《广东省梅州市蕉岭田家炳实验中学2022年高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅州市蕉岭田家炳实验中学2022年高二化学测试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省梅州市蕉岭田家炳实验中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是：A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e+ OH= NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动参考答案：A2. “即食即热型快餐”适合外出旅
2、行时使用。其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A浓硫酸和水 B熟石灰和水 C生石灰和水 D氯化钠和水参考答案：C略3. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A.着色剂胡萝卜素、苯甲酸钠 B.调味剂亚硝酸钠、味精 C.防腐剂日落黄、 山梨酸钾 D.营养强化剂酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸参考答案：D略4. 据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（CC）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（ ） A49个 B50
3、个 C51个 D100个参考答案：B略5. 已知：101kPa下，2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJmol-1C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.91 kJmol-1在稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3kJmol-1，下列有关说法正确的是 A金刚石比石墨稳定 B石墨的热值比9.2kJg-1大C所有强酸与强碱反应生成1molH2O时放出的热量都为57.3kJD1mol醋酸与1mol氢氧化钠在稀溶液中完全反应时，放出的热量大于57.3kJ参考答案：B略6. 分子式为C7H16O的饱和一元醇发生消去反应时，可以得到两种单烯烃，则
4、该醇的结构简式可能是下列中的A BC D参考答案：BC略7. 1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A9.0 B9.5 C10.5 D11.0参考答案：C8. 下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）c（NH4+） B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 CpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略9. 下列实验中：配制一定物质的量浓度的溶液；用pH试纸测
5、定溶液的pH；过滤；蒸发，操作过程中均必须要用到的仪器是()A烧杯 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗参考答案：C略10. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ） A反应：H0， B反应：H0，C反应：H0 D反应：H0，参考答案：C略11. 下列说法中正确的是 （ ）A100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等. B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和
6、质量均相等. C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等. D100 mL 0.1molL1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.参考答案：略12. 下列有关说法正确的是（ ）A苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液变浅红色 B可以用酸性KMnO4鉴别苯和甲苯 C将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠浮在液面上D苯的同系物中,苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化参考答案：B略13. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 Ac（HClO）c（ClO）c（HCO3）c
7、（H2CO3） Bc（ClO）c（HCO3）c（H） Cc（HCO3）c（ClO）c（OH） Dc（Na）c（H）c（HCO3）c（ClO）c（OH） 参考答案：C略14. 乙醇、乙二酸、甘油三种物质分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二酸、甘油物质的量之比为 A、6：3：2 B、1：2：3 C、3：2：1 D、4：3：2参考答案：A略15. 二恶英是一种剧毒物质，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（ ）A15种 B11种 C10种 D5种参考答案：C根据换元法可知，该物质上只有八个氢原子，其二氯代物与六氯代物的种类必然相同二、实验题（本题包括1个小题，共10
8、分）16. 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3molL1 H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯（2）在步骤2中趁热过滤，其原因是_；（3）在步骤3制的
9、的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+的试剂可以用K4Fe(CN)6生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是_。（4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是_；（任说两点）（5）在25时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_（用a、b、c回答）参考答案：（1）；（2）防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。（3）K+Fe+Fe(CN)64=KFeFe(CN)6；（4）硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，可减小晶体在洗涤时应溶解而损失；酒精易挥发，不会附着在晶体表面。（或：减少蒸馏水中的溶
10、解氧对晶体的氧化）（5）abc。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池
11、。其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+ 2HV2+。 充电过程中，H+向 迁移（填“阴极区”或 “阳极区”） 。充电时阴极反应式为 。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。该反应的化学平衡常数表达式为K= 。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图11所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图11所示的变化，
12、则改变的条件可能是 （填序号）。加入催化剂 降低温度缩小容器体积 增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。参考答案：（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867kJmol1 （2）阴极区 V3+eV2+ （3） 不 （4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ 略18. 某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH，SO42，CO32中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成且放置以后不变色；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。写出有气体生成的反应的离子方程式
