《浙江省台州市山东中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省台州市山东中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省台州市山东中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 已知丙烷的二氯代产物有四种,则其六氯代产物的种类 A、2、 B、4、 C、6 D、8参考答案:B2. 下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性参考答案:BA、利用的HC
2、lO具有强氧化性,SO2具有还原性,不是利用酸性强的制取酸性弱的,故A错误;B、铝属于活泼金属,在酒精灯加热时容易转化成氧化铝,现象是熔化而不滴落,说明氧化铝的熔点高于铝,故B正确;C、两性氧化物是与酸和碱反应生成盐和水,SiO2与HF生成SiF4和H2O,SiF4不属于盐,因此SiO2不属于两性氧化物,故C错误;D、发生SO2Br22H2O=H2SO42HBr,体现SO2的还原性,不是漂白性,故D错误。3. 在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中,Cl的物质的量浓度为 A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L参考答
3、案:D略4. 下列物质经过彻底水解后,其产物是两种糖的是( )A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素参考答案:B试题分析:麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖,蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种物质,淀粉、纤维素水解的最终产物只有葡萄糖;答案选B。5. A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。(1)E元素在周期表中的位置为 。(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方
4、程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。(4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 。(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800,DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是 (标准状况下)。(6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为 。参考答案:(1
5、4分)(1)第三周期,IIIA族;(2)(3)H2O2 H+HO;BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2;(4)Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O(5)56L (6)3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+ (各2分)略6. 下列过程中发生化学变化的是A用四氯化碳萃取溴水中的溴 B用蒸馏的方法制取蒸馏水 C用过滤的方法除食盐水中的泥沙 D氯水使石蕊先变红后褪色参考答案:D略7. 对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4,下列结论正确的是A. FeS2既不是氧化剂,又不是还原剂B. Cu2S 既是氧化产物
6、,又是还原产物C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是73D. 被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3参考答案:DA该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价,Cu元素被还原、S元素既被氧化,又被还原,则FeS2既是氧化剂,又是还原剂,A错误;B根据元素化合价知,Cu2S只是还原产物,B错误;C被氧化的S和被还原的S质量比为3:7,C错误;D1mol硫酸铜失去1mol电子,被硫酸铜氧化的S是1/7mol,而1mol硫酸铜参加反应被氧化的硫是,所以被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的,D正确,答案选D。点睛:本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算,根据元
7、素化合价变化来分析解答即可,注意FeS2中S元素化合价,明确FeS2的作用。选项D为易错点,主要是没有考虑到硫元素还发生自身的氧化还原反应,答题的关键是利用好电子得失守恒。8. 下列有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是( ) A、因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色B、硝酸能与Na2SO3反应,生成SO2气体 C、硝酸与FeO反应,只表现氧化性 D、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色参考答案:D9. .NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是A.1molC10H22分子中共价键总数为31NA个B.0.1molCH4中含有NA个电子C.标准状况下,22.4L
8、CHCl3含有氯原子数目为3NA个D.标准状况下,22.4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数NA个参考答案:C略10. 下列离子方程式正确的是()A金属钠和水反应:Na+2H2ONa+2OH+H2B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OHSO32+H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42BaSO4D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O参考答案:B【考点】离子方程式的书写【分析】A电荷不守恒;B二氧化硫少量,反应生成亚硫酸钠和水;C漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应;D澄清石灰水过量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水;【解答】解:
9、A金属钠和水反应,离子方程式:2Na+2H2O2Na+2OH+H2,故A错误;B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体,离子方程式:SO2+2OHSO32+H2O,故B正确;C硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应,离子方程式:2NH4+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2NH3?H2O,故C错误;D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合,离子方程式:HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O,故D错误;故选:B11. 114号元素Fl(中文名“”)是主族元素,其原子核外最外层电子数是4。下列说法错误的是A. Fl的原子核外有114个电子B. Fl是第七周期第IVA族元素C. Fl单质可能是半导体材料D. Fl
10、的原子半径大于同主族其他元素参考答案:C【分析】114号元素的原子结构中有7个电子层,最外层电子数为4,位于元素周期表中的第七周期第A族,结合元素周期律解析。【详解】A、质子数等于核外电子数,所以Fl的原子核外有114个电子,故A正确;B、Fl是第七周期第IVA族元素,故B正确;C、半导体,指常温下导电性能介于导体与绝缘体之间的材料。同主族从上往下金属性增强,所以Fl在同主族元素中金属性最强,Fl是金属,是导体,故C错误;D、从主族从上往下原子半径逐渐增大,所以Fl的原子半径大于同主族其他元素,故D正确;故选C。12. 下列实验操作顺序或方法正确的是 A把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯
11、B浓硫酸与浓硝酸混合冷却后,边滴入苯边振荡,在60水浴中加热可制硝基苯C乙烷中混有乙烯,通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的D乙烯通入水中可制得酒精参考答案:B略13. 下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )。AAl3+ BMg2+CBe2+DH+参考答案:B略14. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是 ( )物 质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A、a和b是反应物,d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物
12、质中元素的种类,一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为21,则反应中a与b的化学计量数之比为21 参考答案:B15. A、B、C三种溶液中各含有、中的一种离子,向A溶液中加入适量铁粉,有红色物质析出,再加入C溶液,红色物质溶解但无银白色的物质析出,则A、B、C依次含有的离子是(已知:( )A、 B 、C、 D 、参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下:(1)下列溶解铜屑的两种方案中,方案二的优点是 。(答两点即可)方案一:向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。方案二:向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫
13、酸并通入足量空气。(2)测定硫酸铜晶体( CuSO4xH2O)中结晶水数目可通过以下实验步骤确定:.称取0.4820 g样品置于小烧杯中,加入适量稀硫酸,加热溶解,边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全;.过滤并洗涤沉淀;.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧,再转入高温炉中,一定温度下反复灼烧到恒重,得到BaSO4质量为0.4660 g。回答下列问题:计算CuSO4xH2O中的x= (要求写出计算过程)。步骤中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,若其他操作均正确,则x的测定结果将 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。参考答案:)(1)无需加热、能耗低,无污染性气体SO2 ,耗酸量少或硫酸利用率高(2)算出SO42-(或BaSO4或CuSO4xH2O) 为0.002 mol x = 4.5 (3)偏高 三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是 极,发生 反应,电极反应式是