《2022-2023学年河南省洛阳市半坡乡中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年河南省洛阳市半坡乡中学高二化学模拟试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年河南省洛阳市半坡乡中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 石油气中主要为含有原子数目较多的烷烃，某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.2倍，则石油气中一定含有()A甲烷 B丁烷 C戊烷 D乙烷参考答案：A略2. 变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A氧化反应 B加成反应 C取代反应 D水解反应参考答案：略3. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是AO2和SiO2 BNaI和I2 CCO2和H2O DCCl4和NaCl参考答案：C4.
2、氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是ANaCl的电子式为 B电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 D由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应参考答案：B略5. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） 无色溶液中：、pH=13的溶液中：、由水电离出的的溶液：、强酸性溶液中：、强酸性溶液中：、A B C D参考答案：A6. 各周期包含的元素为 A、2、8、18、32、72、98 B、 2、8、8、18、18、32C、2、8、8、18、32、32 D、 2、8、18、32、32、72参考答案：B7. 五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示
3、，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（）XZYMNAN的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强B相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质YCX的原子半径比Y的小DX和M的原子序数相差10参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于A族；根据各元素的相对位置可知，X位于第二周期，为C元素；Z为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答【解答】解：五种短周期元素在元素周期表中的位
4、置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于A族；根据各元素的相对位置可知，X位于第二周期，为C元素；Z为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素，AN为Cl、X为C元素，由于没有指出最高价氧化物对应水合物的酸性，则无法判断二者含氧酸的酸性，故A错误；B金属性越强，对应单质与盐酸反应越剧烈，金属性Z（Mg）Y（Al），则相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y，故B正确；CX为C、Y为Al元素，Al的电子层较多，则X的原子半径比Y的小，故C正确；DX为C、M为S元素，二者原子序数分别为6、16，二者原子序数相差10，故D正确；故选A8
5、. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H1=285.8kJ/molH2（g）=H2（l）H2=0.92kJ/molO2（g）=O2（l）H3=6.84kJ/molH2O（l）=H2O（g）H4=+44.0kJ/mol则反应H2（l）+O2（l）=H2O（g）的反应热H为（）A+237.46 kJ/mol B474.92 kJ/mol C118.73 kJ/mol D237.46 kJ/mol参考答案：D考点：有关反应热的计算.专题：化学反应中的能量变化分析：根据已知的热化学反应方程式和盖斯
6、定律来分析，根据反应+构建目标方程式，H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热H与对应的化学计量数成正比解答：解：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H1=285.8kJ/molH2（g）=H2（l）H2=0.92kJ/molO2（g）=O2（l）H3=6.84kJ/molH2O（l）=H2O（g）H4=+44.0kJ/mol根据盖斯定律，将反应+可得目标反应方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热H=H1H2H3+H4=237.46 kJ/mol，故选D点评：本题考查了盖斯定律的应用，根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律构建目标方程式是解答的关键，题目难度不大9. 用一种试
7、剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是( ) A、FeCl3 B、溴水 C、石蕊试液 D、KMnO4溶液参考答案：B略10. 反应:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3+2HCl 在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应：AH0 S0 BH0 S0 CH0 DH0 S0，则白磷比红磷稳定C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H1 C(s)+1/2
8、 O2(g)= CO(g)；H2 则H1H2参考答案：C15. 下列关于水的说法正确的是A我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B所有天然水都不能饮用C人体内含有约23体重的水，故人每天不用喝水也可D人类可利用的水只占自然界的水中极少量，我们应节约用水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分) 实验室做乙醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时：为产生光亮的银镜，试应先用 溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。配制银氨溶液时向盛有 溶液的试管中逐滴滴加 溶液边滴边振荡直到 为止。有关反应的化学方程式： 、 。加热时应用 加热，产生银镜的化学方程式为 。实验
9、室配制银氨溶液时若向AgNO3溶液中加入氨水形成银氨溶液时，应防止加入氨水过量，否则容易生成易爆炸的Ag3N，试剂本身也失去灵敏性。配制好的银氨溶液不可久置，否则会生成 ，从溶液中析出这种沉淀，哪怕是用玻璃棒刮擦也会分解发生猛烈的爆炸。参考答案： NaOH AgNO3； 2%的稀氨水； 使生成的沉淀恰好溶解；AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3； AgOH+2 NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O水浴； CH3CHO+2 Ag(NH3)2OHCH3COON H4+2Ag+3NH3+H2O Ag3N；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某强酸性溶液X可能
10、含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(M)是_，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀I的化学式为_，气体F的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式_。(5)假设测定A、F、I均为0.1 mol,10 mL X溶液中n(H)0
11、.4 mol，当沉淀C物质的量大于0.7 mol时，溶液X中还一定含有_。参考答案：略18. （10分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）1.5101025时，2.0103mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生
