《江苏省镇江市第十中学高一化学下学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市第十中学高一化学下学期摸底试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省镇江市第十中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.无法计算参考答案：C2. 市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 ( )2NaCl+2H2O Na
2、OH+H2+Cl2 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H20H2+Cl22HCl Cl2+H20HCl+HClO 2HClO2HCl+O2A B C D 参考答案：B3. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是 A.氯化钠的融化 B. 冰的融化 C.氯化氢气体溶于水 D.水的通电分解 参考答案：B略4. 在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g）；若反应物的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需20s，那么反应物浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的时间为 ( )A. 10s B. 小于10s C. 大于10s D. 无法判断参考答案：C反应物A的浓度由2m
3、ol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为1.2mol/L200.06mol/(Ls)，假设以0.06mol/(Ls)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间0.6mol/L0.06mol/(Ls)10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(Ls)，因此所用时间应大于10s，答案选C。点睛：本题考查了化学反应速率的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化是解答的关键。5
4、. 下列有关试剂的保存方法，错误的是A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B. 少量的金属钠保存在煤油中C. 液溴应保存在棕色细口瓶中，并加水液封D. 新制的氯水通常保存在无色细口瓶中参考答案：DA. 浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，A正确；B. 少量的金属钠保存在煤油中，B正确；C. 液溴易挥发，应保存在棕色细口瓶中，并加水液封，C正确；D. 次氯酸见光易分解，新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中，D错误，答案选D。点睛：关于药品的存放需要掌握试剂瓶和瓶塞的选择原则。一般按稳定性选择瓶子的颜色：无色瓶子：存放一般试剂。棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，
5、如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。另外选择瓶塞一般按照按酸碱性及氧化性选择：玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。6. 下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B略7. 乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说
6、明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸B乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同C当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键D当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键参考答案：A略8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC25，1标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为3NAD含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、
7、标况下水为液态；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；D、氦气为单原子分子【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔 体积来计算其物质的量，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有分子数小于0.5NA个，故B错误；C、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故C正确；D、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气分子的物质的量为1mol，体积在标况下为22.4L，故D错误故选C【点评】
8、本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9. 下列反应中，属于取代反应的是A. CH4 + 2O2CO2 + 2H2OB. CH2CH2 + H2CH3CH3C. + Br2 + HBrD. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O参考答案：C【详解】A. CH4 + 2 O2CO2 + 2H2O，属于氧化反应，A项错误；B. CH2CH2 + H2CH3CH3，属于加成反应，B项错误；C. + Br2 + HBr，为苯的溴代反应，属于取代反应，C项正确；D. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2 H2O，为乙醇的催化
9、氧化反应，属于氧化反应，D项错误；答案选C。10. 从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是( )ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1mol氧化剂完全反应得到2mol电子参考答案：AD略11. 下列过程中，共价键被破坏的是( ) A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水参考答案：D略12. 下列实验操作正确的是 A. 分离乙醇和水 B. 除去氯气中的氯化氢 C. 制取氨气 D. 转移溶液参考答案：BA、乙醇与水互溶，不能用分
10、液方法分离，应采用蒸馏，故A错误；B、HCl极易溶于水，食盐水可以抑制氯气的溶解，所以可以用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，除杂时，气体经导管长进短出，装置合理，故B正确；C、氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度稍低，气体遇冷，又会化合生成氯化铵，实验室一般用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，故C错误；D、转移液体至容量瓶时需要用玻璃棒引流，图中没有使用玻璃棒，故D错误。故选B。13. 下列离子方程式书写不正确的是A. 稀硫酸与Na2SiO3溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3B. Cl2与澄请石灰水反应:Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OC. 三氧化铁溶液中加入铁粉:Fe3+Fe=2F
11、e2+D. NaHCO3与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2+H2O参考答案：C硫酸为强酸，Na2SiO3为可溶性盐，均可拆成离子；A正确；Cl2与澄请石灰水反应生成氯化钙和次氯酸钙两种可溶性盐，可以拆成离子；B正确；电荷不守恒，C错误；NaHCO3易溶的盐，盐酸为强酸，可以拆成离子；D正确；正确选项：C。14. 下列有关化学用语表示正确的是AF 的结构示意图： BH2O的电子式：C硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 = Fe3+ +SO42DCH4的球棍模型： 参考答案：A15. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在
12、催化剂作用下充分反应生成SO3分子数为0.2NAB. 20g D2O含有的质子数为10NAC. 1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1NAD. 标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5NA参考答案：B【详解】A该反应为可逆反应，故生成的SO3分子数小于0.2NA，A项错误；B20g D2O的物质的量为1mol，每个D2O分子中含有10个质子，所以1mol D2O分子中含有质子数为10NA，B项正确；CHF在水中是部分电离的，再加上要考虑水分子中的共价键，所以1L 0.1mol/L HF溶液中的共价键数目不是0.1NA，C项错误；D在标准状况下苯是液体，不是气体，所以11
13、.2L苯其分子数远远超过0.5NA，D项错误；所以答案选择B项。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 。（答两点即可）方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；.过滤并洗涤沉淀；.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到Ba
14、SO4质量为0.4660 g。回答下列问题：计算CuSO4xH2O中的x= （要求写出计算过程）。步骤中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。参考答案：）（1）无需加热、能耗低，无污染性气体SO2 ，耗酸量少或硫酸利用率高（2）算出SO42-（或BaSO4或CuSO4xH2O） 为0.002 mol x = 4.5 （3）偏高 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 （填“高”或“低”）（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
