《2022-2023学年天津第九十六中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年天津第九十六中学高三化学期末试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年天津第九十六中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：试验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是：A实验反应后的溶液中： c(K)c(A) c (OH) c (H)B实验反应后的溶液中：c (OH)= c(K) c(A)=molL1C实验反应后的溶液中：c(A) +c (HA) 0.1molL1D实验反应后的溶液中：c(K)=c(
2、A) c (OH) =c (H)参考答案：B2. 2一氨基一5一硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基B相同，且氨基（NH2）与硝基（-NO2）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为 （ ） A2种 B4种 C6种 D10种参考答案：答案：D3. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJB如图可表示由CO
3、生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023参考答案：C【考点】反应热和焓变【专题】压轴题；化学反应中的能量变化【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；
4、【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O
5、2（g）H452 kJ/mol，故C正确；D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol依据盖斯定律2+得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）H=1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）H=509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为26.021023，故D错误；故选C【点评】本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方
6、程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等4. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类参考答案：B略5. 在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是A、6个，120 B、6个，10928
7、 C、5个，10928 D、5个，120参考答案：B6. T时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是A溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=110一10LB溶液中存在：c(H+)c(OH一)=l10mol2LC溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO一)c(OH一)c(H+)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)参考答案：D解析：ACH3COONa溶液中C（OH-）= Kw/ c(H+)= 10-4mol/L，错误； B因水的离子积是温度的函数，温度未知，故离子积的数值未知，错误； C. 溶液中存在：c(Na+)c(CH
8、3COO一)c(OH一) c(CH3COOH) c(H+)，错误； D根据元素守恒可以得到： c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正确。7. 下列有关操作或判断正确的是( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B.用托盘天平称取25.20 g NaCl C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高 参考答案：D略8. 某溶液仅含Fe2、Na、Al3、Ba2、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量
9、的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是A.滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72gB加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C加入过量稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2、Na、SO42、NO3参考答案：A向溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，说明H、Fe2、NO3之间一定发生氧化还原反应，生成硝酸铁和NO气体，溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42；已知溶液中含有4种离子，所含离子均为1mol，由电荷守恒可知，一定含有Na；在含Na、Fe2、NO3、SO42的溶液中，滴加足量NaOH
10、溶液后，过滤洗涤灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5 mol160 g/mol80 g，A项错误；生成的NO遇空气易被氧化成红棕色的NO2，B项正确；向溶液中加酸，发生氧化还原反应生成Fe3，加KSCN溶液，溶液显血红色，C项正确；由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2、Na、SO42、NO3，D项正确。9. 设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 （）A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温睛，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中
11、含Mg2+数为0.2NA参考答案：答案：C10. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.HCl参考答案：A略11. 某溶液大量存在以下五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，其物质的量之比n（NO3 ）n（SO42）n（Fe3+）n（H+）n（M）23131，则M可能为（） AFe2+ BBa2+ CCO32 DMg2+参考答案：D略12. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4molL1，c(SO42)0.8molL1，则c(K)为（）A. 0.15molL1 B. 0.2molL1C. 0.3molL1 D. 0.4m
12、olL1参考答案：答案：C13. 下列变化不属于取代反应的是A. CH3COO C2H5+H2O CH3COOH+ C2H5OHB. CH2= CH2+ H2 CH3 CH3C. +HNO3+ H2OD. CH4+ Cl2 CH3Cl+HCl参考答案：B略14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A制氨气 B分液 C用浓硫酸配稀硫酸 D制备少量O2参考答案：A略15. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： A放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li
13、B充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动参考答案：D【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为 。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。(4)B中发生反应的化学方程式为_ 。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。(6)实验过程中，若未洗涤
