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1、湖南省怀化市重点中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2008四川卷）下列说法中正确的是 A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D 离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的
2、，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。2. 对于反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是( )A加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的H不变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变参考答案：AB3. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法不正确的是 ANF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 BNF3是
3、氧化剂，H2O是还原剂 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 D此反应若生成0.1mol HNO3，则转移0.2mol电子参考答案：B略4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是A. 非金属性XZB. X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C. 原子半径：YZWXD. 在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2参考答案：B5. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡
4、青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：BC解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。 6. 下列关于有机物的说法中不正确的是 A正丁烷比异丁烷的沸点高 B乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上 C糖、油脂、蛋白质均是营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：B略7. 下列离子方程式
5、或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H=+Q KJ/molB将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+CNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br3Cl24Fe36ClBr2参考答案：D略8. 下列叙述正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生
6、锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜参考答案：A解析：A锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故A正确；B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有氯气，氧化了亚铁，故B错误；CFe(OH)3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，故C错误；D将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为氧化铝不与硫酸铜反应，
7、不是说明铝的金属性弱于铜，故D错误；故答案选A 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NAB常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为（3n+1）NAC56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NAD常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl数目为0.6NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下HF为液态；B、求出某烷烃（CnH2n+2）的物质的量，然后根据1mol某烷烃（CnH2n+2）中含2n+2条CH键和n1条CC键即共3n+1条共价键来分析；C、聚乙烯中不含碳碳双键；D、溶液体积不明确【
8、解答】解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、ag某烷烃（CnH2n+2）的物质的量n=mol，而1mol某烷烃（CnH2n+2）中含2n+2条CH键和n1条CC键即共3n+1条共价键，故mol烷烃中含条共价键，故B正确；C、乙烯发生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳双键，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误故选B10. 下列说法不正确的是A丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油分馏和石油的裂化都属于化学变化参考答案：D A丙烯含有双键，可以使Br2的
9、CCl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以来区别，故A正确；B淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C米酒变酸的过程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反应，故C正确；D石油分馏属于物理变化，故D错误； 故答案选D11. 在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是AH2、N2O4 BH2、N2O3 CH2、N2O DH2、NO2参考答案：C略12. 下列叙述错误的是 热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在
10、离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJmol1 则中和热为57.3kJmol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A B C D参考答案：D知识点:物质结构与元素周期律 反应热解析：非金属性FOS，气态氢化物的稳定性为HFH2OH2S，故错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：AlNaK，故正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误正确；从B族到B族10个纵行为
11、副族及第族元素，均为金属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故错误；选D。思路点拨在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热；燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量；熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小。13. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以
12、下离子中的若干种：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g根据上述实验，以下推测正确的是A、K一定存在 B、100 mL溶液中含0.01 mol CO32C、Cl一定存在 D、Ba2一定不存在，Mg2可能存在参考答案：A略14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的
13、碳原子数为1.5NA14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5NA；10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18NA标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAA B C D参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，硫酸钠为离子化合物，不存在硫酸
14、钠分子；常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烷的物质的量；浓硫酸最终变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，无法计算转移的电子数；双氧水中氧元素的化合价为1价，标况下4.48LO2的物质的量为0.2mol，转移了0.4mol电子；D216O中含有的质子数、中子数、电子数都是10，摩尔质量为20g/mol解答：解：常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故正确；14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故错误；常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙烷的物质的量，故错误；10ml 18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，而浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法
