《2022年重庆垫江县第三中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年重庆垫江县第三中学高二化学下学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年重庆垫江县第三中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( )ASiO2 CaO NaCl CBr4 CF4 BSiO2 NaCl CaO CF4 CBr4CCaO NaCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 NaCl CaO SiO2 参考答案：A略2. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯参考答案：CD略3. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4
2、和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，电极反应式是：CH410OH8eCO32-7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O22H2O4e4OH，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是A通入CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应C燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH参考答案：B4. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s
3、23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1参考答案：B略5. 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液 洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C福尔马林(甲酸)Na2CO3溶液 蒸馏D苯(苯酚)溴 水分液参考答案：C略6. 下列说法中正确的是A某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0 C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0参考答案：C略7. 蘸有浓氨水的玻棒
4、靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是AHCl、H2SO4、HNO3 BHCl、HBr、HNO3CHCl、H3PO4、HNO3 DHCl、H3PO4、H2SO4参考答案：B略8. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ）A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)O2(g) H+285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) H92.4 kJmol1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中
5、充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJmol1和1411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l) H44. 2kJmol1参考答案：D略9. 某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是A.10B.13C.21D.14参考答案：D10. 鉴别食盐水与蔗糖水的方法： 向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热； 测溶液的导电性； 用舌头尝味道；其中在实验室进行鉴别的正确方法是（
6、）A B. C. D.参考答案：A略11. 在20时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是ACH4 BC2H4 CC3H6 DC7H16参考答案：B12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一有较多Fe3+
7、的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、ClA B C D参考答案：C略13. 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ）ABCD参考答案：D考点：原子核外电子的运动状态分析：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同解答：解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级
8、有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为故选：D点评：本题考查核外电子排布规律，比较基础，理解掌握核外电子排布规律14. 用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来，该试剂是 A、酸性高锰酸钾溶液 B、溴水 C、硫酸 D、水参考答案：A略15. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 ( )A研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C用反应： 制备硫酸铜D用反应：制备环氧乙烷参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）S2Cl2是工业
9、上常用的硫化剂，有非常广泛的应用。实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ； 2S+ Cl2 S2Cl2 。已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/4454777137熔点/113-109-23-77（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，反应原理是 （填写题目中反应原理的数字序号）。（2）A中反应的离子方程式是 ；C中盛放的试剂是 。（3）反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电
10、子稳定结构，该分子的电子式是 。（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。参考答案：（13分）（1）在D和E之间增加干燥装置（2分）， （2分）。（2）MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+ 2H2O （2分） ；浓硫酸（1分） （3）冷凝回流（导气）（1分） 蒸馏 （1分） （4）（2分）（5）2S2Cl2+ 2H2O=3S+SO2+4HCl（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）配平下列反应的化学方程式，KMnO4+SO2+H2OK2SO4+MnSO4+H2SO4其中，反应中转移5mole，则消耗SO2 m
11、ol（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气发生取代反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为参考答案：1. 2；5；2；1；2；2；2.5mol； 2. 考点：氧化还原反应方程式的配平；有机物结构式的确定 分析：（1）反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，二氧化硫中的硫元素由+4价升高为+6价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平书写方程式，依据方程式判断转移电子数与消耗二氧化硫关系；（2）烷烃的通式为CnH2n+2，根据相对分子质量可知12n+2n+2=72，则n=5，该烷烃的分子式应为C5H12，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，说明结构对称，分子中只含有一种
12、H，以此解答该题解答：解：（1）反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，二氧化硫中的硫元素由+4价升高为+6价，要使得失电子守恒，则高锰酸钾系数为2，二氧化硫系数为5，依据原子个数守恒，方程式：5SO2 +2KMnO4+2H2O=K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4，依据方程式每反应5mol二氧化硫，转移电子数为5mol（64）=10mol电子，所以反应中转移5mole，则消耗SO2物质的量为2.5mol；故答案为：2；5；2；1；2；2；2.5mol；（2）烷烃的通式CnH2n+2，该烷烃的相对分子质量为72，所以有：12n+2n+2=72，即14n=70，解得n=5，即分子式为C5H12含5个碳原子的烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中12个氢原子的位置均是等效的，分子结构对称，结构简式应为；故答案为：点评：本题考查了氧化还原反应、有机物结简式的确定，明确氧化还原反应得失电子守恒规律、电子转移数目的计算方法、明确烷烃结构特点是解题关键，题目难度中等18. （6分）将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度 （填“大于”“小于”“等于”）水的密度，溶液最后显
