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1、江西省九江市左里中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能将KI氧化生成I2，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（）AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO3参考答案：答案：A2. 下列化学用语的理解正确的是 A某离子结构示意图为：可以表示35Cl，也可以表示37Cl B电子式为： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示
2、四氯化碳分子 D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：A略3. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+参考答案：C考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析解答：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质
3、发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：C点评：本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大4. 把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是A2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 BCa2+ + HCO3+ OH- =CaCO3 + H2OCCa2+ + 3HCO3+ 3OH-=CaCO3 + 2CO32+ 3H2O DCa2+ + 2HCO3CaCO3 + CO2 + H2O参考答案：BD略5. 下列有机物的分离提纯
4、方法正确的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。参考答案：B【知识点】分离与提纯 【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中水解，A错误；将工业酒精加氧化钙蒸馏可以获得无水酒精，C错误；酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯会引入新杂质，D错误。【思路点拨】物质的除杂可运用物质的物理或化学性质，特别注意不能引入新杂质。6. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质
5、编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAl(OH)4AlCl3A B C D参考答案：A略7. (09盐城第三次调研)下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水参考答案：C8. 通过对实验
6、现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是参考答案：D解析：D、铝片放入浓硫酸中发生钝化，生成致密氧化膜，是化学反应，故D错误9. 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0一段时间后，达到化学平衡状态下列叙述正确的是()A通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动参考答案：D略10. 下列叙述正确的是（ ） A常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的B二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C玛瑙和餐桌
7、上的瓷盘都是硅酸盐制品D钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能参考答案：D略11. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D参考答案：D试题分析：根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸
8、性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，正确；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；根据分散系中分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体和浊液，错误；根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，即只由一种元素组成的纯净物是单质，由2种或2种以上以上组成的纯净物是化合物，正确；根据电解质的电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质，错误，答案选D。12. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）SiO2H2SiO3 Fe（OH）3 Al（OH）3FeCl2 CaSiO3A BC D参考答案：B解析：
9、化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故不符合；、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故符合；、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故不符合；、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故符合；、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故不符合；、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故不符合；故选B13. 下列说法正确的是( )A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
10、B.由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C.镁铝合金的熔点比镁和铝都高D.不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+参考答案：D略14. 鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是 A分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液 C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D分别配成溶液，再进行焰色反应参考答案：C略15. 化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是编号现象或事实 解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用一定条件下
11、，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象C漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3 反应的化学方程式为：_。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_。 干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2_，理由是_。(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷
12、泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题： 用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：_ 检验NH3是否收集满的实验方法是：_(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是：_。 若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的_(填“几分之几”)。 参考答案：(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2分)，防止空气对流，使NH3充满试管 (1分) 不能(1分)；CaCl2+8NH3CaCl28NH3 (1分，文字表达亦可) (2)
13、CaO+H2OCa(OH)2 (1分)，反应放热NH3H2ONH3+H2O (1分) 用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，（1分）若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满 （1分） 或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，（1分）若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满 。(1分) (3)打开止水夹挤出胶头滴管中的水；(1分) NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；(1分) (2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第 族，其单质可采用电解熔融的方法制备（2）m、n、y三种元素最高价氧化物
