确，答案选C。12. 以石墨为电极,电解500 mL NaCl溶液,当两极产生气体总体积为16.8 mL时(标准状况),溶液的pH范围是( ) A.5-6 B.7-8 C.8-10 D.10-12
11、参考答案：D 略13. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A5：3 B5：4 C1：1 D3：5参考答案：A试题分析：本题中硝酸铵受热分解为氧化还原反应，遵循得失电子守恒规律，反应中3价氮化合价升高为0价氮被氧化，+5价氮化合价降低为0价氮被还原，根据得失电子守恒规律可得被氧化的与被还原的氮原子数之比为5:3，故A正确。考点：氧化还原反应应用得失电子守恒计算。14. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原
12、性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是AW与X形成的化合物中只含离子键BW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点CX、Y、Z、W的原子半径依次减小D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：C略15. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB
13、段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体（装置A已经气密性检查；可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）回答下列问题：气体流经装置的顺序是：NH3_c（填接口代号）；干燥剂碱石灰应放在_中（填广口瓶代号）；说明NH3气体已经集满的现象是_。参考答案：答案： b a （） B中滴有酚酞的水变红（或B中漏斗内水面忽上忽下）三、
14、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下： 己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4（1）Mg在周期表中的位置 ，Si的原子结构示意图为 （2）向溶液I中加入X的作用是 （3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是 （填化学式）（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是 （5）如图是溶液中Mg2+转化率随温度t的变化示意图： 向溶液中加入氨水反应的离子方程式是
