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1、河南省漯河市许慎中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各种说法中正确的是()A极性键只能形成极性分子 BCO2中碳原子是sp2杂化C形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子D共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子参考答案：C略2. 在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是A化学家海维西运用同位素示踪法来研究有机化学反应历程，获得诺贝尔化学奖B化学家贝采里乌斯合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限C化学家李比希用燃烧法来测定有机化合物
2、中碳氢元素质量分数D甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应参考答案：B略3. 分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一氯取代反应后，可生成2种同分异构体，则原C3H6Cl2 应是（ ）A1，2二氯丙烷 B1，1二氯丙烷 C1，3二氯丙烷 D2，2二氯丙烷参考答案：C略4. 下列关于有机物的说法正确的是( )A.蛋白质和葡萄糖在一定条件下完全燃烧都只生成CO2和水B.75(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C.石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化D.乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同参考答案：B略5. 下列各类有机物：饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯乙炔的同系物苯的同系
3、物乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是 A B C D参考答案：C略6. 下列药品对应的临床应用错误的是A. 服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3B. 青霉素的不良反应是过敏反应，因此用药前要进行皮肤敏感试验C. 麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症D. 服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等参考答案：C略7. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）A都是白色的固体 B都是强氧化剂C都是碱性氧化物 D都能和水反应生成强碱溶液参考答案：D略8. 下列常数表达式不正确的是：A2SO2(g)+O2(g)
4、2SO3(g)的化学平衡常数表达式为BNH3H2O的电离平衡常数表达式为C溶度积常数表达式为D. SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的化学平衡常数表达式为参考答案：D9. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是A、氯化钠、氯化氢 B、二氧化碳、二氧化硅 C、四氯化碳、四氯化硅 D、单质铁、单质碘参考答案：C略10. 下列说法正确的是（ ）A原电池是把电能转化为化学能的装置 B形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C原电池中电子流出的一极是正极 D原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 参考答案：B略11. 下列关于化学电源的说法不正确的是（）A我们可以根据
5、硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极参考答案：B考点：常见化学电源的种类及其工作原理分析：A铅蓄电池电池反应式为Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，放电时硫酸参加反应生成水，导致溶质质量减小、溶液质量增大，充电时有硫酸生成，溶质的质量增大、溶剂的质量减小；B燃料电池是将化学能转化为电能；C普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被
6、消耗后，不能被复原；D原电池中，易失电子的金属作负极解答：解：A铅蓄电池电池反应式为Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，放电时硫酸参加反应生成水，导致溶质质量减小、溶液质量增大，密度减小，充电时，生成硫酸，溶质的质量增大、溶剂的质量减小，溶液密度增大，则可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电，故A正确；B燃料电池是将化学能转化为电能，不需要将化学能转化为热能，故B错误；C普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能被复原，所以就不能再使用了，故C正确；D原电池中，易失电子的金属作负极，该原电池中，Zn易失电子而作负极，故D正确；故选B点评：本题考查
7、原电池和电解池原理，侧重考查分析问题、解答问题能力，知道原电池中能量转化、正负极的判断、正负极上电极反应式，题目难度不大12. 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子。B铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子来源:WC铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A略13. 下列有关金属的说法正确的是（ ）A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
8、参考答案：D略14. 有机物的命名正确的是A2，3二乙基2丁烯 B. 3甲基2乙基2戊烯C 2，3二乙基3丁烯 D.3，4二甲基3己烯参考答案：D略15. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：（ ）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。滴定用 式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中。 有关数据记录如下：滴定序号待测
9、液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.0005025952545225.00325.0060031552555（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。 c = 。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ； b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；参考答案： 酸 0.30 24.90 24.60 0.1020mol/L（数据的选择，有效数字）（3）无影响 偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分） “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉
10、剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。参考答案：18. 有机物A的分子式为C4H8O2，A在酸性条件下与水反应，生成分子内均含有2个碳原子的有机物B和C；B在加热和铜催化下被氧化为D， D能发生银镜反应。请回答下列问题：写出A和C的结构简式：A ；C 。写出下列反应的化学方程式：B与浓硫酸的混合物共热发生消去反应： 。D与新制的Cu(OH)2悬浊液反应： 。参考答案：略19. 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用
11、前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是 A起始充入的CO为1mol B增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2mol
12、H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大ks5u（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)= ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1P2）。（5）科学家常用 （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式参考答案：（1）b 放热 （2）AB（3）0.15molL-1min-1 12 减小 （4）(5) 量热计 CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H280.9kJ/mol略
