《2022年云南省昆明市东川新村中学高二化学下学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年云南省昆明市东川新村中学高二化学下学期摸底试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年云南省昆明市东川新村中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是 5mL0.001molL-1KI溶液 15mL0.002molL-1CaI2溶液 35mL0.003molL-1HI溶液 15mL蒸馏水 45mL0.005molL-1AgNO3溶液A BC D参考答案：B略2. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl26LiCl
2、+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是 ( ) A. 用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移 B. 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性 C电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 D. 电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8参考答案：D略3. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( ) A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中的碳原子间以共价
3、键结合参考答案：D略4. 下列说法正确的是 参考答案：B5. 下列有关说法正确的是( )A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率参考答案：B略6. 小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是A.Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应C.相同物质的量Na2CO3和NaHCO
4、3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多参考答案：C7. 烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有()A4种 B5种C6种 D7种参考答案：B略8. 在t时，向一密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应，A(s)+B(g)C(g)+2D(g)。平衡时C的含量为m%。若其他条件不变，要按下列配比将物质放入容器中，达到平衡时，C的含量仍为m%的是 3molA和1molB 2molD和A,B,C各1mol 1molC和2molD 1molC和1molDA B C D参考答案：B略9. 某固体KOH样
5、品含4.25%的水和8.75的K2CO3，将a克此样品与bml 1mol/L的盐酸充分反应后，溶液呈酸性.为中和剩余的HCl用去Cml 0.32mol/L的KOH溶液，若将全部反应后的溶液蒸干，得到固体(不含结晶水)的质量约为A.0.875a克 B.0.0745b克C.0.0375c克 D.无法计算参考答案：B10. 已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是CH2=CHCN CH2=CHCOOCH3 CH2=C(CN)CH3 CH3COOCH=CH2 CH3COOH CH2=C(CN)CH=CHOHA B C D参考答案：D略11. 在蛋白质 油脂 葡萄糖 纤维素四种物质中，不能水解的是_
6、（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是 （填序号），蛋白质最终水解产物为 （填名称），其通式为 ，具有性，油脂水解后生成 和 （填名称）。 参考答案：略【题型】填空题【适用】较易12. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( ) A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL C.用托盘天平称量25.20g NaCl D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3参考答案：B略13. 下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ） A. H2O H2CO3OH B. H2O H3O+C. OH H2O D. H+ 参考答案：A略
7、14. 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H0，下列结论中不正确的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体总物质的量等于2a molD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D略15. 用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol，耗铝最少的是AMnO2 BWO3CCo3O4 DCr2O3参考答案：C二
8、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23
9、cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_ _的NaOH溶液，原因是_ _。（5）用标准NaOH溶液滴定时，
10、应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。参考答案：（1）ECDBAGF；酚酞；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数XYZQRE，其
11、结构或性质信息如表元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z地壳中含量最多的元素Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子请根据信息回答有关问题：（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图： X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的键与键的键数之比为 （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号） （3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式） ，原因是 （4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式： （
12、5）R的一种配合物的化学式为RCl3?6H2O已知0.01mol RCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀此配合物最可能是 AR（H2O）6Cl3BR（H2O）5ClCl2?H2OCR（H2O）4Cl2Cl?2H2ODR（H2O）3Cl3?3H2O（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为： ，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为： （7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 g?cm3（用字母表示）参考答案：（1）； 3：2；（2）NOC；（3）H2O； 水分子间可以形成氢键，使沸点升高；（4）CO； （5）B；（6）Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+； Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH；（7）【考点】晶胞的计算【分析】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数XYZQRE，X原子的L层上s电子数等于p电子数，则L层含有4个电子，为C元素；Z是地壳中含量最
