《2022年安徽省池州市瓦垅中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省池州市瓦垅中学高二化学下学期期末试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省池州市瓦垅中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。至今已被多个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如图所示。有关该化合物的叙述正确的是( )A分子式为：C16H22O5 B该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应C该化合物中含有过氧键，一定
2、条件下有氧化性 D青蒿素与维生素一样是水溶性的参考答案：C略2. 右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LBP 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用做本实验的指示剂参考答案：B略3. 坏血病患者应该多吃的食物是 A水果和蔬菜 B鱼肉和猪肉 C鸡蛋和鸭蛋 D糙米和肝脏参考答案：A略4. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于PH3的叙述中，正确的是（）APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对
3、CPH3是强氧化剂DPH3分子中的PH键是非极性键参考答案：B考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键；重要的氧化剂分析：A正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；BPH3分子中有1个未成键的孤对电子；C根据P元素的化合价分析；D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键解答：解：A该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；BPH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确；CPH3中P为3价，为最低价态，易失电子而作还
4、原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以PH原子之间存在极性键，故D错误；故选B点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大5. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是ANO2HNO3 BAl2O3Al(OH)3 CH2SO4(浓)SO2 DAl3+AlO2参考答案：B6. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.N
5、a+、Cl、CO32、SO32参考答案：D略7. 缺铁主要会引起A. 侏儒症 B. 骨质疏松症 C. 甲亢 D. 贫血参考答案：D缺铁主要会引起贫血，缺碘会引起甲亢，缺钙会引起骨质疏松症，故选D8. 下图是两种致癌物质的结构简式， 以下的描述正确的是（ ） A（1）的分子式是C20H12 B（2）的分子式是C10H13N2C它们都属于烃 D（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物参考答案：A略9. 某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是( )参考答案：A略10. 在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B
6、(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率与B的消耗速率相等B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略11. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是：A. 若X的反应速率为0.2 molL1s1,则Z的反应速率为0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移
7、动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为21 参考答案：D略12. 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是（ ）A.“哑泉”之毒是由于水中的Cu2使人体中的蛋白质变性B.“哑泉”之毒是由于水中的SO42使人体中的蛋白质变性C.“哑泉”之毒是由于水中的Cu2水解显酸性使人体中的蛋白质变性D.“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2OHCu(OH)2参考答案：A略13. （双选题）现有容积
8、相同的和两个密闭容器，向中加入2molHI，向中加入1molHI，在150时发生反应：2HI(g) H2(g) +I2(g)，一段时间后二者都达到了平衡状态，下列说法正确的是A.平衡时I2蒸气的浓度：B.平衡时I2蒸气在混合气体中的物质的量分数：C.平衡时HI的分解率：=D.从反应开始到达平衡，所需时间：参考答案：AC容器中反应物浓度大于容器，但效果只是中反应速率快，所需时间短，由于容器中物质浓度大，的压强较大，增大压强，该反应平衡不移动，即压强对转化率没有影响，当然平衡时中HI的分解率是相同的，选AC。14. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( ) A明矾溶液加热 BCH3CO
9、ONa溶液加热 C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略15. 下列试验能够获得成功的是（ ）A检验一碘乙烷中的碘原子：将少量有机物和氢氧化钠溶液共热足够长时间后再加入硝酸银溶液B在苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，可以观察到有白色沉淀生成C制取乙酸乙酯时，应先在试管中加入一定量的浓硫酸，再依次加入乙醇和乙酸D一定条件下，乙烯和溴化氢反应可制取纯净的溴乙烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1） 制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入
10、碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2） 制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 c Na2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70 开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出参考答案：(1) 防止液体爆沸
11、 冷凝使环己烯蒸气完全冷凝(2) 上 C g 逆向冷凝增强冷凝效果 83 C 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于
12、”)，判断理由是_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。参考答案：(1) 大于 0.0010 0.36 (2) T时相比100 ，平衡正向移动(3)逆18. 某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时 吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。参考答案： (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)10928略19. 电解原理
13、在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则： A电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c溶液中Cu2向阳极移动d在阳极的底部可回收Ag、Pt、Au等金属（2）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。（3）利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用
