《浙江省台州市山东中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省台州市山东中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省台州市山东中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知丙烷的二氯代产物有四种，则其六氯代产物的种类 A、2、 B、4、 C、6 D、8参考答案：B2. 下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性参考答案：BA、利用的HC
2、lO具有强氧化性，SO2具有还原性，不是利用酸性强的制取酸性弱的，故A错误；B、铝属于活泼金属，在酒精灯加热时容易转化成氧化铝，现象是熔化而不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝，故B正确；C、两性氧化物是与酸和碱反应生成盐和水，SiO2与HF生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐，因此SiO2不属于两性氧化物，故C错误；D、发生SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现SO2的还原性，不是漂白性，故D错误。3. 在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为 A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L参考答
3、案：D略4. 下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是（ ）A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素参考答案：B试题分析：麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种物质，淀粉、纤维素水解的最终产物只有葡萄糖；答案选B。5. A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方
4、程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。参考答案：（1
5、4分）（1）第三周期，IIIA族；（2）（3）H2O2 H+HO；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2；（4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O（5）56L （6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+ （各2分）略6. 下列过程中发生化学变化的是A用四氯化碳萃取溴水中的溴 B用蒸馏的方法制取蒸馏水 C用过滤的方法除食盐水中的泥沙 D氯水使石蕊先变红后褪色参考答案：D略7. 对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4，下列结论正确的是A. FeS2既不是氧化剂，又不是还原剂B. Cu2S 既是氧化产物
6、，又是还原产物C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是73D. 被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3参考答案：DA该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素既被氧化，又被还原，则FeS2既是氧化剂，又是还原剂，A错误；B根据元素化合价知，Cu2S只是还原产物，B错误；C被氧化的S和被还原的S质量比为3：7，C错误；D1mol硫酸铜失去1mol电子，被硫酸铜氧化的S是1/7mol，而1mol硫酸铜参加反应被氧化的硫是，所以被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的，D正确，答案选D。点睛：本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算，根据元
7、素化合价变化来分析解答即可，注意FeS2中S元素化合价，明确FeS2的作用。选项D为易错点，主要是没有考虑到硫元素还发生自身的氧化还原反应，答题的关键是利用好电子得失守恒。8. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ） A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色B、硝酸能与Na2SO3反应，生成SO2气体 C、硝酸与FeO反应，只表现氧化性 D、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色参考答案：D9. .NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A.1molC10H22分子中共价键总数为31NA个B.0.1molCH4中含有NA个电子C.标准状况下，22.4L
8、CHCl3含有氯原子数目为3NA个D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数NA个参考答案：C略10. 下列离子方程式正确的是（）A金属钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OHSO32+H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A电荷不守恒；B二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水；C漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；D澄清石灰水过量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；【解答】解：
9、A金属钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：SO2+2OHSO32+H2O，故B正确；C硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2NH4+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2NH3?H2O，故C错误；D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，离子方程式：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D错误；故选：B11. 114号元素Fl(中文名“”)是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法错误的是A. Fl的原子核外有114个电子B. Fl是第七周期第IVA族元素C. Fl单质可能是半导体材料D. Fl
10、的原子半径大于同主族其他元素参考答案：C【分析】114号元素的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为4，位于元素周期表中的第七周期第A族，结合元素周期律解析。【详解】A、质子数等于核外电子数，所以Fl的原子核外有114个电子，故A正确；B、Fl是第七周期第IVA族元素，故B正确；C、半导体，指常温下导电性能介于导体与绝缘体之间的材料。同主族从上往下金属性增强，所以Fl在同主族元素中金属性最强，Fl是金属，是导体，故C错误；D、从主族从上往下原子半径逐渐增大，所以Fl的原子半径大于同主族其他元素，故D正确；故选C。12. 下列实验操作顺序或方法正确的是 A把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯
11、B浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，在60水浴中加热可制硝基苯C乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的D乙烯通入水中可制得酒精参考答案：B略13. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）。AAl3+ BMg2+CBe2+DH+参考答案：B略14. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是 （ ）物 质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A、a和b是反应物，d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物
12、质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为21，则反应中a与b的化学计量数之比为21 参考答案：B15. A、B、C三种溶液中各含有、中的一种离子，向A溶液中加入适量铁粉，有红色物质析出，再加入C溶液，红色物质溶解但无银白色的物质析出，则A、B、C依次含有的离子是（已知：（ ）A、 B 、C、 D 、参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 。（答两点即可）方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫
13、酸并通入足量空气。（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；.过滤并洗涤沉淀；.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。回答下列问题：计算CuSO4xH2O中的x= （要求写出计算过程）。步骤中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。参考答案：）（1）无需加热、能耗低，无污染性气体SO2 ，耗酸量少或硫酸利用率高（2）算出SO42-（或BaSO4或CuSO4xH2O） 为0.002 mol x = 4.5 （3）偏高 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是
