《2022年广东省阳江市阳春第五中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年广东省阳江市阳春第五中学高二化学模拟试卷含解析(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年广东省阳江市阳春第五中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 ( )A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 参考答案:B略2. 下列反应中,能够说明乙烯分子具有不饱和键的是 A燃烧 B取代反应 C加成反应 D氧化反应参考答案:C3. 已知,aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确
2、的是()A气态氢化物的稳定性:DC B原子序数:BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性:BA D四种元素一定属于短周期元素参考答案:B略4. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用参考答案:D解析:A项,大量使用农药会引起食品污染,大量使用化肥会造成土壤板结;B项,绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理;C项,化石燃料是有限的不可再生资源,所以仍需开发新能源;D项,正确。5.
3、 等质量的丙醛、丙醇、丙烷、丙烯完全燃烧时,消耗氧气最多的是A丙醛 B丙醇 C丙烷 D丙烯参考答案:C6. 下列各组离子一定可以大量共存的是()A在含大量Al3+的溶液中:NH4+、Na+、HCO3、SO42B能使甲基橙试液变红的溶液中:Na+、K+、MnO4、ClC在水电离出的c(H+)=1013mol?L1 的溶液中:NH4+、AlO2、SO42、NO3D加Al粉能放H2的溶液中:K+、Na+、Cl、SO42参考答案:D考点:离子共存问题.专题:离子反应专题分析:A含有大量Al3+的溶液中不能大量存在和铝离子反应的离子;B能使甲基橙试液变红的溶液为酸性,和氢离子反应的离子不能大量共存;C在
4、水电离出的c(H+)=1013mol?L1 的溶液呈酸性或碱性,则和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能大量共存;D加Al粉能放H2的溶液为非氧化性酸或碱溶液解答:解:AAl3+和HCO3发生双水解反应,所以不能大量共存,故A错误;B能使甲基橙试液变红的溶液为酸性,MnO4、Cl发生氧化还原反应而不能大量共存,故B错误;C在水电离出的c(H+)=1013mol?L1 的溶液呈酸性或碱性,NH4+和氢氧根离子反应生成弱电解质、AlO2和氢离子反应生成氢氧化铝,所以不能大量共存,故C错误;D加Al粉能放H2的溶液为非氧化性酸或碱溶液,这几种离子和氢离子或氢氧根离子都不反应,所以能大量共存,故D正确;故
5、选D点评:本题考查离子共存,为高考高频点,明确离子性质及离子共存条件是解本题关键,还常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、溶液pH等联合考查,易错选项是C2.下列说法正确的是A离子反应的反应速率很慢,受温度影响很大,需要用活化能来引发B.醋酸的腐蚀性比盐酸小,常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C. 纯水和干木头都不导电,但木头用水浸湿后却可以导电D.广泛PH试纸可以判别0.2或0.3的PH差值参考答案:C略8. 下列有机物属于酚的是 A. C6H5CH2OH B. HOC6H4CH3 C. C10H7OH D. C6H5CH2CH2OH参考答案:B9. 下列物质中,最不容易被酸雨腐蚀的是A铜制塑
6、像 B大理石雕刻 C铁栏杆 D铝合金门窗参考答案:A略10. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为( )AC30H60 BC30H56 C C30H52 DC30H50参考答案:D略11. 已知:CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l);DH =2878 kJ?mol-1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l);DH =2869 kJ?mol-1下列说法正确的是( )A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定
7、性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案:A略12. 下列各项叙述中,正确的是A用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小 B在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案:A略13. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe2H2OO2 2Fe(OH)2 。以下说法正确的是( )A负极发生的反应为:Fe2e Fe2B正极发生的反应为:2H2OO22e
8、4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案:A略14. 有下列物质:NaOH固体;浓硫酸;NH4NO3晶体;CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如右图所示状态,判断加入的物质可能是 ()A BC D参考答案:B15. 100mL 6molL-1 H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量A碳酸钠溶液 B水 C硫酸钾固体 D硝酸钠溶液参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (10分)实验室用下图所
9、示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)写出D装置中发生反应的化学方程式 。(2)装置B的作用是 ,装置C中装的液体试剂是 。(3)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g,反应完全后U型管的质量增加7.2g,则混合物中Fe2O3的质量为 g。(4)U型管E右边又连接干燥管F的目的是 ,若无干燥管F,则测得Fe2O3的质量将 (填:“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)。(5)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO,则测得Fe2O3的质量将 参考答案:(1)Fe2O3-+3H22 Fe+3H2O
10、,FeO+H2Fe+H2O(2)除去H2中混有的HCl气体,浓硫酸,(3)16g(4)防止空气中水蒸气进入U型管E中,偏大(5)偏小三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_,碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。(4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程
11、:,该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。(5)表示与的化合物的电子式 ,该化合物是由 (填“极性”“非极性”下同)键形成的。参考答案:(1)Ar;(2)HClO4;(3)Al;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;(4);离子。 (5);极性共价键18. (12分)在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多,如重结晶、过滤、盐析请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上:除去生石灰中混有的石灰石:_。除去碘中混有的碘化钠固体:_。除去乙醇中溶解的少量食盐:_。除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl:_。参考答案:加热升华蒸馏渗析解析:本题主要考查对几种常见的化
12、合物的性质(包括杂质性质)及物质的分离提纯方法的掌握程度。对分离提纯方法和试剂的选择要具体问题具体分析,总的原则是:除杂质要完全;不引入新杂质;被提纯物质损失少;方法尽量简便。因此,在中选用加热分解的方法将石灰石高温分解为二氧化碳,由于二氧化碳挥发掉,从而除去了生石灰中的CaCO3。中利用碘具有易升华的性质,使其与碘化钠固体分离,达到提纯的目的。利用乙醇具有固定的沸点,且沸点较低(78 ),而NaCl难挥发,用蒸馏的方法将乙醇蒸出(收集78 的馏出物),则NaCl留在水溶液中,达到分离的目的。利用胶体中胶粒的直径较大,不能透过半透膜的微孔,而溶液里的溶质的离子或分子(如Cl)可以透过半透膜这一差别,将混有Cl的Fe(OH)3胶体放入半透膜袋中,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里,用渗析的方法,达到除去Fe(OH)3胶体中Cl的目的。19. (6分)(1)命名如图所示有机物:_;(2)若该有机物是某单炔烃经过加成反应得到的,请写出此炔烃可能的结构简式。参考答案:(6分)2,5-二甲基-3-乙基庚烷; 略