《2022年广东省阳江市阳春第五中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广东省阳江市阳春第五中学高二化学模拟试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年广东省阳江市阳春第五中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 （ ）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 参考答案：B略2. 下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是 A燃烧 B取代反应 C加成反应 D氧化反应参考答案：C3. 已知，aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确
2、的是()A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D四种元素一定属于短周期元素参考答案：B略4. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用参考答案：D解析：A项,大量使用农药会引起食品污染,大量使用化肥会造成土壤板结;B项,绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理;C项,化石燃料是有限的不可再生资源,所以仍需开发新能源;D项,正确。5.
3、 等质量的丙醛、丙醇、丙烷、丙烯完全燃烧时，消耗氧气最多的是A丙醛 B丙醇 C丙烷 D丙烯参考答案：C6. 下列各组离子一定可以大量共存的是（）A在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3、SO42B能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClC在水电离出的c（H+）=1013mol?L1 的溶液中：NH4+、AlO2、SO42、NO3D加Al粉能放H2的溶液中：K+、Na+、Cl、SO42参考答案：D考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：A含有大量Al3+的溶液中不能大量存在和铝离子反应的离子；B能使甲基橙试液变红的溶液为酸性，和氢离子反应的离子不能大量共存；C在
4、水电离出的c（H+）=1013mol?L1 的溶液呈酸性或碱性，则和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能大量共存；D加Al粉能放H2的溶液为非氧化性酸或碱溶液解答：解：AAl3+和HCO3发生双水解反应，所以不能大量共存，故A错误；B能使甲基橙试液变红的溶液为酸性，MnO4、Cl发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C在水电离出的c（H+）=1013mol?L1 的溶液呈酸性或碱性，NH4+和氢氧根离子反应生成弱电解质、AlO2和氢离子反应生成氢氧化铝，所以不能大量共存，故C错误；D加Al粉能放H2的溶液为非氧化性酸或碱溶液，这几种离子和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以能大量共存，故D正确；故
5、选D点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，还常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、溶液pH等联合考查，易错选项是C2.下列说法正确的是A离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B.醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C. 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D.广泛PH试纸可以判别0.2或0.3的PH差值参考答案：C略8. 下列有机物属于酚的是 A. C6H5CH2OH B. HOC6H4CH3 C. C10H7OH D. C6H5CH2CH2OH参考答案：B9. 下列物质中，最不容易被酸雨腐蚀的是A铜制塑
6、像 B大理石雕刻 C铁栏杆 D铝合金门窗参考答案：A略10. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为（ ）AC30H60 BC30H56 C C30H52 DC30H50参考答案：D略11. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ?mol-1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定
7、性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略12. 下列各项叙述中，正确的是A用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小 B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：A略13. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe(OH)2 。以下说法正确的是( )A负极发生的反应为：Fe2e Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e
8、4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：A略14. 有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如右图所示状态，判断加入的物质可能是 ()A BC D参考答案：B15. 100mL 6molL-1 H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A碳酸钠溶液 B水 C硫酸钾固体 D硝酸钠溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室用下图所
9、示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）写出D装置中发生反应的化学方程式 。（2）装置B的作用是 ，装置C中装的液体试剂是 。（3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，则测得Fe2O3的质量将 （填：“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。（5）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得Fe2O3的质量将 参考答案：（1）Fe2O3-+3H22 Fe+3H2O
10、，FeO+H2Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl气体，浓硫酸，（3）16g（4）防止空气中水蒸气进入U型管E中，偏大（5）偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。(4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程
11、：，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。参考答案：(1)Ar；(2)HClO4；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）；离子。 （5）；极性共价键18. (12分)在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上：除去生石灰中混有的石灰石：_。除去碘中混有的碘化钠固体：_。除去乙醇中溶解的少量食盐：_。除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl：_。参考答案：加热升华蒸馏渗析解析：本题主要考查对几种常见的化
12、合物的性质(包括杂质性质)及物质的分离提纯方法的掌握程度。对分离提纯方法和试剂的选择要具体问题具体分析，总的原则是：除杂质要完全；不引入新杂质；被提纯物质损失少；方法尽量简便。因此，在中选用加热分解的方法将石灰石高温分解为二氧化碳，由于二氧化碳挥发掉，从而除去了生石灰中的CaCO3。中利用碘具有易升华的性质，使其与碘化钠固体分离，达到提纯的目的。利用乙醇具有固定的沸点，且沸点较低(78 )，而NaCl难挥发，用蒸馏的方法将乙醇蒸出(收集78 的馏出物)，则NaCl留在水溶液中，达到分离的目的。利用胶体中胶粒的直径较大，不能透过半透膜的微孔，而溶液里的溶质的离子或分子(如Cl)可以透过半透膜这一差别，将混有Cl的Fe(OH)3胶体放入半透膜袋中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，用渗析的方法，达到除去Fe(OH)3胶体中Cl的目的。19. (6分)(1)命名如图所示有机物：_；(2)若该有机物是某单炔烃经过加成反应得到的，请写出此炔烃可能的结构简式。参考答案：(6分)2，5-二甲基-3-乙基庚烷； 略
