《2022-2023学年山东省烟台市中德外国语中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年山东省烟台市中德外国语中学高三化学月考试题含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年山东省烟台市中德外国语中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A最终得到7.8g沉淀B最终得到的溶液中只含NaCl溶质 C最终得到的溶液中c（Na+）=1.5molL D标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体参考答案：A略2. 参考答案：答案：A3. 在给定条件下，下列选项
2、所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3B.MgCl26H2O MgCl2 MgC. SO2 CaSO3 CaSO4D. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)参考答案：AA、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，物质间转化均能实现，选项A正确；B、氯化镁晶体受热时由于水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，水解程度增大，最后加热灼烧得到氧化镁而得不到无水氯化镁，选项B错误；C、二氧化硫与氯化钙不能反应，无法得到亚硫酸钙，选项C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是得到氧化铁，选项D错误。答案选A。4. 将
3、盛有amol NO2和bmol NO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入b mol O2,充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是若余NO，则ab,且剩余气体的物质的量为(a-b)/3若余O2，则ab，且剩余气体的物质的量为(b-a)/4若无气体剩余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为b/22.4 mol.L1A.只有正确 B.只有正确 C. 都不正确 D. 都正确参考答案：B略5. 某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述
4、正确的是()该反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A B C D参考答案：B略6. 电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH变化如图所示。下列有关说法中不正确的是 A电解氯化铜溶液的方程式为：B在电解过程中，溶液中H 浓度逐渐减小C随着电解的进行，溶液中Cu2 浓度逐渐减小，由Cu2水解产生的H越来越少D电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成HClO和HCl，使氢离子浓度增大，pH变小 参考答案：B7. 硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3+ N2+3SO2+SO3+7H2O若将生成的气体通入氯化钡
5、溶液中，得到的沉淀物是（）ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4参考答案：A略8. 下列叙述正确的是( )A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C试题分析：1 mol H2O的质量为18g，A错误；CH4的摩尔质量为16g/mol,B错误；3.011023个SO2分子的质量为=（3.011023/6.021023x64=32g,C正确；标准状况下,1 mol任何物质，该物质若是固体，则体积无法计算，D错误。考点：考查化学基本概念。9.
6、 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100% B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B10. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 （）A、氯气通入水中 Cl-2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB、向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO
7、3 = 3Fe3+NO+H2O D、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+2HCO3+2OH= BaCO3+CO32+2H2O 参考答案：答案：A 11. 下列离子方程式不正确的是A用稀硫酸除去铜绿：= B将Na2O2固体投入中：=C向溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使完全沉淀：=D向溶 液 中 加 入稀 硫 酸 产生氧气：=参考答案：B解析：过氧化钠与水反应，既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化产物，因此188O不可能含在氧气中，B错误。 12. 下列结论可靠的是 ()参考答案：D略13. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3
8、OH（g）在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是（）A该反应的H0，且p1p2B反应速率：逆（状态A）逆（状态B）C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同参考答案：C【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】A由图可知，升高温度，平衡逆向移动，说明该反应的H0，同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大；B温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快；C设向密闭容器充入了1molCO和2mo
9、lH2，利用三段法进行数据分析计算D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同【解答】解：A由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H0，300时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1p2，故A错误；BB点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此逆（状态A）逆（状态B），故B错误；C设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0变化 x 2x x结束 1x 22x x在C点时，CH3
10、OH的体积分数=0.5，解得x=0.75，故C正确；D由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C14. 在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ） A2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3+O2 BNa2O2 + MnO2 = Na2MnO4 C2Na2O2 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2 D5 Na2O2+ 2MnO4- +16H+ = 10Na+ 2Mn2+ + 5O2+8H2O参考答案：B略15. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlC
11、l3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是AH2SO4 B NaOH溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想。有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的在于 ；（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c
12、中反应的化学方程式 ；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为 ；（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是 。 （4）该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2,操作步骤为 ，实验现象为 ，但此实验的不足之处是 。参考答案：（1）检验装置气密性；（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 反应变缓，气体颜色变浅；（3）丙 耗酸量最少，无污染；（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 C中有黄绿色气体产生，d中溶液变成黄棕色 未处理尾气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3(NH4)2CO3H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40时开热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 干燥得到碱式碳酸镁产品。（1）搅拌的目的是 ，选择水浴加热方式，其优点是： 。（2）40复盐开始热解生成MgCO33H2O，该反应的化学方程式为： 。（3）40时，开始滴加卤水的目的是 。（4）碱式碳酸镁产品中镁的
