《河南省周口市项城水寨中学2022年高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省周口市项城水寨中学2022年高三化学联考试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省周口市项城水寨中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH)=1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO3参考答案：D2. 下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是AHCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH BNaCl、AgNO3、CaCl2、Na2C
2、O3CNaOH、CuSO4、MgSO4、HCl DNaOH、AlCl3、MgSO4、HCl参考答案：B略3. 下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀参考答案：C略4. 某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极运动，在这种胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液 硫酸镁溶液 硅酸胶体 氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是 A B C D参考答案：B5. 有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有(
3、 ) A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：C略6. 随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是A道尔顿葡萄干面包模型 B卢瑟福行星模型C汤姆逊电子轨道模型 D居里夫人量子力学模型参考答案：B略7. 下列说法正确的是（）A分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 26.021023D依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）CH3CH2Br（l）的H=（E1+E3E2E4）kJ?mol1参考答案：D【考点】反应热和焓变 【专题】化学
4、反应中的能量变化【分析】A分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷；B同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；C可逆反应不可能反应到底；D依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）CH3CH2Br（l）的H=反应物的焓生成物的焓【解答】解：A分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷，所以性质不相同，故A错误；B同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，分子构成不同，所以其原子个数不一定相等，故B错误；C密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成氨气为可逆反应，又可逆反应不可能反应到底，则无法计算，故C错
5、误；D依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）CH3CH2Br（l）的H=反应物的焓生成物的焓=（E1+E3E2E4）kJ?mol1，故D正确；故选D【点评】本题考查较综合，涉及气体摩尔体积、同分异构体、可逆反应以及能量图象等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，题目难度不大8. 下列说法正确的是（ ）ANa+、NO3、SO42-、Ba2+在水溶液中能大量共存B 12C和14C 互为同位素CNH3分子呈正四面体空间构型DC(石墨，s) = C(金刚石，s)；H0，说明金刚石比石墨稳定参考答案：答案：B9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（） A.Ca(HCO3)2溶
6、液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OB.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O参考答案：B略10. 下列金属冶炼的原理错误的是参考答案：D略11. 下列离子方程式正确的是（ ）A、铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B、氯化铁溶液腐蚀铜箔： Fe3+ + Cu = F
7、e2+ +Cu2+C、氢氧化镁溶于盐酸： Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2H2OD、碳酸钙与稀盐酸反应： CO32 + 2H+ = CO2 + H2O参考答案：C略12. 某种氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A氯元素的相对原子质量是Bm g该氯原子的物质的量是molC该氯原子的摩尔质量是17aNAg/molDa g该氯原子所含质子数是17NA参考答案：B考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：A某一原子的相对原子质量是指：以一个12C原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值；B根据n=计算；C
8、摩尔质量和相对原子质量在数值上相等，单位为g/mol；D氯原子的质子数为17，1个氯原子所含的质子数是17个解答：解：A元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称一种元素因中子数不同，有多种原子元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值该氯原子的相对原子质量为，但该值也不是氯元素的相对原子质量，故A错误；B根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故B正确；C一个该氯原子的质量是a，该氯原子的摩尔质量为（aNA）g/mol，故C错误；D一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子
9、个数NA=1，1个氯原子所含的质子数是17个，ag该氯原子所含的质子数为17，故D错误故选B点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念的区别，难度不大13. 下列化学反应的离子方程式正确的是()。A向NaOH溶液中通入足量SO2：SO22OH=SOH2OB将铝片加入烧碱溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OD硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe22H2O24H=Fe34H2O参考答案：BC略1
10、4. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HClO) C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略15. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子。则溶液、是（）A. NaCl NaOH NH2H2O H2SO4B. H2SO4NaOH NH3H2O NaClC. H2SO4NH3H2O NaOH NaClD. NaCl NH3H2O NaOH H2SO4 参考答案：答案：
11、D高考考点：离子的分离，实验的设计与评价。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）实验装置编号溶液X实验现象实验6mol?L1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色实验15mol?L1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色（1）实验中，铝片作 （填“正”或“负”）极液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 （2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是查阅资料：活泼金属与1mol?L1稀硝酸反应有H2
12、和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3被还原（3）用如图装置进行实验：溶液X为1mol?L1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转反应后的溶液中含NH4+实验室检验NH4+的方法是 生成NH4+的电极反应式是 （4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验：观察到A中有NH3生成，B中无明显现象A、B产生不同现象的解释是 A中生成NH3的离子方程式是 （5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由 参考答案：（1）负；2NO+O2=2NO2；（2）Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极；（3）取少量待检溶液于试管中，加入浓N
13、aOH溶液，加热，若产生使湿润的红色；NO3+8e+10 H+=NH4+3H2O；（4）Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3还原为NH3，而Mg不能与NaOH；8Al+3NO3+5OH+2H2O=3NH3+8AlO2；（5）因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3无法被还原【考点】性质实验方案的设计【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】（1）根据实验现象可知，实验1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮；（2）实验2中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝被还原成二氧化氮，在铝电极产生，据此答题；（3）溶液X为1mol?L
